10L密闭容器中有1molN2O4.在一定条件下反应.进行到4min达到平衡.N2O4⇌2NO2.测得容器内每100mL混合气中含NO20.368g.下列说法中正确的是( ). A——青夏教育精英家教网—

10L密闭容器中有1molN2O4.在一定条件下反应.进行到4min达到平衡.N2O4⇌2NO2.测得容器内每100mL混合气中含NO20.368g.下列说法中正确的是( ). A.N2O4的分解率为80% B.若温度不变.平衡体系的压强为原来的1.4倍 C.前4minNO2的平均速率为0.02mol／ D.平衡时N2O4和NO2的物质的量之比为1:2 答案:BC 【查看更多】

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10L密闭容器中有1mol N₂O₄气，在一定条件下反应进行到4 min达到平衡：
N₂O₄2NO₂，测得容器内每100mL混合气中含NO₂0.368 g，下列说法正确的是（）

A．N₂O₄的分解率为80%

B．平衡时N₂O₄与原N₂O₄物质的量之比为1∶2

C．若温度不变，平衡体系的压强为原来的1.4倍

D．前4 min NO₂的平均反应速率为0.02 mol•L^－¹•min^－¹

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10L密闭容器中有1mol N₂O₄气，在一定条件下反应进行到4 min达到平衡：
N

2NO

，测得容器内每100mL混合气中含NO₂0.368 g，下列说法正确的是（）

A．N₂O₄的分解率为80%

B．平衡时N₂O₄与原N₂O₄物质的量之比为1∶2

C．若温度不变，平衡体系的压强为原来的1.4倍

D．前4 min NO₂的平均反应速率为0.02 mol•L^－1•min^－1

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10L密闭容器中有1mol N₂O₄气，在一定条件下反应进行到4 min达到平衡：
NO2NO，测得容器内每100mL混合气中含NO₂0.368 g，下列说法正确的是（）

A．N₂O₄的分解率为80%

B．平衡时N₂O₄与原N₂O₄物质的量之比为1∶2

C．若温度不变，平衡体系的压强为原来的1.4倍

D．前4 min NO₂的平均反应速率为0.02 mol•L^－1•min^－1

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10L密闭容器中有1mol N₂O₄气，在一定条件下反应进行到4 min达到平衡：
N₂O₄

2NO₂，测得容器内每100mL混合气中含NO₂0.368 g，下列说法正确的是（）

A．N₂O₄的分解率为80%

B．平衡时N₂O₄与原N₂O₄物质的量之比为1∶2

C．若温度不变，平衡体系的压强为原来的1.4倍

D．前4 min NO₂的平均反应速率为0.02 mol•L^－¹•min^－¹

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（2009?泰州模拟）二氧化硫是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物．
（1）硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：
2SO₂（g）+O₂（g）

催化剂

△

2SO₃（g）
某温度下，将SO₂和O₂按体积比2：1充入密闭容器中，SO₂的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如右图所示．根据图示回答下列问题：
①将2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa．平衡时c（SO₃）=

0.16

mol/L；
②达到平衡状态B，O₂的转化率α（O₂）=

0.85

．
（2）因为SO₂排放造成的环境问题有

．
a．光化学烟雾　 b．酸雨　　c．赤潮　　d．破坏臭氧层
（3）大气中的SO₂主要源于化石燃料的燃烧和含硫矿石的冶炼．在SO₂污染的治理中湿法石灰石-石膏法脱硫工艺是烟气脱硫技术中最成熟的一种方法．其工艺流程是：烟气经锅炉预热器出来，进入电除尘器除掉大部分粉煤灰烟尘，再经过一个专门的热交换器，然后进入吸收塔，烟气中的SO₂与含有石灰石的浆液进行气液接触，通入空气后生成石膏（CaSO₄?2H₂O），烟气脱硫后排入大气．
①写出湿法石灰石-石膏法脱硫所涉及的化学反应方程式

SO₂+CaCO₃=CaSO₃+CO₂

，

2CaSO₃+O₂+4H₂O=2（CaSO₄?2H₂O）

．
②烟气在通入石灰石的浆液前通过热交换器的目的是

热能的综合利用、有利于SO₂的吸收

．

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