在密闭容器内，使1mol N₂ 3mol H₂混合发生下列反应：3H₂+N₂?2NH₃ △H＜0
（1）当反应达到平衡时，N₂和H₂的浓度比是．
（2）保持体积不变，升高温度时，混合气体的平均相对分子是质量，密度．（填增大、减少或不变，第3～6题填“正向”、“逆向”或“不”）
（3）当达到平衡时，充入Ar气，并保持体积不变，平衡将移动．
（4）当达到平衡时，充入Ar气，并保持压强不变，平衡将移动．
（5）当达到平衡时，充入NH₃气，并保持压强不变，平衡将移动．
（6）当达到平衡时，将c（N₂）、c（H₂）、c（NH₃）同时增大1倍，平衡将移动．

在密闭容器内，使1molN₂和3molH₂混合发生下列反应：N₂+3H₂?2NH₃△H＜0  （填“正向”、“逆向”或“不”）
（1）当达到平衡时，充入Ar气，并保持体积不变，平衡将移动．
（2）当达到平衡时，充入Ar气，并保持压强不变，平衡将移动．
（3）当达到平衡时，将c（N₂）、c（H₂）、c（NH₃）同时增大1倍，平衡将移动．

（2013?南通一模）还原剂还原法、光催化氧化法、电化学吸收法是减少氮氧化物排放的有效措施．
（1）利用炭粉可以将氮氧化物还原．
已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.6kJ?mol^-1
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
反应：C（s）+2NO（g）═CO₂（g）+N₂（g）△H=kJ?mol^-1．
（2）TiO₂在紫外线照射下会使空气中的某些分子产生活性基团OH，OH能将NO、NO₂氧化，如图甲所示，OH与NO₂的反应为NO₂+OH═HNO₃．写出OH与NO反应的化学方程式：．

（3）图乙所示的装置能吸收和转化NO₂、NO和SO₂．
①阳极区的电极反应式为．
②阴极排出的溶液中含S2

O

2- 4

，离子能吸收NO_x气体，生成的S

O

2- 3

可在阴极区再生．将S2

O

2- 4

吸收NO₂的离子方程式配平，并在方格内填上相应物质：
S2

O

2- 4

+NO₂+OH^-═S

O

2- 3

+N₂+
③已知阴极生成的吸收液每吸收标准状况下7.84L的气体，阳极区新生成质量分数为49%的硫酸100g，则被吸收气体中NO₂和NO的物质的量之比为．
（4）O₃、醛类、PAN（过氧硝酸乙酰）等污染物气体和颗粒物所形成的烟雾称为光化学烟雾．某研究性学习小组为模拟光化学烟雾的形成，用紫外线照射装在密闭容器内的被污染空气样品，所得物质的浓度随时间的变化如图丙所示．请你根据光化学烟雾的形成原理，对减少光化学烟雾的发生提出一个合理建议：．

将N₂和 H₂按一定比例混合，在相同状况下其密度是H₂的3.6倍，取0.5mol该混合气体通入密闭容器内，使之发生反应并在一定条件下达到平衡．已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.76倍，试求：
（1）反应前混合气体的平均相对分子质量为；其中N₂和 H₂的体积比等于；
（2）达到平衡时混合气体中的氨的物质的量等于；
（3）平衡时N₂的转化率等于．

若反应aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）在密闭容器内达到化学平衡以后，升高温度或增大压强都会使平衡混合物中C的质量分数降低，那么：
（1）正反应是反应（填“吸热”或“放热”）；
（2）反应物与生成物之间的系数关系是（a+b）（c+d）（填“＞”“＜”或“=”）．