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    将16mLNO和NH3的混合气在催化剂的作用下.在400℃左右发生下列反应:4NH3+6NO.已知充分反应后在相同条件下气体体积变为17mL.则在原混合气中.NO和NH3的物质的量之比可能是( ). A.3:5 B.3:4 C.3:2 D.3:1 答案:AD 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    工业制硝酸的主要反应是4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-akJ/mol（a＞0）
    （1）如图将4molNH3和5molO2放入容器中，达到平衡时，放出热量0.8a kJ，则反应时转移的电子数为
     
    mol．
    （2）若其他条件不变，下列关系图中错误的是
     
    （选填序号）
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    （3）t℃时，在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度如下表
    浓度
    时间    		 c（NH3） c（O2） c（NO） c（H2O）
    起始 4.0 5.4 0 0
    第2min 3.2 1 0.8 1.2
    第4min 2.0 3.0 2.0 3.0
    第6min 2.0 3.0 2.0 3.0
    ①反应在第2min到第4min时，反应速率v（O2）=
     
    ．
    ②第2min时改变了条件，改变的条件可能是
     
    ．
    A．升高温度B．使用了催化剂C．减小压强D．增加了生成物
    ③在相同的温度下，起始向容器中加入NH、O2、NO和H2O（g）的浓度都为1mol/L，则该反应将向
     
    方向进行（填“正反应”、“逆反应”、“不移动”）．
    （4）工业上用水吸收二氧化氮生产硝酸，生成的气体经过多次氧化、吸收的循环操作使其充分转化为硝酸（假定上述过程中无其他损失），现有一定量的NO2经过
     
    次循环操作后，才能使95%以上的NO2转化为HNO3．
    （5）成品硝酸的浓度为60%～70%，为了制浓硝酸，常用Mg（NO3）2作吸水剂，然后进行蒸馏，不用CaCl或MgCl2作吸水剂的原因是
     
    ．

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    （2010?辽宁二模）列说法正确的是（　　）
    ①水玻璃、福尔马林、淀粉、Fe（OH）3胶体均为混合物
    ③1H+、2H2、3H互为同位素
    ③用紫色石蕊试液检验HCHO溶液是否被氧化
    ④酸化的Ba（NO3）2溶液和品红溶液都能将SO2和CO2气体区别开
    ⑤NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体
    ⑥向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使
    SO
    2-
    4
    完全沉淀的离子反应方程式为：
    NH
    +
    4
    +Al3++
    2SO
    2-
    4
    +2Ba2++4OH-=Al（OH）3+NH3?H2O+2BaSO4．

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    （2008?北京）常状况下，X、Y和Z是三种气态单质．X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素（稀有气体元素除外）；Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I-+2H+═I2+Z+H2O常作为Y的滴定反应．
    （1）Y与Z的关系是（选填字母）
    c
    c
    ．
    a．同位素       b．同系物       c．同素异形体        d．同分异构体
    （2）将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色．简述用褪色的溶液区别二者的实验方法
    加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，则原通入气体为SO2；若溶液不变红，则原通入气体是O3
    加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，则原通入气体为SO2；若溶液不变红，则原通入气体是O3
    ．
    （3）举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强（用化学方程式表示）．
    2Fe+3Cl2
     点燃 
    .
     
    2FeCl3，Fe+S
      △  
    .
     
    FeS
    2Fe+3Cl2
     点燃 
    .
     
    2FeCl3，Fe+S
      △  
    .
     
    FeS
    ．
    （4）气体（CN）2与X化学性质相似，也能与H2反应生成HCN（其水溶液是一种酸）．
    ①HCN分子中含有4个共价键，其结构式是
    H-C≡N
    H-C≡N
    ．
    ②KCN溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示）
    CN-+H2O?HCN+OH-
    CN-+H2O?HCN+OH-
    ．
    （5）加热条件下，足量的Z与某金属M的盐MCR3（C为碳元素）完全反应生成CR2和MmRn（m、n均为正整数）．若CR2质量为ω1g，MmRn质量为ω2g，M的相对原子质量为a，则MmRn中m：n=
    16ω1：（44ω2-aω1）
    16ω1：（44ω2-aω1）
    （用含ω1、ω2和a的代数式表示）．

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    某校开展课外研究性学习：从废旧干电池中回收碳棒、MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质，整个过程如下，回答有关问题：
    （1）如图是干电池的基本构造图，干电池工作时正极上的反应是N
    H
    +
    4
    +e-=NH3↑+
    1
    2
    H2↑    则负极上的电极反应式是
    Zn-2e-=Zn2+
    Zn-2e-=Zn2+
    ．MnO2的作用是除去正极上的某产物，本身生成Mn2O3，该反应的化学方程式是
    2MnO2+H2=Mn2O3+H2O
    2MnO2+H2=Mn2O3+H2O
    ．
    （2）锌皮和碳棒的回收：用钳子和剪子剪开回收的干电池的锌筒，将锌皮和碳棒取出，刷洗干净，将电池内的黑色粉末移入小烧杯中．
    （3）氯化铵、氯化锌的提取、分离和检验．①如何从黑色粉末中提取NH4Cl和ZnCl2的晶体混合物？写出简要的实验步骤：
    向黑色粉末中加入一定量的蒸馏水充分搅拌溶解，过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再过滤，所得晶体即为ZnCl2和NH4Cl的混合物
    向黑色粉末中加入一定量的蒸馏水充分搅拌溶解，过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再过滤，所得晶体即为ZnCl2和NH4Cl的混合物
    ．
    ②用什么方法可将NH4Cl和ZnCl2的晶体混合物分离开？
    加热
    加热
    ．
    ③写出证明ZnCl2晶体中含Zn2+的操作步骤及实验现象：
    取少量ZnCl2于试管中溶解，将溶液平均分为两等份，分别滴加足量NaOH溶液和氨水，两支试管中均为先后白色沉淀生成，后沉淀又溶解
    取少量ZnCl2于试管中溶解，将溶液平均分为两等份，分别滴加足量NaOH溶液和氨水，两支试管中均为先后白色沉淀生成，后沉淀又溶解
    （已知Zn（OH）2是两性氢氧化物且能溶解于氨水）
    ④最后剩余的黑色残渣的主要成分是MnO2，还有炭黑和有机物等，可用灼烧的方法除去杂质．该实验中需要用到的主要仪器除酒精灯外，还有
    坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒
    坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒
    ．

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    （12分）构成物质的微粒很多，离子就是构成物质的基本微粒之一，下表是中学化学中常见的几种离子：

    回答下列问题：
    （1）K+离子的结构示意图             ，Cl在周期表中的位置是                  。
    （2）将含OH-离子的溶液滴入浓度为0.1mol/L的Al3+和NH+4的混合溶液中，若测得溶液中NH+4减少了一半，则此时溶液中            （填“存在”或“不存在”）大量的Al3+。
    （3）物质A和B分别由上表中的两种离子组成，将它们分别溶于水中，A的溶液显酸性，B的溶液显碱性且B的焰色反应呈紫色（透过蓝色钻玻璃观察），将A、B两溶液混合，既有白色沉淀生成，又有无色无味的气体生成。则A中含有的阳离子是      ，B溶液显碱性的原因是（用离子方程式和必要的文字说明）                                 。
    （4）常温下，将（NH4）2CO3溶于水，得到含有大量NH4+和CO2-3的溶液，往溶液中滴入少量氨水，测得溶液中NH+4和CO2-3的浓度比为2：1，则此时该溶液的pH         （填“<”、 “=”或“>”）7。
    （5）在微生物作用下的条件，NH+4可被空气氧化成NO-3。写出该反应的离子方程式
                                。

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