下列实验操作中.用于配制一定物质的量浓度的溶液的操作是——青夏教育精英家教网—

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题目列表(包括答案和解析)

下列实验操作中，用于配制一定物质的量浓度的溶液的操作是（　　）

A、

B、

C、

D、

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配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验．请回答以下问题：

(1)

配制浓度为 2 mol/L的NaOH溶液100 mL，用托盘天平称取NaOH固体时，天平读数将
[　　]
A．	等于8.0 g
B．	等于8.00 g
C．	大于8.0 g
D．	等于0.2 g

(2)

如图所示的仪器中配制浓度为 2 mol/L的NaOH溶液肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)．

(3)

下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)．

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．贮存溶液

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

D．准确稀释某一浓度的溶液

E．量取一定体积的液体

F．用来加热溶解固体溶质

(4)

要配制浓度约为2 mol/L的NaOH溶液100 mL，下面的操作正确的是
[　　]
A．	称取8 g　NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
B．	称取8 g　NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL
C．	称取8 g　NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水至刻度线，盖好瓶塞，反复摇匀
D．	用100 mL量筒量取40 mL　5 mol/L　NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用另一量筒量取60 mL蒸馏水，边搅拌边慢慢倒入烧杯中

(5)

下列操作会使配制的BaCl₂溶液浓度偏低的是
[　　]
A．	配制1 L　0.1 mol/L的BaCl₂溶液时，将砝码放在左盘上，BaCl₂放在右盘上进行称量
B．	选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C．	定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线
D．	整个配制过程中，容量瓶不振荡

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Ⅰ下列实验操作或事故处理中，正确的做法是

BCD

A．滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗
B．在粗盐的提纯实验中，溶解、过滤、蒸发都用到了玻璃棒
C．配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻度线，会使配制的浓度偏高
D．配制FeCl₃溶液时，将FeCl₃固体溶于较浓盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度E．在铁粉存在下用溴水和苯反应制取溴苯时，无需加热
F．取1mL 20%蔗糖溶液，加入适量稀硫酸，水浴加热约5min后，再加入少量新制的Cu（OH）₂，悬浊液加热，可检验蔗糖是否发生了水解
G．物质溶于水的过程中，一般有放热或吸热现象，若热效应不明显，溶解的操作可以在量筒中进行
Ⅱ在中学化学实验中，通常用无水硫酸铜来检验少量水的存在，然而，无水硫酸铜的吸湿性很强，需要时须现制现用．
方法Ⅰ：取2药匙细小的硫酸铜晶体置于

研钵

中研碎后放入坩埚，将坩埚放在泥三角上用小火慢慢加热并用玻璃棒不停搅拌，最后将坩埚移入

干燥器

中进行冷却．
方法Ⅱ：取2药匙研碎的硫酸铜晶体于小烧杯中，加入20mL浓硫酸（质量分数不低于98%），并用玻璃棒搅拌，静置5min后倾去浓硫酸，用无水乙醇洗涤数次，倒在滤纸上晾干．
【交流与讨论】
（1）方法Ⅰ中，加热温度稍高时会出现变黑现象，原因是

CuSO₄?5H₂O

△

CuO+SO₃+5H₂O或CuSO₄?5H₂O

△

CuO+H₂SO₄+4H₂O也可

CuSO₄?5H₂O

△

CuO+SO₃+5H₂O或CuSO₄?5H₂O

△

CuO+H₂SO₄+4H₂O也可

（用化学方程式表示）．
（2）方法Ⅱ中，浓硫酸的作用是

吸水剂

；为了不浪费药品，对无水乙醇洗涤液进行再生的方法是

加CaO后蒸馏

，所用的主要玻璃仪器有烧瓶、接液管、锥形瓶、酒精灯、

冷凝管

等．
（3）用制得的无水硫酸铜检验某双氧水中是否含水时，除了发现固体变蓝外，还发现该双氧水中有气泡产生，对此你有何猜想

铜离子对双氧水分解有催化作用

．

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