练习册

  • 练习册
  • 试题
    为了除去铝土矿中少量的Fe2O3和SiO2等杂质.得到纯净的A12O3.其操作过程如下: 分析以上各步操作.回答:(1)试剂A是 .试剂B是 . (2)操作①为过滤.如果没有此操作.直接进入操作②.对后面操作会产生什么影响? . 答案:①中不溶物SiO2在操作②中会被NaOH溶解 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    (1)硅酸盐工业就是________，其中水泥的生产原料是________，产品的主要成分是________，加入石膏的目的是________．钢化玻璃的成分是________生产中发生化学反应的方程式是________，________．

    (2)自然界氮的固定是________，________，工业上制法得的50％的稀硝酸通过________方法变成浓硝酸．

    (3)为了除去铝土矿中少量Fe2O3和SiO2等杂质制得纯净的，操作过程如下图：

    ①、操作过程中的试剂或方法：A是________，B是________，C是________．

    ②、在溶液中加入B后发生反应的离子方程式为________，________，在溶液中通入过量CO2后发生反应的离子方程式为________．

    ③、如果A、B互换，则通CO2应改加________．

    查看答案和解析>>

    工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3·xH2O和少量Fe2O3、SiO2等）提取纯Al2O3作冶炼铝的原料，提取时操作过程如下图所示：

    （1）写出滤液A中一种溶质与过量NaOH溶液反应而进入滤液B中的离子方程式：_____

    ____________________。

    （2）在实验①中除去了铝土矿中的__________；在实验②中，除去了铝土矿中的__________；在实验③应加入的是__________，所发生反应的离子方程式为_______________________。

    （3）若实验①中不过滤，对后面的操作将产生什么样的影响：________________________。

    （4）Al2O3的熔点是2045 ℃，直接受热熔融后通电进行电解冶炼铝，消耗电能太多。工业上采取的措施是熔融冰晶石（Na3AlF6）,再加入Al2O3,Al2O3熔融在冰晶石里，然后通电进行电解。试评价这样的措施的意义是什么。

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案