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    工业上用氧化铜制备CuCl2时.先将粗制的氧化铜粉用浓盐酸溶解.得到的氯化铜溶液中含有一定量的Fe2+. 附:一些金属氢氧化物沉淀的pH 金属离子 Ph 开始沉淀 沉淀完全 Fe2+ 7.6 9.6 Fe3+ 2.7 3.7 Cu2+ 4.4 6.4 (1)从上表的数据可以看出. 用将溶液pH调到9.6的方法除去Fe2+.其原因是 . (2)实际生产中先加入NaClO.目的是 , (3)为了除去杂质.宜调节溶液pH的范围为 ,调节pH宜选用的试剂是 . A.Ba(OH)2 B.MgCO3 C.CuO D.CuCl2 答案:(1)不能,pH为9.6时.Cu2+与Fe2+一起以氢氧化物的形式完全沉淀.达不到除杂质的目的 (2)将Fe2+氧化为Fe3+.并适当调高溶液的pH (3)3.7-4.4,C 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉末（含杂质氧化亚铁），充分搅拌，使之溶解，反应如下：CuO+2HCl═CuCl2+H2O  FeO+2HCl═FeCl2+H2O；  已知：pH≥9.6时，Fe2+以Fe（OH）2形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2+以Cu（OH）2的形式完全沉淀；pH在3～4时，Fe3+以Fe（OH）3的形式完全沉淀．除去溶液中的Fe2+，可以采用的方法是（　　）

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    工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用蒸汽加热至80 ℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉末（含杂质氧化亚铁），充分搅拌，使之溶解，反应如下：

    CuO+2HCl====CuCl2+H2O        FeO+2HCl====FeCl2+H2O

    已知：pH≥9.6时，Fe2+以Fe(OH)2形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH在3—4时，Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀。除去溶液中的Fe2+，可以采用的方法是（    ）

    A.直接加碱，调整溶液pH≥9.6                         B.加纯铜粉，将Fe2+还原出来

    C.先将Fe2+氧化成Fe3+，再调整pH在3—4        D.通入硫化氢，使Fe2+直接沉淀

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    工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉末(含杂质氧化亚铁)，充分搅拌，使之溶解，反应如下：

    CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O

    FeO＋2HCl=FeCl2＋H2O

    已知：pH≥9.6时，Fe2＋以Fe(OH)2形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2＋以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH在3～4时，Fe3＋以Fe(OH)3的形式完全沉淀．除去溶液中的Fe2＋，可以采用的方法是  (　　)

    A．直接加碱，调整溶液pH≥9.6

    B．加纯铜粉，将Fe2＋还原出来

    C．先将Fe2＋氧化成Fe3＋，再调整pH在3～4

    D．通入硫化氢，使Fe2＋直接沉淀

     

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    工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉末(含杂质氧化亚铁)，充分搅拌，使之溶解，反应如下：CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O  FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O；  已知：pH≥9.6时，Fe2＋以Fe(OH)2形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2＋以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH在3～4时，Fe3＋以Fe(OH)3的形式完全沉淀．除去溶液中的Fe2＋，可以采用的方法是                                         

    A．直接加碱，调整溶液pH≥9.6             B．加纯铜粉，将Fe2＋还原出来

    C．先将Fe2＋氧化成Fe3＋，再调整pH在3～4  D．通入硫化氢，使Fe2＋直接沉淀

     

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    工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉末(含杂质氧化亚铁)，充分搅拌，使之溶解，反应如下：
    CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O
    FeO＋2HCl=FeCl2＋H2O
    已知：pH≥9.6时，Fe2＋以Fe(OH)2形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2＋以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH在3～4时，Fe3＋以Fe(OH)3的形式完全沉淀．除去溶液中的Fe2＋，可以采用的方法是  (　　)

    A．直接加碱，调整溶液pH≥9.6 
    B．加纯铜粉，将Fe2＋还原出来 
    C．先将Fe2＋氧化成Fe3＋，再调整pH在3～4 
    D．通入硫化氢，使Fe2＋直接沉淀 

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