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    25℃.纯水中[H+]·[OH-]=1×10-14 ,100℃时为1×10-12.温度升高.水的离子积常数变 .这是因为H2O⇌H++OH-是 热反应.在100℃时.[H+]=1×10-6mol／L.溶液呈 性. 答案:大,吸,中 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （1）25℃，纯水中c(H+)×c(OH-)=1´10-14；100℃时为1´10-12。温度升高，水的电离常数变________，水的离子积常数变________，这是由于水的电离是________热反应，100℃时，c(OH-)=1´10—6mol×L-1的溶液显________性。

    （2）取0.1mL 0.5mol×L-1的硫酸，稀释成100mL溶液，溶液的pH为________。

    （3）0.1g氢氧化钠溶于蒸馏水配成50mL溶液，溶液的pH为________。

    （4）pH=4的盐酸跟pH=10的氢氧化钡溶液等体积混合后，溶液的pH为________。

    （5）pH为10和pH为12的氢氧化钠溶液，等体积混合后所得溶液的pH为________。

    （6）NH3+H2OƒNH3×H2OƒNH4++OH-的平衡体系中，加入每种物质之后，下列各情况如何变化?

    ①溶解少量的氢氧化钠晶体后，平衡向________移动，溶液中c(OH-)________，pH________，电离程度________。

    ②溶解少量氯化氨晶体后，平衡向________移动，c(OH-)________，pH________，电离程度________。

    ③加入少量的醋酸后，平衡向________移动，c(OH-)________，pH________，电离程度________。

     

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    （1）25℃，纯水中c(H+)×c(OH-)=1´10-14；100℃时为1´10-12。温度升高，水的电离常数变________，水的离子积常数变________，这是由于水的电离是________热反应，100℃时，c(OH-)=1´10—6mol×L-1的溶液显________性。

    （2）取0.1mL 0.5mol×L-1的硫酸，稀释成100mL溶液，溶液的pH为________。

    （3）0.1g氢氧化钠溶于蒸馏水配成50mL溶液，溶液的pH为________。

    （4）pH=4的盐酸跟pH=10的氢氧化钡溶液等体积混合后，溶液的pH为________。

    （5）pH为10和pH为12的氢氧化钠溶液，等体积混合后所得溶液的pH为________。

    （6）NH3+H2OƒNH3×H2OƒNH4++OH-的平衡体系中，加入每种物质之后，下列各情况如何变化?

    ①溶解少量的氢氧化钠晶体后，平衡向________移动，溶液中c(OH-)________，pH________，电离程度________。

    ②溶解少量氯化氨晶体后，平衡向________移动，c(OH-)________，pH________，电离程度________。

    ③加入少量的醋酸后，平衡向________移动，c(OH-)________，pH________，电离程度________。

     

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    （1）某温度下，纯水中c [H＋]＝2.0×10－7 mol/L，则此时c [OH－] ＝         mol/L，水的离子积Kw=         ；相同条件下，测得① Na2CO3（aq）② CH3COONa（aq）③ NaClO（aq）三种稀溶液的pH值相同。那么，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是           。
    （2）pH值相同的 HCl（aq）、H2SO4（aq）、 CH3COOH（aq）各100 mL
    ①三种溶液中物质的量浓度最大的是                   ；
    ②分别用0.1 mol/L的NaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）的体积分别为V1、V2、V3，它们由大到小的顺序是          。
    ③反应开始时，反应速率          。（从下面选项中选择填写）

    A．HCl最快；B．H2SO4最快；C．CH3COOH最快；D．一样快
    （3）0.020 mol/L的HCN（aq）与0.020 mol/L NaCN（aq）等体积混合，已知该混合溶液中c (Na＋) > c( CN－)，用“>、<、＝”符号填空
    ①溶液中c (OH－)           c (H＋)      ②c (HCN)        c (CN－)
    （4）①Na2CO3溶液的pH        7（填“>、<、＝”），
    其原因是                                                               （用离子方程式表示）
    ②若溶液Na2CO3溶液和Al2(SO4)3溶液混合，观察到有白色絮状沉淀和无色气体生成，该反应的离子方程式为                                          
    （5）下表是不同温度下水的离子积常数：
    温度/℃
    		25
    		t1
    		t2
    水的离子积常数(mol2·L－2)
    		1×10－14
    		a
    		1×10－12
    试回答以下问题：
    ①若25<t1<t2，则a__________1×10－14 mol2·L－2(填“>”、“<”或“＝”)，做此判断的理由是________________________。
    ②25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO42－)＝5×10－4 mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝__________。
    ③t2℃时，将pH＝11的苛性钠溶液V1 L与pH＝1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是_______                       _____。

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    （1）某温度下，纯水中c [H＋]＝2.0×10－7 mol/L，则此时c [OH－] ＝         mol/L，水的离子积Kw=         ；相同条件下，测得① Na2CO3（aq）② CH3COONa（aq）③ NaClO（aq）三种稀溶液的pH值相同。那么，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是           。
    （2）pH值相同的 HCl（aq）、H2SO4（aq）、 CH3COOH（aq）各100 mL
    ①三种溶液中物质的量浓度最大的是                   ；
    ②分别用0.1 mol/L的NaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）的体积分别为V1、V2、V3，它们由大到小的顺序是          。
    ③反应开始时，反应速率          。（从下面选项中选择填写）
    A．HCl最快；B．H2SO4最快；C．CH3COOH最快；D．一样快
    （3）0.020 mol/L的HCN（aq）与0.020 mol/L NaCN（aq）等体积混合，已知该混合溶液中c (Na＋) > c( CN－)，用“>、<、＝”符号填空
    ①溶液中c (OH－)           c (H＋)      ②c (HCN)        c (CN－)
    （4）①Na2CO3溶液的pH        7（填“>、<、＝”），
    其原因是                                                               （用离子方程式表示）
    ②若溶液Na2CO3溶液和Al2(SO4)3溶液混合，观察到有白色絮状沉淀和无色气体生成，该反应的离子方程式为                                          
    （5）下表是不同温度下水的离子积常数：
    温度/℃
    		25
    		t1
    		t2
    水的离子积常数(mol2·L－2)
    		1×10－14
    		a
    		1×10－12
    试回答以下问题：
    ①若25<t1<t2，则a__________1×10－14 mol2·L－2(填“>”、“<”或“＝”)，做此判断的理由是________________________。
    ②25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO42－)＝5×10－4 mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝__________。
    ③t2℃时，将pH＝11的苛性钠溶液V1 L与pH＝1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是_______                       _____。

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    （1）25℃时，某NaCl溶液中c(Cl–)＝1×10－4 mol·L–1，则该溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝      

    （2）25℃时，将0.1 mol·L–1NaOH溶液与0.06 mol·L–1的H2SO4溶液等体积混合(忽略混合后体积的变化)，求所得溶液的pH＝      。25℃时，pH值为8的NaOH溶液与pH值为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度最接近              。

    （3）25℃时，下列四种溶液中，①pH=0的盐酸  ②0.1 mol·L–1的盐酸  ③0.01 mol·L–1的NaOH溶液  ④pH=11的NaOH溶液，由水电离生成氢离子浓度之比①︰②︰③︰④是：       (填字母)

    A．1︰10︰100︰1000      B．0︰1︰12︰11

    C．14︰13︰12︰11        D．14︰13︰2︰3

    （4）某温度(t℃)时，测得0.01mol·L－1 的NaOH溶液的pH＝11，

    ①则该温度下水的Kw＝                 。

    ②在该温度下测得某溶液pH＝3，则该溶液中c(H＋)∶c(OH－ )＝________。

    ③该温度下将pH=2的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，pH=______________

    （5） 纯水中c(H+)=5.0×10–7 mol·L–1，则此时纯水中的c(OH–) =       ；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10–3 mol·L–1，则c(OH–) =      ；在该温度时，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c(OH–)=5.0×10–2 mol·L–1，则溶液中c(H+)=         。

     

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