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    7．下列原子中未成对电子数为2的是( ) A．Mg B．N C．O D．F 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2012?梧州模拟）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其中A原子核外有三个未成对电子；A与B可形成离子化合物B3A2；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D原予核外的M层中有两对成对电子；E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满．请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
    （1）E的核外电子排布式是
    1s22s22p63s23p63d104s1
    1s22s22p63s23p63d104s1
    ，A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为
    Al＜Mg＜S＜N
    Al＜Mg＜S＜N
    ．
    （2）B的氯化物的熔点远高于C的氯化物的熔点，理由是
    氯化镁是离子晶体，氯化铝是分子晶体
    氯化镁是离子晶体，氯化铝是分子晶体
    ；
    （3）A的最高价含氧酸根离子中，其中心原子采取
    sp2
    sp2
    杂化，D的低价氧化物分子的空间构型是
    V形
    V形
    ．
    （4）A、E形成某种化合物的晶胞结构如下图所示，则其化学式为
    Cu3N
    Cu3N
    ；（每个球均表示1个原子）

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    精英家教网【化学--物质结构与性质】
    物质结构理论有助于人们理解物质变化的本质，进行分子设计和研究反应规律．请回答下列问题：
    （1）第三周期基态原子有2个未成对电子且电负性最大的元素是
     
    ；
    （2）金属晶体受到外力作用时易发生形变，而离子晶体容易破裂．试从结构的角度分析其中的主要原因
     
    ；
    （3）已知在水中存在平衡2H2O?H3O++OH-．下列分子中，中心原子采取的杂化方式与H3O+中氧原子的杂化方式相同的是
     

    a．CH2═CH2中的碳原子  b．NH
     
    -
    2
    中的氮原子  c．ClO
     
    -
    3
    中的氯原子  d．NO
     
    -
    2
    中的氮原子
    （4）F、Mg、K三种元素形成的晶体晶胞结构如图所示，一个晶胞中Mg元素的质量分数为
     
    ．

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    I．下列描述中正确的是
     

    A．CS2为V形的极性分子                   B．Cl0-3 的空间构型为平面三角形
    C．SF6中有6对完全相同的成键电子对       D．SiF4和SO2-3 的中心原子均为sp3杂化
    Ⅱ．下列说法中错误的是：
     

    A．SO2、SO3都是极性分子
    B．在NH4+ 和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键
    C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
    D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性
    Ⅲ．雷尼镍（Raney-Ni）是一种历史悠久、应用广泛的催化剂，由镍-铝合金为原料制得．
    （1）元素第一电离能：Al
     
    Mg（选填：“＞”、“＜”、“=”）
    （2）雷尼镍催化的一实例为：精英家教网
    化合物b中进行sp3杂化的原子有：
     
    ．
    （3）一种铝镍合金的结构如图，与其结构相似的化合物是：
     
    （选填序号：a．氯化钠  b．氯化铯  c．石英  d．金刚石）．
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    （4）实验室检验Ni2+可用丁二酮肟与之作用生成腥红色配合物沉淀．
    ①Ni2+在基态时，核外电子排布式为：
     
    ．
    ②在配合物中用化学键和氢键标出未画出的作用力（镍的配位数为4）．
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    （2012?武汉模拟）A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素．已知：A是周期表中原子半径最小的元素．B的基态原子核外电子有7种运动状态，B、C、E三种元素原子中未成对电子数之比为3：2：1，D源子核外有4个能级且均充满电子，D与E可形成DE2型化合物，F原子核外最外层只有1个电子，其余各层均充满电子．
    回答下列问题：
    （1）B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为
    N＞O＞Mg
    N＞O＞Mg
    （用元素符号表示）
    （2）'F在周期表位位于
    ds
    ds
    区，与F同周期且未成对电子数最多的元素为
    Cr
    Cr
    （填写元素符号），该元素价电子排图为
    ；
    （3）B、E两种元素可形成BE3型化合物其化学式为
    NCl3
    NCl3
    ，中心原子杂化方式为
    sp3
    sp3
    ，分子的空间构型为
    三角锥型
    三角锥型
    ；
    （4）化合物BA3易溶解于化合物A2C中，其原因是
    NH3分子与H2O分子之间容易形成氢键
    NH3分子与H2O分子之间容易形成氢键
    ；
    （5）化合物DC熔点于DE2的熔点，原因是
    MgO、MgCl2都属于离子化合物，O2-离子半径小于Cl-离子半径，MgO的晶格能高于MgCl2
    MgO、MgCl2都属于离子化合物，O2-离子半径小于Cl-离子半径，MgO的晶格能高于MgCl2
    ．

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    实验题：
    某化学兴趣小组做了如下三个实验：
    实验A：集气瓶中放青色、未熟的水果（蔬菜），盖上玻璃片；
    实验B：集气瓶中放青色、未熟的水果（蔬菜），通入一定量的乙烯；
    实验C：集气瓶中放青色、未熟的水果（蔬菜），瓶底放少量KMnO4固体，盖上玻璃片．
    请根据所学化学知识完成下列问题：
    （1）预期实验结果：水果成熟的先后顺序是
    BAC
    BAC
    （用序号填写）
    （2）解释你的预期结果的原因
    乙烯可以做水果催熟剂，而高锰酸钾固体能和乙烯反应，因此B中水果最先熟，而C中水果最后熟．
    乙烯可以做水果催熟剂，而高锰酸钾固体能和乙烯反应，因此B中水果最先熟，而C中水果最后熟．
    ．
    为探究 Na、Mg、Al的金属活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验：
    实验步骤 1将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中；
    2将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中，加入少量水，加热至水沸腾，冷却后，向试管中滴加酚酞溶液；
    3将一小段镁带投入稀盐酸中；
    4将一小片铝投入稀盐酸中．
    实验现象 A剧烈反应，迅速生成大量的气体
    B浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红
    C反应不剧烈，产生无色气体
    D有气体产生，溶液变成红色
    （1）请在下表中填写与实验步骤对应的实验现象序号：
    实验步骤 1 2 3 4
    实验现象
    B
    B
    D
    D
    A
    A
    C
    C
    （2）请写出钠与水反应的方程式
    2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    ．
    （3）请你补充该小组同学用原子结构理论对上述实验结论的解释：
    同周期元素从左到右核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐
    减小
    减小
    ，失电子能力逐渐
    减弱
    减弱
    ，因此
    金属
    金属
    性逐渐减弱．

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