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    18．CrO3和K2Cr2O7均易溶于水.这是工业上造成铬污染的主要原因.净化处理方法之一是将含+6价Cr的废水放入电解槽内.用铁作阳极.加入适量的NaCl进行电解:阳极区生成的Fe2+和Cr2O72-发生反应.生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH-结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去(已知Ksp Fe(OH)3=4.0×10-38.Ksp Cr(OH)3=6.0×10-31).已知电解后的溶液中c(Fe3+)为4×10-14 mol·L-1.此时溶液的pH和溶液中c(Cr3+)分别为 A. 6; 6×10-7 mol·L-1 B. 7; 1× 10-5 mol·L-1 C. 7 ; 4×10-8 mol·L-1 D. 6; 1× 10-5 mol·L-1 第Ⅱ卷 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因。净化处理方法之一是将含+6价Cr的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe2+和Cr2O72-发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH-结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去（已知Ksp Fe(OH)3=4.0×10-38，Ksp Cr(OH)3=6.0×10-31）。已知电解后的溶液中c(Fe3+)为4×10-14 mol·L－1，此时溶液的pH(室温下测得)和溶液中c(Cr3+)分别为

    A.  6;  6×10-7 mol·L－1                    B.   7; 1×10-5 mol·L－1

       C.  7 ;  4×10-8 mol·L－1                   D.   6; 1× 10-5 mol·L－1

     

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    CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因。净化处理方法之一是将含+6价Cr的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe2+和Cr2O72-发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH-结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去（已知Ksp Fe(OH)3=4.0×10-38，Ksp Cr(OH)3=6.0×10-31）。已知电解后的溶液中c(Fe3+)为4×10-14 mol·L－1，此时溶液的pH(室温下测得)和溶液中c(Cr3+)分别为
    A． 6; 6×10-7 mol·L－1 B． 7; 1×10-5 mol·L－1
    C．7 ; 4×10-8 mol·L－1D． 6; 1× 10-5 mol·L－1

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    CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因。净化处理方法之一是将含+6价Cr的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe2+和Cr2O72-发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH-结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去（已知Ksp Fe(OH)3=4.0×10-38，Ksp Cr(OH)3=6.0×10-31）。已知电解后的溶液中c(Fe3+)为4×10-14 mol·L-1，此时溶液的pH(室温下测得)和溶液中c(Cr3+)分别为


    1. A.
      6; 6×10-7 mol·L-1
    2. B.
      7; 1×10-5 mol·L-1
    3. C.
      7 ; 4×10-8 mol·L-1
    4. D.
      6; 1× 10-5 mol·L-1

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    CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因。净化处理方法之一是将含+6价Cr的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe2+和Cr2O72-发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH-结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去（已知Ksp Fe(OH)3=4.0×10-38，Ksp Cr(OH)3=6.0×10-31）。已知电解后的溶液中c(Fe3+)为4×10-14 mol·L－1，此时溶液的pH(室温下测得)和溶液中c(Cr3+)分别为

    A.  6;  6×10-7 mol·L－1                    B.   7; 1× 10-5 mol·L－1

       C.  7 ;  4×10-8 mol·L－1                   D.   6; 1× 10-5 mol·L－1

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    CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因。净化处理方法之一是将含+6价Cr的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe2+和Cr2O72-发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH-结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去（已知Ksp Fe(OH)3=4.0×10-38，Ksp Cr(OH)3=6.0×10-31）。已知电解后的溶液中c(Fe3+)为4×10-14 mol·L－1，此时溶液的pH(室温下测得)和溶液中c(Cr3+)分别为

    A.  6;  6×10-7 mol·L－1                    B.  7; 1×10-5 mol·L－1

       C.  7 ;  4×10-8 mol·L－1                  D.   6; 1× 10-5 mol·L－1

     

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