在1支大试管中收集1/5体积的甲烷和4/5体积的氯气，将其倒置于饱和食盐水中，放在光亮的地方，经过一段时间后可观察到混合气的颜色___________，试管中液面___________，试管内壁附着___________。写出有关反应方程式_________________________________。

(1)加2 mL水及小火加热的原因___________________________________________________。

(2)若忽略加2 mI水及小火加热，将会产生红棕色蒸气，写出产生红棕色蒸气的方程式___________________________________________________________________。

(3)在U形管中收集到的溴乙烷呈红褐色，原因是___________________________________。

(4)净化溴乙烷的方法是__________________________________________________________。

已知下列数据：

实验室制乙酸乙酯的主要装置如下图(a)所示，主要步骤为：

①在30mL的大试管中按体积比1：4：4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合液；

②按(a)图连接装置，使产生的蒸气经导管通到15ml试管所盛饱和Na₂CO₃溶液（加入1滴酚酞试液）上方2mm～3mm处；

③小火加热试管中的混合液；

④待小试管中收集到约4mL产物时停止加热，撤出小试管并用力振荡，然后静置待其分层；

⑤分离出纯净的乙酸乙酯。

请回答下列问题：

    (1)步骤①中，配制这一比例的混合液的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　  

    (2)写出该反应的化学方程式________，浓H₂SO₄的作用是________。

    (3)步骤③中，用小火加热试管中的混合液，其原因是________。

    (4)步骤④所观察到的现象是________，写出原因与结论：________。

    (5)步骤⑤中，分离出乙酸乙酯选用的仪器是________，产物应从________口倒出，因为________。

    (6)为提高乙酸乙酯的产率，甲、乙两位同学分别设计了如上图甲、乙的装置（乙同学待反应完毕冷却后再用饱和Na₂CO₃溶液提取烧瓶中产物）。你认为哪种装置合理，为什么？答________。