设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．在含有4mol Si—O键的石英晶体中，氧原子的数目为2N_A

B．常温常压下，2．24L 氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0．1N_A

C．标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气体产物的分子数为8N_A/22．4

D．0．1L 2mol•L^－1的(NH₄）₂S溶液中含有的S^2－数目为0．2 N_A

（15分）蓝铜矿主要含2CuCO₃·Cu(OH)₂，还含有少量Fe、Si的化合物，工业上以蓝铜矿为原料制备Cu及CaCO₃，方法有多种。

（1）蓝铜矿与焦炭加热可以生成铜、二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式。______________________________________________________________。

具体方法步骤如下： 

请回答下列问题：

（2）溶液A的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。从下列所给试剂中选择：检验溶液A中含有Fe²⁺的最佳试剂为   （填代号），实验步骤中试剂①为   （填代号）。

a．KMnO₄                      b．(NH₄)₂S              c．H₂O₂                   d．KSCN

（3）由溶液C获得CuSO₄·5H₂O，需要经过加热蒸发，冷却结晶、过滤等操作，加热蒸发至           ___________________时停止加热。玻璃棒在整个操作中的作用是        ________________  。

（4）制备CaCO₃时，应向CaCl₂溶液中先通入（或先加入）     （填化学式）。若实验过程中有氨气逸出、应选用下列        装置吸收尾气（填代号）。

（5）从溶液C中获得Cu的方法有                     （写出两种不同方法）。

（6）用惰性电极电解硫酸铜溶液一段时间后，加入2molCu(OH)₂固体使硫酸铜溶液复原（复原是指溶液溶质成分及浓度与原来完全相同），则此电解过程中共转移电子        mol。

（15分）蓝铜矿主要含2CuCO₃·Cu(OH)₂，还含有少量Fe、Si的化合物，工业上以蓝铜矿为原料制备Cu及CaCO₃，方法有多种。
（1）蓝铜矿与焦炭加热可以生成铜、二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式。______________________________________________________________。
具体方法步骤如下： 

请回答下列问题：
（2）溶液A的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。从下列所给试剂中选择：检验溶液A中含有Fe²⁺的最佳试剂为   （填代号），实验步骤中试剂①为   （填代号）。
a．KMnO₄                      b．(NH₄) ₂S              c．H₂O₂                   d．KSCN
（3）由溶液C获得CuSO₄·5H₂O，需要经过加热蒸发，冷却结晶、过滤等操作，加热蒸发至            ___________________时停止加热。玻璃棒在整个操作中的作用是         ________________ 。
（4）制备CaCO₃时，应向CaCl₂溶液中先通入（或先加入）    （填化学式）。若实验过程中有氨气逸出、应选用下列       装置吸收尾气（填代号）。

（5）从溶液C中获得Cu的方法有                    （写出两种不同方法）。
（6）用惰性电极电解硫酸铜溶液一段时间后，加入2molCu(OH)₂固体使硫酸铜溶液复原（复原是指溶液溶质成分及浓度与原来完全相同），则此电解过程中共转移电子        mol。

（6分）在下列物质中：①NaCl  ②NaOH  ③Na₂O₂  ④CH₂O  ⑤(NH₄)₂S  ⑥CCl₄  ⑦C₂H₂  ⑧SiC  ⑨晶体硅  ⑩金刚石    （选填序号）

（1）其中只含有离子键的离子晶体是         ；

（2）其中既有离子键，又有极性键和配位键的离子晶体是            ；

（3）其中既有离子键，又有非极性键的是          ；

（4）其中含有非极性键的非极性分子的是           ；

（5）其中所有原子都在同一平面上的分子有           ；

（6）其中含有极性键的的原子晶体是          ；