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    已知反应:S2O+2e-=2SO.Mn2++4H2O=MnO+8H++5e-.则氧化lmolMn2+需S2O的物质的量为 .Mn2+与S2O在水溶液中发生氧化还原反应的化学方程式为 . 答案:2.5mol,2Mn2++5S2O82-+8H2O=108O42-+2MnO4-+16H+ 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知反应：3I－(aq)＋S2O(aq)I(aq)＋2SO(aq)

    (1)写出反应的平衡常数表达式K＝________；

    (2)下图表示反应过程中有关物质的能量，则反应的ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”)；

    (Ⅰ)、(Ⅱ)两线中，使用催化剂的是________线；

    (3)反应中发生反应的I－与被氧化的I－的物质的量比为________；

    (4)反应的速率可以用I与加入的淀粉溶液反应显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大．某探究性学习小组在20℃进行实验，记录的数据如下：

    则：该实验的目的是________，显色时间t1＝________分析表中数据，得出的结论是________．

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    氮可以形成多种化合物，如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等．
    （1）已知：N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）；△H=+50.6kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6kJ?mol-1
    ①N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）；△H=
    -622.2
    -622.2
    kJ?mol-1．
    ②N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）不能自发进行的原因是
    △H＞0，△S＜0
    △H＞0，△S＜0
    ．
    ③用次氯酸钠氧化氨气，可以得到N2H4的稀溶液，该反应的化学方程式是
    NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O
    NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O
    ．
    （2）采矿废液中的CN-可用H2O2处理．已知：H2SO4═H++HSO
     
    -
    4
    ；HSO
     
    -
    4
    ??H++SO
     
    2-
    4
    ．用铂电极电解硫酸氢钾溶液，在阳极上生成S2O
     
    2-
    8
    ，S2O
     
    2-
    8
    水解可以得到H2O2．写出阳极上的电极反应式：
    2HSO4--2e-═S2O82-+2H+
    2HSO4--2e-═S2O82-+2H+
    ．
    （3）氧化镁处理含NH
     
    +
    4
    的废水会发生如下反应：
    MgO+H2O?Mg（OH）2；
    Mg（OH）2+2NH
     
    +
    4
    ?Mg2++2NH3?H2O．
    ①温度对氮处理率的影响如图所示．在25℃前，升高温度氮去除率增大的原因是
    升高温度NH3的溶解度降低，有利于NH3的逸出
    升高温度NH3的溶解度降低，有利于NH3的逸出
    ．
    ②剩余的氧化镁，不会对废水形成二次污染，理由是
    氧化镁难溶于水中，以沉淀的形式排出，因此不会形成二次污染
    氧化镁难溶于水中，以沉淀的形式排出，因此不会形成二次污染
    ．
    （4）滴定法测废水中的氨氮含量（氨氮以游离氨或铵盐形式存在于水中）步骤如下：①取10mL废水水样于蒸馏烧瓶中，再加蒸馏水至总体积为175mL；②先将水样调至中性，再加入氧化镁使水样呈微碱性，加热；③用25mL硼酸吸收蒸馏出的氨[2NH3+4H3BO3═（NH4）2B4O7+5H2O]；④将吸收液移至锥形瓶中，加入2滴指示剂，用c mol?L-1的硫酸滴定至终点[（NH4）2B4O7+H2SO4+5H2O═（NH4）2SO4+4H3BO3]，记录消耗的体积V mL．则水样中氮的含量是
    2 800cV
    2 800cV
    mg?L-1（用含c、V的表达式表示）．

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    已知Fe3O4可表示成(FeO·Fe2O3)，水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：

    3Fe2+＋2S2O＋O2＋4OH－Fe3O4＋S4O＋2H2O，下列说法正确的是

    [　　]

    A．

    O2和S2O是氧化剂，Fe2+是还原剂

    B．

    每生成1 mol　Fe3O4，则转移电子数为2 mol

    C．

    参加反应的氧化剂与还原剂的物质的最之比为1∶1

    D．

    若有2 mol　Fe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5 mol

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    已知Fe3O4可表示成(FeO·Fe2O3)，水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2+＋2S2O＋O2＋4OH－＝Fe3O4＋S4O62－＋2H2O，下列说法正确的是

    [　　]

    A．

    O2和S2O是氧化剂，Fe2+是还原剂

    B．

    每生成1 mol　Fe3O4，则转移电子数为2 mol

    C．

    参加反应的氧化剂与还原剂的物质的最之比为1∶1

    D．

    若有2 mol　Fe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5 mol

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    已知Fe3O4可表示成(FeO·Fe2O3)，水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2+＋2S2O＋O2＋4OH－＝Fe3O4＋S4O＋2H2O，下列说法正确的是

    [　　]

    A．

    O2和S2O是氧化剂，Fe2+是还原剂

    B．

    每生成1 mol　Fe3O4，则转移电子数为2 mol

    C．

    参加反应的氧化剂与还原剂的物质的最之比为1∶1

    D．

    若有2 mol　Fe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5 mol

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