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    已知反应AsO43-+2I-+2H+⇌AsO33-+I2+H2O是可逆反应.现设计图4-10所示的实验装置.进行下述操作:(Ⅰ)向B烧杯中逐滴加入浓盐酸. 发现微安表指针偏转,(Ⅱ)改向B烧杯中滴入40%的NaOH溶液.发现微安表指针向相反方向偏转.试回答下列问题: (1)两次操作过程中指针为什么会发生偏转? . (2)两次操作过程中指钊偏转方向为什么相反?试用化学平衡移动原理解释. . 操作过程中.C1棒上发生的电极反应式为 . 操作过程中.C2棒上发生的电极反应式为 . 答案:(1)当加入酸或碱时.化学平衡移动使化学能转化为电能 (2)当向B中加入盐酸时.化学平衡右移.I-失电子.C1为负极.电子由C1经导线流人C2,当向B中加入NaOH时.化学平衡左移.A sO33-失电子.C2为负极.电子由C2经导线流人C1.故两次操作微安表指针偏移方向相反 (3)2I--2 e-=2e-=I2 (4)AsO33-+2OH--2e-=AsO43-+H2O 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    精英家教网已知反应AsO43-+2I一+2H+?AsO43-+I2+H2O是可逆反应．设计如图装置（C1、C2均为石墨电极），分别进行下述操作．
    I．向B烧杯中逐滴加入浓盐酸
    II．向B烧杯中逐滴加入40%NaOH溶液结果发现电流计指针均发生偏转．
    据此，下列判断正确的是（　　）

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    已知反应AsO43-＋2I-＋2H＋　AsO33-＋I2＋H2O是可逆反应。设计如图装置（C1、C2均为石墨电极），分别进行下述操作。

    Ⅰ．向B烧杯中逐滴加入浓盐酸
    Ⅱ．向B烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液
    结果发现电流计指针均发生偏转．据此，下列判断正确的是

    A．操作Ⅰ过程中，C1为正极
    B．操作Ⅱ过程中，盐桥中的K＋移向B烧杯溶液
    C．Ⅰ操作过程中，C2棒上发生的反应为：AsO43-＋2H＋＋2e - = AsO33-＋H2O
    D．Ⅱ操作过程中，C1棒上发生的反应为：2I- - 2e- = I2

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    已知反应AsO43-＋2I-＋2H＋　AsO33-＋I2＋H2O是可逆反应。设计如图装置（C1、C2均为石墨电极），分别进行下述操作。

    Ⅰ．向B烧杯中逐滴加入浓盐酸

    Ⅱ．向B烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液

    结果发现电流计指针均发生偏转．据此，下列判断正确的是

    A．操作Ⅰ过程中，C1为正极

    B．操作Ⅱ过程中，盐桥中的K＋移向B烧杯溶液

    C．Ⅰ操作过程中，C2棒上发生的反应为：AsO43-＋2H＋＋2e - = AsO33-＋H2O

    D．Ⅱ操作过程中，C1棒上发生的反应为：2I- - 2e- = I2

     

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    已知反应AsO43－＋2I－＋2H＋  AsO33－＋I2＋H2O是可逆反应。设计如图装置（C1、C2均为石墨电极），分别进行下述操作。

    Ⅰ．向B烧杯中逐滴加入浓盐酸

    Ⅱ．向B烧杯中逐滴加入40%NaOH溶液

    结果发现电流计指针均发生偏转．据此，下列判断正确的是（    ）

    A．操作Ⅰ过程中，C1为正极

    B．操作Ⅱ过程中，盐桥中的K＋移向B烧杯溶液

    C．Ⅰ操作过程中，C2棒上发生的反应为：AsO43－＋2H＋＋2e－=AsO33－＋H2O

    D．Ⅱ操作过程中，C1棒上发生的反应为：2I――2e－=I2

     

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    已知反应AsO43－＋2I－＋2H＋  AsO33－＋I2＋H2O是可逆反应。设计如图装置（C1、C2均为石墨电极），分别进行下述操作。

    Ⅰ．向B烧杯中逐滴加入浓盐酸

    Ⅱ．向B烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液

    结果发现电流计指针均发生偏转．据此，下列判断正确的是（     ）

    A．操作Ⅰ过程中，C1为正极

    B．操作Ⅱ过程中，盐桥中的K＋移向B烧杯溶液

    C．Ⅰ操作过程中，C2棒上发生的反应为：AsO43－＋2H＋＋2e－=AsO33－＋H2O

    D．Ⅱ操作过程中，C1棒上发生的反应为：2I――2e－=I2

     

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