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    图2-10为等温度时在容积2L的容器中X.Y.Z三种物质的物质的量随反应时间而变化的曲线.对图中的数据加以分析后可得知 (1)该反应的化学方程式为 . (2)该反应从开始到第2min末.Z的平均反应速率为 . (3)若X.Y.Z均为气体.反应达平衡时: ①此时体系的压强是开始时的 倍. ②若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍.达平衡时.容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换).则该反应的正反应为 反应.达新平衡时.容器内混合气的平均相对分子质量比原平衡时 (填“增大 .“减小 或“相等 ). 答案:0.05mol／①0.9 ②放热,减小 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：N2O4（g）2NO2 （g），如图所示．
    （1）曲线
    Y
    Y
     （填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量随时间的变化曲线．
    （2）若升高温度，则v（正）
    加快
    加快
    ，v（逆）
    加快
    加快
    （填“加快”或“减慢”）．
    （3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲
    中v（NO2）=0.3mol?L-1?min-1，乙中v （N2O4）=0.2mol?L-1?min-1，则
    乙
    乙
    中反应更快．
    （4）在0到1min中内用X表示该反应的速率是
    0.1mol?（L?min）-1
    0.1mol?（L?min）-1
    ，该反应达最大限度时，Y的转化率
    60%
    60%
    ，反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为
    14：11
    14：11
    ．
    （5）下列描述能表示反应达平衡状态的是
    BCD
    BCD
    ．
    A．容器中X与Y的物质的量相等B．容器内气体的颜色不再改变
    C．容器的压强保持一定D．容器内气体的平均相对分子质量不再改变
    E．2v（X）=v（Y）
    （6）若1mol N2O4完全转化为2mol NO2 （g）时吸收QKJ的热量，在一密闭容器中充入2mol NO2 （g），容器内温度
    升高
    升高
    （升高、降低或不变）．达到反应限度时反应产生的热量
    小于
    小于
    QKJ（大于、小于或等于）．

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    Ⅰ．800℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2O维持恒温，发生反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表：

    反应时间/min

    0

    2

    4

    6

    n(CO)/mol

    1.20

    0.90

     

    0.80

    n(H2O)/ mol

    0.60

     

    0.20

     

     

    ①反应在2 min内的平均速率为v(H2O)＝___________；

    ②800℃时，化学平衡常数K的值为_______________；

    ③保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率______（填“增大”或“减小”或“不变”）。

    ④在恒温恒压密闭容器中通入CO和H2O各1 mol发生该反应，当反应达到平衡后，维持温度与压强不变，t1时再通入各1 mol的CO和H2O的混合气体，请在右图中画出正(v正)、逆(v逆)反应速率在t1后随时间t变化的曲线图。

    Ⅱ.实验室中利用复分解反应制取Mg(OH)2。实验数据和现象如下表所示（溶液体积均取用1mL）：

    组别

    药品1

    药品2

    实验现象

    I

    0.01 mol/L NaOH溶液

    0.01 mol/L MgCl2溶液

    生成白色沉淀

    II

    0.01 mol/L氨水

    0.01 mol/L MgCl2溶液

    无现象

    III

    0.1 mol/L氨水

    0.1  mol/L MgCl2溶液

    现象III

    IV

    0.1 mol/L氨水

    0.01 mol/L MgCl2溶液

    生成白色沉淀

    V

    0.01 mol/L氨水

    0.1 mol/L MgCl2溶液

    无现象

     

    ①现象III是              ；

    ②如果向0.028 mol/L的MgCl2溶液中加入等体积的NaOH溶液，请计算NaOH溶液的浓度至少达到

              mol/L时，溶液中开始出现白色沉淀（Ksp(Mg(OH)2)= 5.6×10-12）。

    ③MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化学平衡：Mg2+(aq) + 2NH3·H2O(aq)2NH4+(aq) + Mg(OH)2(s)该反应化学平衡常数的表达式为K=                      ，列出该反应平衡常数K与Kb(NH3·H2O)、Ksp(Mg(OH)2)的关系式              。

     

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    Ⅰ．800℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2O维持恒温，发生反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表：

    反应时间/min
    		0
    		2
    		4
    		6
    n(CO)/mol
    		1.20
    		0.90
    		 
    		0.80
    n(H2O)/ mol
    		0.60
    		 
    		0.20
    		 
     
    ①反应在2 min内的平均速率为v(H2O)＝___________；
    ②800℃时，化学平衡常数K的值为_______________；
    ③保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率______（填“增大”或“减小”或“不变”）。
    ④在恒温恒压密闭容器中通入CO和H2O各1 mol发生该反应，当反应达到平衡后，维持温度与压强不变，t1时再通入各1 mol的CO和H2O的混合气体，请在右图中画出正(v正)、逆(v逆)反应速率在t1后随时间t变化的曲线图。

    Ⅱ.实验室中利用复分解反应制取Mg(OH)2。实验数据和现象如下表所示（溶液体积均取用1mL）：
    组别
    		药品1
    		药品2
    		实验现象
    I
    		0.01 mol/L NaOH溶液
    		0.01 mol/L MgCl2溶液
    		生成白色沉淀
    II
    		0.01 mol/L氨水
    		0.01 mol/L MgCl2溶液
    		无现象
    III
    		0.1 mol/L氨水
    		0.1  mol/L MgCl2溶液
    		现象III
    IV
    		0.1 mol/L氨水
    		0.01 mol/L MgCl2溶液
    		生成白色沉淀
    V
    		0.01 mol/L氨水
    		0.1 mol/L MgCl2溶液
    		无现象
     
    ①现象III是             ；
    ②如果向0.028 mol/L的MgCl2溶液中加入等体积的NaOH溶液，请计算NaOH溶液的浓度至少达到
             mol/L时，溶液中开始出现白色沉淀（Ksp(Mg(OH)2)= 5.6×10-12）。
    ③MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化学平衡：Mg2+(aq) + 2NH3·H2O(aq)2NH4+(aq) + Mg(OH)2(s)该反应化学平衡常数的表达式为K=                     ，列出该反应平衡常数K与Kb(NH3·H2O)、Ksp(Mg(OH)2)的关系式             。

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    Ⅰ．800℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2O维持恒温，发生反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表：
    反应时间/min
    		0
    		2
    		4
    		6
    n(CO)/mol
    		1.20
    		0.90
    		 
    		0.80
    n(H2O)/ mol
    		0.60
    		 
    		0.20
    		 
     
    ①反应在2 min内的平均速率为v(H2O)＝___________；
    ②800℃时，化学平衡常数K的值为_______________；
    ③保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率______（填“增大”或“减小”或“不变”）。
    ④在恒温恒压密闭容器中通入CO和H2O各1 mol发生该反应，当反应达到平衡后，维持温度与压强不变，t1时再通入各1 mol的CO和H2O的混合气体，请在右图中画出正(v正)、逆(v逆)反应速率在t1后随时间t变化的曲线图。

    Ⅱ.实验室中利用复分解反应制取Mg(OH)2。实验数据和现象如下表所示（溶液体积均取用1mL）：
    组别
    		药品1
    		药品2
    		实验现象
    I
    		0.01 mol/L NaOH溶液
    		0.01 mol/L MgCl2溶液
    		生成白色沉淀
    II
    		0.01 mol/L氨水
    		0.01 mol/L MgCl2溶液
    		无现象
    III
    		0.1 mol/L氨水
    		0.1  mol/L MgCl2溶液
    		现象III
    IV
    		0.1 mol/L氨水
    		0.01 mol/L MgCl2溶液
    		生成白色沉淀
    V
    		0.01 mol/L氨水
    		0.1 mol/L MgCl2溶液
    		无现象
     
    ①现象III是             ；
    ②如果向0.028 mol/L的MgCl2溶液中加入等体积的NaOH溶液，请计算NaOH溶液的浓度至少达到
             mol/L时，溶液中开始出现白色沉淀（Ksp(Mg(OH)2)= 5.6×10-12）。
    ③MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化学平衡：Mg2+(aq) + 2NH3·H2O(aq)2NH4+(aq) + Mg(OH)2(s)该反应化学平衡常数的表达式为K=                     ，列出该反应平衡常数K与Kb(NH3·H2O)、Ksp(Mg(OH)2)的关系式             。

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    I．800℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2O维持恒温，发生反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，反应过???中测定的部分数据见下表：

    反应时间/min
    		0
    		2
    		4
    		6
    n(CO)/mol
    		1.20
    		0.90
    		 
    		0.80
    n(H2O)/ mol
    		0.60
    		 
    		0.20
    		 
    ①反应在2 min内的平均速率为v(H2O)＝__________；
    ②800℃时，化学平衡常数K的值为______________；
    ③保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率______（填“增大”或“减小”或“不变”）。
    ④在恒温恒压密闭容器中通入CO和H2O各1 mol发生该反应，当反应达到平衡后，维持温度与压强不变，t1时再通入各1 mol的CO和H2O的混合气体，请在下图中画出正(v正)、逆(v逆)反应速率在t1后随时间t变化的曲线图。

    II.实验室中利用复分解反应制取Mg(OH)2。实验数据和现象如下表所示（溶液体积均取用1mL）：

    ①现象III是            ；
    ②如果向0.028 mol/L的MgCl2溶液中加入等体积的NaOH溶液，请计算NaOH溶液的浓度至少达到     mol/L时，溶液中开始出现白色沉淀（Ksp(Mg(OH)2)= 5.6×10-12）。
    ③MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化学平衡：
    Mg2+(aq) + 2NH3·H2O(aq)2NH4+(aq) + Mg(OH)2(s)该反应化学平衡常数的表达式为K=                  ，列出该反应平衡常数K与Kb(NH3·H2O)、Ksp(Mg(OH)2)的关系式       。

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