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    30．[化学--物质结构与性质] (1)在短周期主族元素中.氯及其相邻元素的电负性由大到小的顺序是 (2)A.B.C为同一短周期金属元素.依据下表数据分析.C元素在化合物中的主要化合价为 ,第二电离能(I2)B小于A的原因是 . 电离能/kJ·mol-1 I1 I2 I3 I4 A 500 4600 6900 9500 B 740 1500 7700 10500 C 580 1800 2700 11600 (3)已知过氧化氢分子的空间结构如右图所示.分子中 氧原子采取 杂化,通常情况下.H2O2与水 任意比互溶的主要原因是 . (4)R是1~36号元素中未成对电子数最多的原子.R3+在溶液中存在如下转化关系: R3+ R(OH)3 [R(OH)4]- ①基态R原子的价电子排布式为 . ②[R(OH)4]-中存在的化学键是 . A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．配位键 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    [化学-物质结构与性质]

    Ⅰ．短周期某主族元素M的电离能如图（A）所示．则M元素位于周期表的第
    ⅡA
    ⅡA
    族．
    Ⅱ．图B折线c可以表达出第
    IVA
    IVA
    族元素氢化物的沸点的变化规律．两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b，你认为正确的是：
    b
    b
    （填“a”或“b”）
    Ⅲ．氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．
    （1）写出这三种元素电负性由大到小的顺序
    N＞P＞As
    N＞P＞As
    （填元素符号）
    （2）砷原子核外电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d104s24p3
    1s22s22p63s23p63d104s24p3

    （3）K3[Fe（CN）6]晶体中Fe3+与CN-之间的化学键类型为
    配位键
    配位键
    ，该化学  键能够形成的原因是
    CN-能提供孤对电子，Fe3+能接受孤对电子（或Fe3+有空轨道）
    CN-能提供孤对电子，Fe3+能接受孤对电子（或Fe3+有空轨道）
    ．

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    [化学-物质结构与性质]
    W、X、Y、Z 4种元素原子序数依次减小．W的原子序数为24；X原子p轨道共有11个电子；Y是第三周期主族元素，其部分电离能（I）如下表；Z原子价电子排布式为nsnnpn．请回答下列问题：
    电离能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4 I5
    Y 584 1823 2751 11584 14837
    （1）W基态原子的电子排步式为
    1s22s22p63s23p63d54s1
    1s22s22p63s23p63d54s1
    ．
    （2）电负性：X
    ＞
    ＞
    Y（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （3）R是与X同主族的短周期元素．R的氢化物沸点比X的氢化物更高，原因是：
    氟化氢分子间形成了氢键，而氯化氢分子间只有范德华力．
    氟化氢分子间形成了氢键，而氯化氢分子间只有范德华力．
    ．
    （4）氨为常见化工原料，氨分子中N原子采用
    sp3
    sp3
    杂化，该分子的空间构型为
    三角锥形
    三角锥形
    ，分子中N、H原子之间形成
    σ
    σ
    （填“σ”或“π”）键；
    已知W3+能与氨分子形成配离子[W（NH3）6]3+，该配离子中存在的化学键有
    CD
    CD
    ．（填标号）
    A．金属键    B．离子键    C．共价键    D．配位键．

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    [化学--物质结构与性质]
    四种常见元素：A、B、C、D为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，它们的性质或结构信息如下表．试根据信息回答有关问题．
    元素 A B C D
    结构性质
    信息    		 基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同 原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子 基态原子的M层有2对成对的p电子 其原子序数比A、B、C三种元素原子的质子数总和还少1，有+1、+2两种常见化合价
    （1）写出D原子的外围电子排布式
    3d104s1
    3d104s1
    ，A、B、C、D四种元素的第一电离能最小的是
    Cu
    Cu
    （用元素符号表示）．
    （2）B元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点
    高
    高
    （填“高”或“低”）．
    （3）元素F与A相邻且同主族，它们与氧元素的成键情况如下：
    A-O A=O F-O F=O
    键能（KJ/mol） 360 803 464 640
    在A和O之间通过双键形成AO2分子，而F和O则不能和A那样形成有限分子，原因是
    C=O的键能比C-O的键能的两倍要大，Si=O的键能比Si-O的键能的两倍要小，所以Si和O成单键更稳定，而C和O以双键形成稳定分子
    C=O的键能比C-O的键能的两倍要大，Si=O的键能比Si-O的键能的两倍要小，所以Si和O成单键更稳定，而C和O以双键形成稳定分子
    ．
    （4）往D元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量B元素的氢化物水溶液，可生成的配合物，该配合物中不含有的化学键是
    ce
    ce
    （填序号）．a．离子键  b．极性键c．非极性键d．配位键    e．金属键
    （5）下列分子结构图中的“”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“”表示氢原子，小黑点“”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．

    则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的是
    ①③
    ①③
    （填序号）；在②的分子中有
    3
    3
    个σ键和
    2
    2
    个π键．
    （6）已知一种分子B4分子结构如图所示，断裂1molB-B吸收aKJ的热量，生成1molB≡B放出bKJ热量．试计算反应：B4（g）═2B2（g）△H=
    -（2b-6a）
    -（2b-6a）
    KJ/mol．

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     [化学――物质结构与性质]（13分）

    Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：

    ①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；

    ②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn  

    ③R原子核外L层电子数为奇数；

    ④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。

    请回答下列问题：高考资源网( www.ks5u.com)，中国最大的高考网站，您身边的高考专家。

    （1）Z2+ 的核外电子排布式是                            。

    （2）在[Z(NH3)4]2+离子中，Z2+的空间轨道受NH3分子提供的          形成配位键。

    （3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是        。

    a.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙              b.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙

    c.稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙              d.稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙

    (4) Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为            （用元素符号作答）

    （5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为         。

    （6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于       。

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    [化学--物质结构与性质]
    四种常见元素：A、B、C、D为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，它们的性质或结构信息如下表．试根据信息回答有关问题．
    元素 A B C D
    结构性质
    信息    		 基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同 原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子 基态原子的M层有2对成对的p电子 其原子序数比A、B、C三种元素原子的质子数总和还少1，有+1、+2两种常见化合价
    （1）写出D原子的外围电子排布式______，A、B、C、D四种元素的第一电离能最小的是______（用元素符号表示）．
    （2）B元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点______（填“高”或“低”）．
    （3）元素F与A相邻且同主族，它们与氧元素的成键情况如下：
    A-O A=O F-O F=O
    键能（KJ/mol） 360 803 464 640
    在A和O之间通过双键形成AO2分子，而F和O则不能和A那样形成有限分子，原因是______．
    （4）往D元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量B元素的氢化物水溶液，可生成的配合物，该配合物中不含有的化学键是______（填序号）．a．离子键  b．极性键c．非极性键d．配位键    e．金属键
    （5）下列分子结构图中的“

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    ”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“
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    ”表示氢原子，小黑点“

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    ”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．

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    则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的是______（填序号）；在②的分子中有______个σ键和______个π键．
    （6）已知一种分子B4分子结构如图所示，断裂1molB-B吸收aKJ的热量，生成1molB≡B放出bKJ热量．试计算反应：B4（g）═2B2（g）△H=______KJ/mol．

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