练习册

  • 练习册
  • 试题
    现有一瓶0.1mol／L的CH3COOH溶液.试用中学化学实验室常见的仪器和用品设计一个简单可行的实验方法.可以根据实验数据求出在室温下0.1mol／L的CH3COOH里CH3COOOH的电离度的近似值. (1)简述实验过程 . (2)列出计算式 . 答案:(1)用玻璃棒蘸取待测醋酸溶液滴在pH试纸上.然后与标准比色卡比色.得出pH值 (2)pH=-1g[H+].α=×100% 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    现有一瓶浓度为0.1mol/L的某酸溶液，可能为醋酸、盐酸或硫酸中的一种．为了确定该酸溶液的组成进行实验：取20.00mL该酸溶液，从滴定管中逐滴加入0.1mol/L的氢氧化钠溶液．请回答下列问题．
    （1）滴加碱液时，控制滴定管活塞的具体操作方法是：
     
    ．
    （2）若所加入碱液的体积略小于20.00mL时，反应后溶液刚好呈中性，该酸是：
     
    ．用离子方程式表示反应后溶液中存在的所有离子平衡
     
    ．
    （3）若加入的碱液体积为20mL，证明该酸是盐酸还需进行的实验操作是（请说出必要的操作步骤和实验现象，实验仪器、药品自选）
     
    ．向盐酸溶液中先加入AgNO3溶液，再加入KI溶液，已知AgCl：Ksp=2×1-10，AgI：Ksp=9×10-16．当两种沉淀共存时，则c（I-）
     
    c（C1-）（填“＜”、“＞”、“=”），有没有可能只得到一种沉淀
     
    （填：“有”、“没有”），请说明理由
     
    ．

    查看答案和解析>>

    硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称大苏打，照相业中用作定影剂．Na2S2O3易溶于水，在酸性溶液中与酸反应有单质硫和SO2生成．
    （1）现有一瓶Na2S2O3固体，可能含有Na2SO4固体，请设计实验验证，写出实验步骤、预期现象和结论．限选试剂：1mol?L-1 H2SO4、1mol?L-1 HNO3、1mol?L-1 HCl、1mol?L-1 NaOH、0.1mol?L-1 Ba（NO3）2、
    0.1mol?L-1 BaCl2、0.01mol?L-1 KMnO4、蒸馏水．
    实验步骤 预期现象和结论
    步骤1：取少量固体于试管A中，加蒸馏水溶解 /
    步骤2：向试管A加入
    步骤3：取步骤2的少量上层清液于试管B中
    （2）已知重铬酸钠有较强的氧化性，一定条件下可将I-氧化为I2，自身还原为Cr3+，写出该反应的离子方程式：
     
    ．
    依此原理实验室可通过以下方法测定重铬酸钠（Na2Cr2O7?2H2O）样品的纯度：
    称取重铬酸钠样品2.5g配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入10mL 2mol?L-1 H2SO4溶液和足量碘化钾，放于暗处5min，然后加入100mL水，再加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol?L-1 Na2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．
    ①判断达到滴定终点的现象是
     
    ．
    ②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品中的重铬酸纳的纯度为
     
    （设Na2Cr2O7?2H2O的摩尔质量为298g?mol-1，整个过程中其它杂质不参与反应）．

    查看答案和解析>>

    硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称大苏打，照相业中用作定影剂．Na2S2O3易溶于水，在酸性溶液中与酸反应有单质硫和SO2生成．
    （1）Na2S2O3溶液与稀硫酸混合反应可用于探究外界条件对反应速率的影响，完成有关的实验设计表（已知各溶液体积均为5mL）：
    实验编号 T/K c（Na2S2O3）/mol?L-1 c（H2SO4）/mol?L-1 实验目的
    ① 298 0.1 0.1 实验①和②探究温度对该反应速率的影响；实验①、③和④探究反应物浓度对该反应速率的影响
    ② 308
    ③ 0.2
    ④ 0.1
    （2）Na2S2O3还具有很强的还原性，Na2S2O3溶液与足量氯水反应的化学方程式为：
     
     （提示：S元素被氧化为S
    O
    2-
    4
    ）．
    （3）现有一瓶Na2S2O3固体，可能含有Na2SO4固体，请设计实验验证，写出实验步骤、预期现象和结论．限选试剂：1mol?L-1 H2SO4、1mol?L-1 HNO3、1mol?L-1 HCl、1mol?L-1 NaOH、0.1mol?L-1 BaCl2、0.01mol?L-1 KMnO4、蒸馏水．
    实验步骤 预期现象和结论
    步骤1：取少量固体于试管中，加蒸馏水溶解
    步骤2：
    步骤3：

    查看答案和解析>>

    （2011?珠海二模）硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称大苏打，主要用于照相业作定影剂．Na2S2O3易溶于水，在酸性溶液中会迅速分解，具有较强的还原性．
    （1）Na2S2O3溶液与足量氯水反应的离子方程式为
    S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+
    S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+
    ．（S元素被氧化为SO42-）
    （2）硫代硫酸钠（Na2S2O3）露置在空气中易氧化变质，其可能的变质后生成物如下：
    假设一：
    只有Na2SO3
    只有Na2SO3

    假设二：只有Na2SO4固体
    假设三：
    Na2SO4、Na2SO3都有
    Na2SO4、Na2SO3都有

    （3）现有一瓶Na2S2O3固体，可能混有Na2SO4固体．设计实验验证该假设，写出实验步骤、预期现象和结论．限选试剂：1mol?L-1 H2SO4、1mol?L-1HNO3、1mol?L-1HCl、1mol?L-1NaOH、0.1mol?L-1BaCl2、0.01mol?L-1KMnO4、蒸馏水．
    实验步骤 预期现象和结论
    步骤1：取少量固体于试管中，加蒸馏水溶解．
    步骤2：
    向试管中加入过量1 mol?L-1HCl溶液．充分振荡，静置．
    向试管中加入过量1 mol?L-1HCl溶液．充分振荡，静置．
    有淡黄色沉淀生成．
    有淡黄色沉淀生成．
    步骤3：
    取上层清液于另一试管中，滴加少量0.1 mol?L-1BaCl2溶液．
    取上层清液于另一试管中，滴加少量0.1 mol?L-1BaCl2溶液．
    有白色沉淀生成，证明固体中混有Na2SO4．
    有白色沉淀生成，证明固体中混有Na2SO4．

    查看答案和解析>>

    现有一瓶浓度为0.2mol/L的某酸溶液，可能为醋酸、盐酸、硫酸中的一种．
    为了确定该酸溶液的组成进行实验：取25.00mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液，逐滴加入该酸溶液，恰好反应完全时所需该酸溶液体积为12.50mL．请回答：
    （1）该酸不可能是
    硫酸
    硫酸
    ；
    （2）用pH试纸测得反应后所得溶液呈碱性，根据此现象说明该酸溶液为
    醋酸
    醋酸
    ，用离子方程式说明溶液呈碱性的原因
    CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
    CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
    ；
    （3）实验中滴定曲线如图，在B点，a
    大于
    大于
    12.5（填大于、小于或等于）
    在C点各离子浓度由大到小排序
    c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ．

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案