N₂+3H₂2NH₃

下列关于该可逆反应建立平衡过程的描述中，错误的是(    )

A.平衡前，N₂、H₂的物质的量浓度越来越小

B.平衡前，NH₃的分解速率越来越大

C.平衡前，混合气体的平均相对分子质量越来越大

D.平衡时生成了2 mol NH₃

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：

（1）右图是N₂和H₂反应生成2molNH₃过程中能量变化示意图， 请计算每生成1molNH₃放出热量为            。 

（2）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H^＋）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率。电化学合成氨过程的总反应式为N₂＋3H₂2NH₃，则在电化学合成氨的过程中，阳极反应式为                       ，阴极反应式为                           。

（3）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)  △H＜0，其化学平衡常数K与t的关系如下表：

请完成下列问题：

①试确定K₁的相对大小，K₁       4.1×10⁶（填写“＞”“＝”或“＜”）

②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是        （填序号字母）。

A．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1∶3∶2

B．2v(NH₃)(正) ＝ 3v(H₂)(逆)

C．容器内压强保持不变

D．混合气体的密度保持不变

（4）①NH₄Cl溶液呈酸性，这是由于NH₄^＋水解的缘故。则NH₄Cl溶于重水(D₂O)生成一水合氨和水合氢离子的化学式是                   。

    ②某氨水的pH＝x，某盐酸的pH＝y，x＋y＝14，且x＞11，将上述氨水和盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为（    ）

A．[Cl^－]＞[NH₄^＋]＞[H^＋]＞[OH^－]

B．[NH₄^＋]＞[Cl^－]＞[OH^－]＞[H^＋]

C．[Cl^－]＞[NH₄^＋]＞[OH^－]＞[H^＋]

D．[NH₄^＋]＞[Cl^－]＞[H^＋]＞[OH^－]

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：

（1）右图是N₂和H₂反应生成2molNH₃过程中能量变化示意图，请计算每生成1molNH₃放出热量为____     _____。

（2）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率。电化学合成氨过程的总反应式为：N₂＋3H₂2NH₃，则在电化学合成氨的过程中，阴极反应式为___                 ______。

（3）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N₂(g)＋3H₂(g)  2NH₃(g)

△H＜0，其化学平衡常数K与t的关系如下表：

请完成下列问题：

①写出Km的表达式                   ，判断K₁的相对大小，K₁_______4.1×10⁶    （填写“＞”“＝”或“＜”）

②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______（填序号字母）。

A．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1∶3∶2

B．v(N₂)(正) ＝ 3v(H₂)(逆)

C．容器内压强保持不变

D．混合气体的密度保持不变

E.  浓度积Q=K时

（4）①NH4Cl溶液呈酸性，这是由于NH4＋水解的缘故。则NH4Cl溶于重水(D2O)生成一水合氨和水合氢离子的化学式是                   。

②某氨水的pH＝x，某盐酸的pH＝y，x＋y＝14，且x＞11，将上述氨水和盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为（   ）

A．C(Cl^－)＞C(NH₄^＋)＞C(H^＋)＞C(OH^－)

B．C（NH₄^＋）＞C(Cl^－)＞C(OH^－)＞C(H^＋)

C．C(Cl^－)＞C(NH₄^＋)＞C(OH^－)＞C(H^＋)

D．C(NH₄^＋)＞C(Cl^－)＞C(H^＋)＞C(OH^－)

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：

（1）右图是N₂和H₂反应生成2molNH₃过程中能量变化示意图，请计算每生成1molNH₃放出热量为____      _____。

（2）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率。电化学合成氨过程的总反应式为：N₂＋3H₂2NH₃，则在电化学合成氨的过程中，阴极反应式为___                  ______。

（3）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N₂(g)＋3H₂(g)  2NH₃(g)

△H＜0，其化学平衡常数K与t的关系如下表：

请完成下列问题：

①写出Km的表达式                    ，判断K₁的相对大小，K₁_______4.1×10⁶    （填写“＞”“＝”或“＜”）

②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______（填序号字母）。

A．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1∶3∶2

B． v(N₂)(正) ＝ 3v(H₂)(逆)

C．容器内压强保持不变

D．混合气体的密度保持不变

E.  浓度积Q=K时

（4）①NH4Cl溶液呈酸性，这是由于NH4＋水解的缘故。则NH4Cl溶于重水(D2O)生成一水合氨和水合氢离子的化学式是                    。

②某氨水的pH＝x，某盐酸的pH＝y，x＋y＝14，且x＞11，将上述氨水和盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为（    ）

A．C(Cl^－)＞C(NH₄^＋)＞C(H^＋)＞C(OH^－)

B．C（NH₄^＋）＞C(Cl^－)＞C(OH^－)＞C(H^＋)

C．C(Cl^－)＞C(NH₄^＋)＞C(OH^－)＞C(H^＋)

D．C(NH₄^＋)＞C(Cl^－)＞C(H^＋)＞C(OH^－)