室温下，将PH分别为12和2、体积相等的氨水和盐酸两种溶液混合后所得溶液的酸碱性判断正确的是（ ）
A．混合后溶液呈酸性
B．混合后溶液呈碱性
C．混合后溶液呈中性
D．无法确定

为研究CH₃COOH、HA和MOH的酸碱性的相对强弱，某兴趣小组设计了以下实验：室温下，将pH=2的两种酸溶液CH₃COOH、HA和pH=12的碱MOH溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH的变化与溶液体积的关系如图1所示，根据所给数据，请回答下列问题：

（1）HA为______酸 （填“强”或“弱”）．稀释后 HA溶液中水电离出来的c（H⁺）______醋酸溶液中水电离出来c（H⁺）（填“大于”、“等于”或“小于”）．
若b+c=14，则MOH为______碱（填“强”或“弱”）．
（2）常温下0.10mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变大的是______．
A．c（H⁺）            B．c（H⁺）/c（CH₃COOH）
C．c（H⁺）?c（OH^-）   D．c（OH^-）/（H⁺）
（3）常温下，用0.10mol?L^-1 NaOH溶液分别滴定20mL 0.10mol?L^-1 HCl溶液和20mL 0.10  mol?L^-1 CH₃COOH溶液，得到两条滴定曲线，如图所示．如图中滴定醋酸溶液的曲线是______（填“图2”或“图3”）；曲线上E点pH＞8的原因是（用离子方程式表示）______．
（4）25℃时，CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中离子浓度由大到小顺序为______．

为研究HA、HB溶液和MOH的酸碱性的相对强弱，某化学学习小组设计了以下实验：室温下，将pH＝2的两种酸溶液HA、HB和pH＝12的碱溶液MOH各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH的变化与溶液体积的关系如图所示，根据所给数据，请回答下列问题：

(1)HA为________酸，HB为________酸(填“强”或“弱”)。

(2)若c＝9：则

①稀释前HB溶液和MOH溶液等体积混合后，溶液中c(B^－) ________c(M^＋) (填“＞”或“＜”或“＝”)。

②稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子的浓度的大小顺序为_______________________________________________ (用酸、碱的化学式表示)。

③将稀释后的HA溶液和MOH溶液取等体积混合，则所得溶液中c(A^－)与c(M^＋)的大小关系为________(填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)若b＋c＝14，则MOH为________碱(填“强”或“弱”)。将稀释后的HB溶液和MOH溶液取等体积混合，所得混合溶液的pH________7(填“大于”“小于”或“等于”)。