为探究某铁碳合金与浓硫酸在加热条件下的反应的部分产物并测定铁碳合金中铁元素的质量分数,某化学活动小组设计了如图所示的实验装置,并完成以下实验探究。


(1)往圆底烧瓶中加入m g铁碳合金,并滴入过量浓硫酸,未点燃酒精灯前,A、B均无明显现象,其原因是:①常温下,Fe在浓硫酸中钝化;②　　　　　　　　。
(2)反应一段时间后,从A中逸出气体的速率仍然较快,除因反应温度较高外,还可能的原因是　                                 。
(3)装置B的作用是　                                     。
(4)甲同学观察到装置C中有白色沉淀生成,他得出了使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳。装置A中能产生二氧化碳的化学方程式为　                            。
(5)乙同学认为甲同学的结论是错误的,他认为为了确认二氧化碳的存在,需在装置B-C之间添加装置M。装置E、F中盛放的试剂分别是　　　　　　　　　、　　　　　　　　　。重新实验后观察到装置F中的现象是　                         　。
(6)有些同学认为合金中铁元素的质量分数可用KMnO₄溶液来测定(5Fe²⁺+Mn+8H⁺5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O)。
测定铁元素质量分数的实验步骤如下:
Ⅰ.往烧瓶A中加入过量的还原剂使溶液中的Fe³⁺完全转化为Fe²⁺,过滤,得到滤液B;
Ⅱ.将滤液B稀释为250 mL;
Ⅲ.取稀释液25.00 mL,用浓度为c mol·L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定,三次滴定实验所需KMnO₄溶液体积的平均值为V mL。
①步骤Ⅱ中,将滤液B稀释为250 mL需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还必须要用到的是　　　　。 
②丙同学设计了下列滴定方式(夹持仪器省略),最合理的是　　　　(填字母序号)。 

③滴定过程中　　　　(填“需要”或“不需要”)加入指示剂。
④铁碳合金中铁元素的质量分数为　                        。

为探究某铁碳合金与浓硫酸在加热条件下的反应的部分产物并测定铁碳合金中铁元素的质量分数,某化学活动小组设计了如图所示的实验装置,并完成以下实验探究。

(1)往圆底烧瓶中加入m g铁碳合金,并滴入过量浓硫酸,未点燃酒精灯前,A、B均无明显现象,其原因是:①常温下,Fe在浓硫酸中钝化;②　　　　　　　　。

(2)反应一段时间后,从A中逸出气体的速率仍然较快,除因反应温度较高外,还可能的原因是　 。

(3)装置B的作用是　 。

(4)甲同学观察到装置C中有白色沉淀生成,他得出了使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳。装置A中能产生二氧化碳的化学方程式为　 。

(5)乙同学认为甲同学的结论是错误的,他认为为了确认二氧化碳的存在,需在装置B-C之间添加装置M。装置E、F中盛放的试剂分别是　　　　　　　　　、　　　　　　　　　。重新实验后观察到装置F中的现象是　 　。

(6)有些同学认为合金中铁元素的质量分数可用KMnO4溶液来测定(5Fe2++Mn+8H+5Fe3++Mn2++4H2O)。

测定铁元素质量分数的实验步骤如下:

Ⅰ.往烧瓶A中加入过量的还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+,过滤,得到滤液B;

Ⅱ.将滤液B稀释为250 mL;

Ⅲ.取稀释液25.00 mL,用浓度为c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定,三次滴定实验所需KMnO4溶液体积的平均值为V mL。

①步骤Ⅱ中,将滤液B稀释为250 mL需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还必须要用到的是　　　　。 

②丙同学设计了下列滴定方式(夹持仪器省略),最合理的是　　　　(填字母序号)。 

③滴定过程中　　　　(填“需要”或“不需要”)加入指示剂。

④铁碳合金中铁元素的质量分数为　 。

(10分)某同学设计了如图所示的装置（夹持装置已略去）来探究影响化学反应速率的因素。

（1）圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是
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（2）用上述装置进行实验，以生成15.0mL气体为计时终点，
结果为t₁﹥t₂