某白色晶体由碳、氢、氧三种元素组成，其中氢氧原子的个数比为2∶1，氢原子数比碳原子数多10，0.1mol的该物质经浓硫酸在低温下脱水后得干燥的焦炭14.4克，该物质的溶液与新制的氢氧化铜悬浊液共热无红色沉淀，此白色晶体的分子式是________，名称是________．

（12分）某活动小组探究某无色晶体（纯净物）的组成。先测得相对分子质量为126；经元素分析可知：只含碳、氢、氧三种元素；该无色晶体受热能分解。然后设计了下列实验方案再对其进行定量分析：

【实验操作】（1）检查装置的气密性；

（2）在相应的仪器中放入相应的试剂，并称量C、D、E的质量；

（3）先从a处通入足量的N₂，排尽装置中的空气；

（4）点燃B、E两处的酒精灯，缓缓加热样品，使之发生分解反应；

（5）当样品完全分解后，先熄灭B处的酒精灯，从a处缓缓通入足量的N₂，再熄灭E处酒精灯；

（6）冷至室温，拆下各仪器，并称量C、D、E的质量。

【实验现象】 ①  E处有红色物质生成，F处有白色沉淀生成；

②  由于实验条件控制得好，b处无可燃性气体放出。

请回答下列问题：

（1）用最简便的方法检查整套装置的气密性：                                     

                                                                         。

（2）仪器A的作用是                                                          。

（3）操作（3）和（5）若是通入空气，其后果是                                   

                                                                      。

（4）数据处理：

① 实验记录的数据（各仪器中的吸收或反应都很完全）：

样品的质量	C装置增重	D装置增重	E装置减轻
12.6 g	5.4 g	4.4 g	1.6 g

② 计算判断：样品（无色晶体）的分子式为______________________。