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    34．0.2 mol有机物和0.5 mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2.CO和H2O(g).产物经过浓硫酸后.浓硫酸的质量增加10.8 g,再通过灼热CuO充分反应后.固体质量减轻3.2 g,最后气体再通过碱石灰被完全吸收.碱石灰质量增加17.6 g. (1)判断该有机物的化学式. (2)若0.2 mol该有机物恰好与4.6 g金属钠完全反应.试确定该有机物的结构简式. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （7分）0.2 mol有机物和0.5 mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O（g）。产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8 g；再通过灼热CuO充分反应后，固体质量减轻3.2 g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰质量增加17.6g。

    （1）判断该有机物的化学式。

    （2）若0.2 mol该有机物恰好与4.6 g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式。

     

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    （7分）0.2 mol有机物和0.5 mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O（g）。产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8 g；再通过灼热CuO充分反应后，固体质量减轻3.2 g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰质量增加17.6 g。

    （1）判断该有机物的化学式。

    （2）若0.2 mol该有机物恰好与4.6 g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式。

     

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    0.2 mol有机物和0.5 mol　O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g)．产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8 g；再通过灼热CuO充分反应后，固体质量减轻3.2 g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰质量增加17.6 g．

    (1)判断该有机物的化学式．

    (2)若0.2 mol该有机物恰好与4.6 g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式．

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    0.2 mol有机物A和0.5 mol　O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O．产物经过浓H2SO4后，质量增加10.8 g；再通过灼热的CuO充分反应后，固体质量减轻3.2 g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，质量增加17.6 g．

    (1)试推断该有机物的化学式．

    (2)若0.2 mol该有机物恰好与4.6 g金属钠完全反应，试确定A的结构简式．

    (3)试写出A的不与金属钠反应的同分异构体．

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    肼（N2H4）广泛用于火箭推进剂、有机合成及电池燃料。请回答下列问题
    （1）直接肼燃料电池原理如图所示，通入N2H4的极为电池的__________极。（填：正、负）
    （2）火箭常用N2O4作氧化剂，肼作燃料，已知：
    N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=-67.7kJ·mol-1，
    N2H4（g）+O2（g）=N2(g)+2H2O(g) △H=-534.0kJ·mol-1
    2NO2（g）N2O4(g) △H=-52.7kJ·mol-1
    试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：_____________________。
    （3）肼的水合物（水合肼，N2H4·2H2O）是一种强还原剂，某文献报道用Fe-Al复合催化剂催化水合肼可选择性还原对氯硝基苯制备对氯苯胺，某次实验部分记录如下
    请分别从实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ组合出最佳条件依次为_________________（选用序号①②③④⑤）。
    （4）已知：2NO2（g）==N2O4（g） △H=-57.20kJ·mol-1。一定温度下，在密闭容器中反应
    2NO2（g）N2O4（g）达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是__________（填字母）
    A．减小NO2的浓度 B．降低温度 C．增加NO2的浓度 D．升高温度
    （5）17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.0300mol·L-1、
    c（N2O4）=0.0120 mol·L-1。计算反应2NO2（g）N2O4（g）的平衡常数K。
    _______________________________

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