图中C%表示某反应物在体系中的质量分数.V表示反应速率.P表示压强.t表示反应时间.图(A)为温度一定时压强与反应速率的关系曲线,图(B)为压强一定时.在不同时间C%与温度的关系曲线.同时符合以下两个——青夏教育精英家教网—

图中C%表示某反应物在体系中的质量分数.V表示反应速率.P表示压强.t表示反应时间.图(A)为温度一定时压强与反应速率的关系曲线,图(B)为压强一定时.在不同时间C%与温度的关系曲线.同时符合以下两个图像的反应是 A.4NH3(g)+5O2+6H2O(g),⊿H= -808.7KJ/mol B.N2O3(g) NO2,⊿H= +41.8kJ/mol C.3NO2(g)+H2O(l) 2HNO3,⊿H= -261.3kJ/mol D.CO2,⊿H= +171.4kJ/mol 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

下图中，ψ（C）表示某反应物在体系中的质量分数，υ表示反应速率，p表示压强。下图为温度一定时反应速率与压强的关系曲线，右图为压强一定时ψ（C）与温度的关系曲线

同时符合以上两个图像的反应是：（）

A．4NH₃（g）＋5O₂（g）4NO（g）＋6H₂O（g）；△H＝－808．7kJ·mol^－1

B．N₂O₃（g））NO₂（g）＋NO（g）；△H＝＋41．8kJ·mol^－1

C．3NO₂（g）＋H₂O（l）NO（g）＋2HNO₃（l）；△H＝－261．8kJ·mol^－1

D．CO₂（g）＋C（s）2CO（g）；△H＝＋171．4kJ·mol^－1

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如图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。已知化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料。

(1)A的化学式为____。
(2)写出一个由D转化成B的化学方程式：_____________。
(3)室温下，将5 mL 0.10 mol·L^-1E溶液与10 mL 0.10 mol·L^-1 NaOH溶液混合。
①反应后溶液的pH____（填“>”、“<”或“=”）7，理由是________（用离子方程式表示）。
②将反应后的溶液露置于空气中足够长的时间，其pH将______（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是 ______________________。

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向反应体系中同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：
I．CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-802.6kJ/mol
II．CH₄（g）+O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H₂=-322.0kJ/mol
III．CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H₃=+206.2kJ/mol
Ⅳ．CH₄（g）+2H₂O（g）═CO₂（g）+4H₂（g）△H₄=+165.0kJ/mol
请回答下列问题：
（1）CH₄的燃烧热△H______△H₁．（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在反应初始阶段，反应II的反应速率大于反应III的反应速率．比较反应II的活化能E_II和反应III的活化能E_III的大小：E_II______E_III（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在1L固定容积密闭容器中投入1.8mol CH₄和3.6mol H₂O（g），若只发生反应Ⅳ，测得CH₄、H₂O（g）及某一生成物的物质的量浓度（c）随反应时间（t）的变化如图所示[第9min前H₂O（g）的物质的量浓度及第4min～9min之间X所代表生成物的物质的量浓度变化曲线未标出，条件有变化时只考虑改变一个条件）．
①0～4min内，H₂的平均反应速率υ（H₂）=______mol?^-1；
②反应在5min时的平衡常数K=______；
③第6min时改变的条件是______；判断理由是______；
④比较第5min时的平衡常数K_5min与第10min时平衡常数K_10min的大小：K_5min______K_10min （填“＞”、“=”或“＜”），原因是______．