A、B、C、D、E、F、G、H八种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E，B与G，D与H分别为同一主族，C和D的最外层电子数之和为11，C、D、F三种元素的原子序数之和为28。请回答下列问题：

（1）B与D可形成非极性分子X，过量的X与F D₂^－溶液反应的离子方程式为____________________________。

（2）E、F、H所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）         。

（3）G的最高价氧化物与B的单质在高温下能发生置换反应，其化学反应方程式为：

                                                    。

（4）盐Y由B、D、E组成。以熔融盐Y为电解质构成的燃料电池如右图所示。写出石墨（I）电极上发生的电极反应式：                                。

（5）用熔融盐Y的燃料电池作电源，以石墨为电极，电解一定浓度的CuSO₄溶液至无色后继续电解一段时间。断开电路，向溶液中加入0.1 mol Cu(OH)₂，溶液恢复到电解之前的体积和浓度，则电解过程中转移电子的物质的量为______。

（6）由A、C、D、E四种元素中任意三种构成的强电解质Z和W，溶于水时都能促进水的电离，测得Z的水溶液pH＞7，W的水溶液pH＜7，则Z为       、W为       。

（7）在一个装有可移动活塞的容器中进行如下反应：C₂(g)＋3A₂(g)2CA₃(g)，反应达到平衡后，测得容器中含有C₂0.5mol，A₂0.2mol，CA₃0.2mol，总容积为1.0L。

①如果达成此平衡前各物质起始的量有以下几种可能，其中不合理的是________：

A．C₂0.6mol，  A₂0.5mol，    CA₃0mol

B．C₂  0mol，    A₂0mol，     CA₃1.2mol

C．C₂0.6mol/L，A₂0.5mol/L，  CA₃0.1mol/L

②求算此平衡体系的平衡常数K＝________；

A、B、C、D、E五种物质是由常见元素组成，A由两种元素组成，且A中两种元素的质量比为7∶8。A和B在高温条件下反应生成C和D，C为无色气体，在标准状况下的密度约为2.86g∙L^－1。以A为原料生产E。

⑴写出A的化学式：            

⑵A和B的反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为       ，

⑶某人设想用右图所示装置利用电化学原理生产E，则N电极是　    极；写出M电极的电极反应式：                       。

⑷当图中的C与O₂被活性炭吸附时，也能发生反应生成F，为研究此反应，将C和O₂放入体积为2L的恒容密闭容器中，在500℃时发生反应，反应过程中的能量变化如下图所示，反应物物质的量和时间的变化如下表所示：

①该反应的ΔH       0反应从起始至2min内的平均反应速率v(C)＝               ；

500℃时，此反应化学平衡常数K的值为                   。

②第6min时，向容器中再充入0.002molO₂，同时将反应体系的温度改变为T，反应至10min时重新达到平衡，此时测得c(C)＝0.006mol∙L^－1，则温度T      （填“＞”或“＜”）500℃。

A、B、C、D、E、F、G、H八种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E，B与G，D与H分别为同一主族，C和D的最外层电子数之和为11，C、D、F三种元素的原子序数之和为28。请回答下列问题：

（1）B与D可形成非极性分子X，过量的X与F D₂^－溶液反应的离子方程式为____________________________。

（2）E、F、H所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）         。

（3）G的最高价氧化物与B的单质在高温下能发生置换反应，其化学反应方程式为：

                                                    。

（4）盐Y由B、D、E组成。以熔融盐Y为电解质构成的燃料电池如右图所示。写出石墨（I）电极上发生的电极反应式：                                。

（5）用熔融盐Y的燃料电池作电源，以石墨为电极，电解一定浓度的CuSO₄溶液至无色后继续电解一段时间。断开电路，向溶液中加入0.1 mol Cu(OH)₂，溶液恢复到电解之前的体积和浓度，则电解过程中转移电子的物质的量为______。

（6）由A、C、D、E四种元素中任意三种构成的强电解质Z和W，溶于水时都能促进水的电离，测得Z的水溶液pH＞7，W的水溶液pH＜7，则Z为       、W为       。

（7）在一个装有可移动活塞的容器中进行如下反应：C₂(g)＋3A₂(g)2CA₃(g)，反应达到平衡后，测得容器中含有C₂0.5mol，A₂0.2mol，CA₃0.2mol，总容积为1.0L。

①如果达成此平衡前各物质起始的量有以下几种可能，其中不合理的是________：

A．C₂0.6mol，  A₂0.5mol，    CA₃0mol

B．C₂  0mol，    A₂0mol，     CA₃1.2mol

C．C₂0.6mol/L，A₂0.5mol/L，  CA₃0.1mol/L

②求算此平衡体系的平衡常数K＝________；

A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的无色气体，它们均由短周期元素组成。A、B、C相互转化关系如图所示（部分产物已略去）。

①A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C、D为空气中的主要成分；B、E是有毒气体，它们的分子均由同周期元素原子构成。

②B和D相遇生成红棕色气体。

③F是形成酸雨的一种有害气体，有刺激性气味。

回答下列问题：

   （1）C的电子式是          。

   （2）写出A→B的化学方程式                    。

   （3）B和E发生反应的化学方程式是                  。

   （4）常温下，把一定量的A通入水中，测得溶液的pH=12，则该溶液中由水电离出的OH^—浓度为         ；该溶液中，一定能大量共存的离子组是          （填序号）。

a．Na⁺   NO^—₃  Fe²⁺     C1^—  b．Ag⁺   Mg²⁺   Ca²⁺    NO^—₃

c．Al³⁺   K⁺    A1O^—₃   C1^—  d．CO^2-₃  Na⁺   K⁺   NO^—₃

   （5）简述实验室验证F存在的方法                                。