A.混合气体的密度                        B.混合气体的压强

C.混合气体的总物质的量               D.混合气体的平均相对分子质量

SO₂和NOx在化学工业上有重要用途，也是大气污染的主要来源，开发和利用并重，预防和治理并举是当前工业上和环境保护领域研究的主要课题之一。

（1）在接触法制硫酸的过程中，发生2SO₂(g)＋O₂(g)        2SO₃(g)  △H＜0反应，某温度下，SO₂的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如下图所示，根据图示回答下列问题：

①平衡状态由A到B时，平衡常数K(A)      K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）；

②将2.0molSO₂和1.0molO₂置于10L的密闭容器中，若40s后反应达到平衡，此时体系总压强为0.10MPa，这一段时间内SO₂的平均反应速率为                 。

该反应的平衡常数为                        。

（2）用CH₄催化还原NOx可消除氮的氧化物的污染，例如：

     CH₄(g)＋4NO₂(g) ＝ 4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) △H＝—574kJ·mol^—1

CH₄(g)＋4NO(g) ＝ 2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) △H＝—1160kJ·mol^—1

取标准状况下4.48LCH₄并使之完全反应：

①若将NO₂还原至N₂，整个过程中转移电子的物质的量为                   ；

②若还原NO₂和NO的混合物，放出的总热量Q的取值范围是               。

将2.5molA和1.25molB通入容积为1L的真空密闭容器中，经5s达到平衡状态．3A(气)＋B(气)pC(气)＋2D(气)，生成0.5molD，又知C的平均反应速率是0.1mol/(L·s)，则下列说法中正确的是

[　　]

①A的转化率为20％

②B的转化率为25％

③A的平均反应速率为0.1mol/(L·s)

④方程式中p=2

⑤B的平均反应速率为0.05mol/(L·s)

将2.0molSO₂和1.0molO₂充入到体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，达平衡时，SO₃为0.40mol。如果此时移走1.0mol SO₂和0.50molO₂，在相同温度下再次达到平衡，则下列有关说法正确的是                      （     ）

A．新平衡时SO₃的物质的量为0.20mol     B．新平衡时SO₃的物质的量小于0.20mol

C．原平衡时SO₂的转化率为40%          D．新平衡的平衡常数将减小