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    28．已知A.B.C.D.E都是元素周期表中前四周期的元素.它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E.B原子的p轨道半充满.形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的.D原子得到一个电子后3p轨道全充满.A+ 比D原子形成的离子少一个电子层.C与A形成A2C型离子化合物.E的原子序数为26.E原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物.请根据以上情况.回答下列问题:(答题时.A.B.C.D.E用所对应的元素符号表示) (1)A.B.C.D的第一电离能由小到大的顺序为 . (2)C的氢化物分子是 分子. (3)化合物BD3的分子空间构型是 . (4)E元素原子的核外电子排布式是 ,E的一种常见配合物E(CO)5常温下呈液态.熔点为-20.5℃.沸点为103℃.易溶于非极性溶剂.据此可判断E(CO)5的晶体类型为 ,E(CO)5中的配体CO与N2.CN-等互为等电子体.写出CO分子的结构式 . (5)金属E单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式.晶胞分别如下图所示.体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的E原子个数之比为 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．B原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的．D原子得到一个电子后3p轨道全充满．A+比D原子形成的离子少一个电子层．C与A形成A2C型离子化合物．E的原子序数为26，E原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
    （1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为
    Na＜S＜P＜Cl
    Na＜S＜P＜Cl
    ．
    （2）C的氢化物分子是
    极性
    极性
    （填“极性”或“非极性”）分子．
    （3）化合物BD3的分子空间构型是
    三角锥形
    三角锥形
    ．
    （4）E的一种常见配合物E（CO）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂．据此可判断E（CO）5的晶体类型为
    分子晶体
    分子晶体
    ；E（CO）5在一定条件下发生分解反应：E （CO）5═E （s）+5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是
    金属键
    金属键
    ．
    （5）金属E单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞如图所示．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的E原子个数之比为
    1：2
    1：2
    ．

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    已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．B原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的．D原子得到一个电子后3p轨道全充满．A+比D原子形成的离子少一个电子层．C与A形成A2C型离子化合物．E的原子序数为26，E原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
    （1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为
    Na＜S＜P＜Cl
    Na＜S＜P＜Cl
    ．
    （2）C的氢化物分子是
    极性
    极性
    （填“极性”或“非极性”）分子．
    （3）化合物BD3的分子空间构型是
    三角锥形
    三角锥形
    ．
    （4）E元素原子的核外电子排布式是
    1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2
    1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2
    ；E的一种常见配合物E（CO）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂．据此可判断E（CO）5的晶体类型为
    分子晶体
    分子晶体
    ；E（CO）5中的配体CO与N2、CN-等互为等电子体，写出CO分子的结构式
    C≡O
    C≡O
    ．
    （5）金属E单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的E原子个数之比为
    1：2
    1：2
    ．

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    已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，其原子序数依次增大．A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一族．B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1-18列中的第8列元素．D的原子序数比E小6，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如图．请回答：
    （1）A与B形成的化合物在固态时的晶体类型是
    分子晶体
    分子晶体
    ；A与B形成的化合物比A与C形成的化合物熔点要
    高
    高
    （填高、低）
    （2）写出C的单质与水反应的离子方程式
    Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
    Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
    ；
    （3）如图所示，D跟B形成的离子化合物的化学式为
    CaF2
    CaF2
    ；鉴别该离子化合物是否为晶体，最可靠的科学方法是
    X射线衍射法
    X射线衍射法
    ，该离子化合物晶体的密度为ag?cm-3，B、D两元素的相对原子质量分别为b、c，则晶胞的体积是
    8b+4c
    aNA
    8b+4c
    aNA
    cm3（只要求列出算式）．

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    （12分）已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。B原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的。D原子得到一个电子后3p轨道全充满。A＋比D原子形成的离子少一个电子层。C与A形成A2C型离子化合物。E的原子序数为26，E原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

    （1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为___________________   _________。

    （2）C的氢化物分子是                （填“极性”或“非极性”）分子。

    （3）化合物BD3的分子空间构型是                。

    （4）E的一种常见配合物E(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非

    极性溶剂。据此可判断E(CO)5的晶体类型为                 ；E(CO)5在一定条件下发生分解反应：E (CO)5 == E (s) +5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是                   。

    （5）金属E单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞如图所示。

    则: 体心立方晶胞和面心立方晶胞的棱长之比为:        。（保留比例式，不要求计算结果）

     

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    （12分）已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。B原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的。D原子得到一个电子后3p轨道全充满。A＋比D原子形成的离子少一个电子层。C与A形成A2C型离子化合物。E的原子序数为26，E原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
    （1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为___________________   _________。
    （2）C的氢化物分子是                （填“极性”或“非极性”）分子。
    （3）化合物BD3的分子空间构型是                。
    （4）E的一种常见配合物E(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非
    极性溶剂。据此可判断E(CO)5的晶体类型为                 ；E(CO)5在一定条件下发生分解反应：E (CO)5 ="=" E (s) + 5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是                   。
    （5）金属E单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞如图所示。

    则: 体心立方晶胞和面心立方晶胞的棱长之比为:        。（保留比例式，不要求计算结果）

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