亚硫酸钠用途广泛，可作漂白剂、显影剂、防护剂等．近年来，以SO₂、NH₃和NaCl为原料生产无水亚硫酸钠的新方法得到发展．生产流程如图1所示：

（1）中学化学实验室实现上述流程中“分离器”作用的操作名称是：；所需玻璃仪器有．
（2）“反应液1”是由SO₂通入14.8%氨水形成的亚硫酸铵溶液，在60℃～80℃时，不断搅拌，加入NaCl细晶体，就有无水亚硫酸钠析出，析出无水亚硫酸钠的离子反应方程式为．
（3）在“反应液2”通入足量SO₂后，溶液中的阴离子除OH^-外还有；在“反应液3”中通入足量NH₃的目的是：．
（4）该生产方法的原料利用率（每制100g无水亚硫酸钠，各物质的消耗量及副产品物量）如表格：

原料	理论值	实际值	利用率
SO2	50.79	54.4	93.36%
NaCl	92.86	101.0	91.94%
NH3	26.98	30.5	88.46%
副产品NH4Cl	a	87.1	--------

副产品NH₄Cl的理论值a为：；它与NH₄Cl实际值有差别的可能原因是：．
（5）无水亚硫酸钠粗品常用重结晶的方法进行精制，请完善能实现物料循环的精制亚硫酸钠操作的流程图（如图2所示）．

A、C3N3（OH）3与HNCO为同一物质

B、HNCO是一种很强的氧化剂

C、1mol NO2在反应中转移的电子为4mol

D、反应中NO2是还原剂

硫化钠是由无水硫酸钠与炭粉在高温下反应制得．反应的化学方程式为：
①Na₂SO₄+4C→Na₂S+4CO↑；
②Na₂SO₄+4CO→Na₂S+4CO₂↑．
（1）要制取Na₂S 15.6g，需原料芒硝（Na₂SO₄?10H₂O）mol．
（2）制得的Na₂S固体中含少量Na₂SO₄、碳粉等杂质．称取该固体0.200g，加适量水溶解后加入25.0mL0.100mol/L的I₂标准液，待反应完全后用0.100mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗Na₂S₂O₃溶液16.0mL（已知：滴定时Na₂S₂O₃转化为Na₂S₄O₆），则该Na₂S的纯度为．
（3）①若在反应过程中，产生CO和CO₂混合气体的体积为44.8L（标准状况），生成Na₂S的物质的量（nmol）的范围是＜n＜；
    ②若在上述过程中生成Na₂S的质量为62.4g，则混合气体中CO和CO₂的体积比是多少？
（4）硫化钠晶体（Na₂S?9H₂O）放置在空气中，会缓慢氧化成Na₂SO₃?7H₂O和Na₂SO₄?10H₂O．现称取在空气中已部分氧化的硫化钠晶体25.76g溶于水，加入足量用盐酸酸化的BaCl₂溶液，过滤得沉淀5.62g，放出H₂S气体1.12L（标准状况），求原硫化钠晶体的质量．