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    17． (1)在pH为4-5的环境中.Cu2+.Fe2+不生成沉淀而Fe3+几乎 完全沉淀.工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右.再慢慢加入粗氧化铜.充分搅拌使之溶解.欲除去溶液中的杂质离子.下述方法中可行的是: . A．加入纯Cu将Fe2+还原 B．向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀 C．在溶液中通入Cl2.再加入CuO粉未调节pH为4-5 D．在溶液中通入Cl2.再通入NH3调节pH为4-5 (2)化合物SOCl2是一种液态化合物.沸点为77℃.在盛有10ml水的锥形瓶中.小心地滴加8 滴-10滴SOCl2.可观察到剧烈反应.液面上有白雾形成.并有带刺激性气味的气体逸出. 该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色.轻轻摇动锥形瓶.等白雾消失后.往溶液中滴加AgNO3溶液.有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀析出. ①根据上述实验.写出SOCl2与水反应的化学方程式 . ②AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3.而用SOCl2与AlCl3·6H2O混合共热.可得无水AlCl3.其原因是 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在pH为4—5的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80 ℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法正确的是

    A.加入纯Cu将Fe2+还原

    B.向溶液中加入(NH4)2S使Fe2+沉淀

    C.直接加水加热使杂质离子水解除去

    D.在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为4—5

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    在pH为4—5的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含杂质FeO)，充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法正确的是(    )

    A.加入纯Cu将Fe2+还原

    B.向溶液中加入(NH4)2S使Fe2+沉淀

    C.直接加水加热使杂质离子水解除去

    D.在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为4—5

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    在pH为4~5的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀。工业上制CuCl2是将浓盐酸加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解。现欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是       （    ）

    A．向溶液中加入纯Cu将Fe2+还原

    B．向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀

    C．向溶液中通入Cl2，再通入CuO粉末调节pH为4~5

    D．向溶液中通入Cl2，再通入NH3调节pH为4~5

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    在pH为4—5的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀。工业上制取CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80 ℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含杂质FeO)，充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法正确的是

    A.加入纯Cu将Fe2+还原

    B.向溶液中加入(NH4)2S使Fe2+沉淀

    C.直接加水加热使杂质离子水解除去

    D.在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为4—5

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    在pH为4~5的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀。工业上制CuCl2是将浓盐酸加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解。现欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是      （   ）
    A．向溶液中加入纯Cu将Fe2+还原
    B．向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀
    C．向溶液中通入Cl2，再通入CuO粉末调节pH为4~5
    D．向溶液中通入Cl2，再通入NH3调节pH为4~5

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