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    29．下表为元素周期表的一部分.a.b.c-为部分元素.回答下列问题: K^S*5U.C#O% a f y h i b e j c d [ d g l [ (1)请写出h元素的价电子排布图 , (2)ya3分子的电子式是 .其分子的空间构型是 .分子中y原子的杂化轨道类型是 . g2+可以与ya3 以 键形成 [g (ya3)4]2+离子, (3)请写出上述元素d3+的核外电子排布式 .实验室常用形成一种红色配离子的方法检验该离子.该反应的离子方程式为 . (4)请比较b.e.j三种元素的第一电离能由大到小的顺序 .其原因是 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素．回答下列问题：
    a
    f y h i
    b e j
    c d g l
    （1）请写出h元素的价电子排布图
    ；
    （2）ya3分子的电子式是
    ，其分子的空间构型是
    三角锥形
    三角锥形
    ，分子中y原子的杂化轨道类型是
    sp3杂化
    sp3杂化
    ，g2+可以与ya3 以
    配位
    配位
    键形成[g（ya3）4]2+离子；
    （3）请写出上述元素d3+的核外电子排布式
    ls22s22p63s23p63d5
    ls22s22p63s23p63d5
    ，实验室常用形成一种红色配离子的方法检验该离子，该反应的离子方程式为
    Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
    Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
    ．
    （4）请比较b、e、j三种元素的第一电离能由大到小的顺序
    Cl＞Mg＞Al
    Cl＞Mg＞Al
    （写元素符号），其原因是
    同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现增大的趋势．但镁元素的最外层电子达到全充满的稳定结构，其第一电离能大于铝元素
    同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现增大的趋势．但镁元素的最外层电子达到全充满的稳定结构，其第一电离能大于铝元素
    ．

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    下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素．回答下列问题：
    a
    f y h i
    b e j
    c d d g l
    （1）请写出上述元素d3+的核外电子排布式
    1s222s2p63s23p63d5
    1s222s2p63s23p63d5
    ；
    （2）请写出e元素的原子电子轨道表示式
    ；
    （3）ya3分子的电子式是
    ，其分子的空间构型是
    三角锥形
    三角锥形
    ，
    （4）b、e两种元素中，金属性较强的是
    Mg
    Mg
    ；第一电离能大的是
    Mg
    Mg
    ．（填元素符号）
    （5）h的i形成hi2分子杂化类型是
    sp3
    sp3
     fh32-的空间构型分别为
    平面正三角形
    平面正三角形
    ．

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    下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素．回答下列问题：
    a
    f y h i
    b e j
    c d g l
    （1）请写出上述元素d3+的核外电子排布式
    1s222s2p63s23p63d5
    1s222s2p63s23p63d5
    ；
    （2）请比较y、h、i三种元素的第一电离能由大到小的顺序
    F＞N＞O
    F＞N＞O
    （写元素符号），其原因是
    同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但N元素2p电子达到半充满的稳定构型，所以其第一电离能大于O元素
    同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但N元素2p电子达到半充满的稳定构型，所以其第一电离能大于O元素
    ．
    （3）请写出e元素的原子价电子排布图
    ；
    （4）ya3分子的电子式是
    ，其分子的空间构型是
    三角锥
    三角锥
    ，分子中y原子的原子轨道的杂化类型是
    sp3
    sp3
    ．
    （5）b、e两种元素中，金属性较强的是
    Mg
    Mg
    （填元素符号），写出能证明这一结论的一个实验事实
    氢氧化镁碱性大于氢氧化铝
    氢氧化镁碱性大于氢氧化铝
    ．

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    下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素．回答下列问题：
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    （1）请写出上述元素h的基态原子核外电子排布式
     
    ；
    （2）比较e、g两种元素的气态氢化物的稳定性
     
    （写化学式）；
    （3）b2a4分子的结构式是
     
    ，该分子中存在的σ键与π键的个数比为
     
    ；
    （4）c、d两种元素中第一电离能较大的是
     
    （写元素符号），其原因是
     
    ；
    （5）已知f的氢氧化物与水电离出的OH-可形成配位键，则生成的含有配位键的离子的结构简式为
     
    （标出配位键）．

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    （13分）下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素。回答下列问题：

    a

     

     

     

     

     

     

    f

    y[

    h

    i

     

     

    b

     

    e

     

     

     

    j

     

    c

     

     

     

     

     

     

    d

     

    d

     

    g

     

    l

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    （1）请写出上述元素g的核外电子排布式                    ；

    （2）请比较b、e两种元素的第一电离能             （写元素符号），其原因是                                                    

                                                                                       

    （3）试比较i、j两种元素的气态氢化物的稳定性             （写化学式）

    （4）f2a4分子的结构式是        ，该分子中存在的σ键与π键的个数比为         

     

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