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    图2-3表示外界条件的变化对下列反应的影响L⇌2K.在图中.y轴是指( ). A.平衡混合气中K的百分含量 B.平衡混合气中G的百分含量 C.G的转化率 D.L的转化率 答案:B 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    氢气是工业上重要的原料。
    (1)氧气用于工业合成氨N2(g) +3H2(g)2NH3(g)；△H=-92.2 kJ/mol。
    ①一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示，其中t4、t5、t7时刻所对应的实验条件改变分别是：
    t4________，t5_______，t7_________
    ②温度为T℃时，将2amolH2和amolN2放入0.5 L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%．此时放 出热量46. 1kJ。则该温度下反应的平衡常数为____________。
    (2)工业上大量的氢气来源于焦炭与水蒸气高温下的反应：
    C(s) +H2O(g)H2(g) +CO(g);△H=+131.3 kJ/mol
    ①该反应在低温下不能自发进行的原因是____________
    ②恒温，在容积可变的密闭容器中，进行如上可逆反应。一段时间后，下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达平衡状态的有_________。
    I．混合气体的密度；Ⅱ．容器内气体的压强；Ⅲ．混合气体的总物质的量；ⅣCO物质的量浓度。
    A．只有Ⅳ
    B．只有I和Ⅳ
    C．只有Ⅱ和Ⅲ
    D．I、Ⅲ和Ⅳ
    E．都可以
    (3)在容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度为423 K， 同时向A、B中分别加入amol及b mol碘化氢(a>b)，待反应2HI(g)H2(g)+I2(g)达到平衡后，平衡时I2的浓度c(I2)A____c(I2)B；平衡时HI的分解率
    aA_________aB；平衡时H2在混合气体中的体积分数A ____B。（填写“>”“<”或“=”）

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    氢气是工业上重要的原料。

    （1）氢气用于工业合成氨  N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g)；ΔH = -92.2 kJ·mol-1。

    一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示，其中t4  ﹑t5 ﹑t7时刻所对应的实验条件改变分别是

    t4           t5            t7       。

    ②温度为T℃时，将2amolH2和amolN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50﹪，此时放出热量46.1 kJ。则该温度下反应的平衡常数为             。         

    （2）工业上大量的氢气来源于焦炭与水蒸气高温下的反应：

    C(s) + H2O(g)  H2(g) + CO(g)   △H = +131.3 kJ/mol

    ①该反应在低温下不能自发进行的原因是                                   。

        ②恒温，在容积可变的密闭容器中，进行如上可逆反应。一段时间后，下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的有：Ⅰ混合气体的密度；Ⅱ容器内气体的压强；Ⅲ混合气体的总物质的量； ⅣCO物质的量浓度          （      ）

         A．只有Ⅳ              B．只有Ⅰ和Ⅳ           C．只有Ⅱ和Ⅲ    

    D．Ⅰ、Ⅲ和Ⅳ          E．都可以

    （3）在容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度为423K，同时向A、B中分别加入amol及bmol碘化氢（a＞b）待反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)  达到平衡后，平衡时I2的浓度c(I2)A        c(I2)B   ；平衡时HI的分解率αA       αB  ；平衡时H2在混合气体中的体积分数A       B （填写“＞”“＜”“＝”）

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    氢气是工业上重要的原料。

    （1）氢气用于工业合成氨  N2(g)+ 3H2(g)  2NH3(g)；ΔH= -92.2 kJ·mol-1。

    ①       一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示，其中t4  ﹑t5 ﹑t7时刻所对应的实验条件改变分别是

    t4           t5           t7      。

    ②温度为T℃时，将2amolH2和amolN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50﹪，此时放出热量46.1 kJ。则该温度下反应的平衡常数为            。         

    （2）工业上大量的氢气来源于焦炭与水蒸气高温下的反应：

    C(s) + H2O(g)  H2(g)+ CO(g)   △H = +131.3 kJ/mol

    ①该反应在低温下不能自发进行的原因是                                  。

        ②恒温，在容积可变的密闭容器中，进行如上可逆反应。一段时间后，下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的有：Ⅰ混合气体的密度；Ⅱ容器内气体的压强；Ⅲ混合气体的总物质的量； ⅣCO物质的量浓度         （      ）

         A．只有Ⅳ             B．只有Ⅰ和Ⅳ           C．只有Ⅱ和Ⅲ    

    D．Ⅰ、Ⅲ和Ⅳ         E．都可以

    （3）在容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度为423K，同时向A、B中分别加入amol及bmol碘化氢（a＞b）待反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)  达到平衡后，平衡时I2的浓度c(I2)A       c(I2)B   ；平衡时HI的分解率αA       αB ；平衡时H2在混合气体中的体积分数A       B （填写“＞”“＜”“＝”）

     

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    氢气是工业上重要的原料。
    （1）氢气用于工业合成氨  N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g)；ΔH =" -92.2" kJ·mol-1。
    ①       一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示，其中t4 ﹑t5﹑t7时刻所对应的实验条件改变分别是
    t4          t5           t7      。

    ②温度为T℃时，将2amolH2和amolN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50﹪，此时放出热量46.1 kJ。则该温度下反应的平衡常数为            。         
    （2）工业上大量的氢气来源于焦炭与水蒸气高温下的反应：
    C(s) + H2O(g)  H2(g) + CO(g)   △H =" +131.3" kJ/mol
    ①该反应在低温下不能自发进行的原因是                                  。
    ②恒温，在容积可变的密闭容器中，进行如上可逆反应。一段时间后，下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的有：Ⅰ混合气体的密度；Ⅱ容器内气体的压强；Ⅲ混合气体的总物质的量； ⅣCO物质的量浓度         （     ）
    A．只有Ⅳ             B．只有Ⅰ和Ⅳ          C．只有Ⅱ和Ⅲ    
    D．Ⅰ、Ⅲ和Ⅳ         E．都可以
    （3）在容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度为423K，同时向A、B中分别加入amol及bmol碘化氢（a＞b）待反应：2HI(g)H2(g)+I2(g) 达到平衡后，平衡时I2的浓度c(I2)A       c(I2)B  ；平衡时HI的分解率αA      αB ；平衡时H2在混合气体中的体积分数A      B （填写“＞”“＜”“＝”）

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    氢气是工业上重要的原料。

    （1）氢气用于工业合成氨  N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g)；ΔH = -92.2 kJ·mol-1。

    ①        一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示，其中t4  ﹑t5 ﹑t7时刻所对应的实验条件改变分别是

    t4           t5            t7       。

    ②温度为T℃时，将2amolH2和amolN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50﹪，此时放出热量46.1 kJ。则该温度下反应的平衡常数为             。         

    （2）工业上大量的氢气来源于焦炭与水蒸气高温下的反应：

    C(s) + H2O(g)  H2(g) + CO(g)   △H = +131.3 kJ/mol

    ①该反应在低温下不能自发进行的原因是                                   。

        ②恒温，在容积可变的密闭容器中，进行如上可逆反应。一段时间后，下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的有：Ⅰ混合气体的密度；Ⅱ容器内气体的压强；Ⅲ混合气体的总物质的量； ⅣCO物质的量浓度          （      ）

         A．只有Ⅳ              B．只有Ⅰ和Ⅳ           C．只有Ⅱ和Ⅲ    

    D．Ⅰ、Ⅲ和Ⅳ          E．都可以

    （3）在容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度为423K，同时向A、B中分别加入amol及bmol碘化氢（a＞b）待反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)  达到平衡后，平衡时I2的浓度c(I2)A        c(I2)B   ；平衡时HI的分解率αA       αB  ；平衡时H2在混合气体中的体积分数A       B （填写“＞”“＜”“＝”）

     

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