(一)必考题 26．甲.乙.丙为常见单质.乙.丙两元素在周期表中位于同一主族.X.A.B.C.D.E.F.G均为常见的化合物.其中A和X的摩尔质量相同.G的焰色反应为黄色.在一定条件下.各物质相——青夏教育精英家教网—

(一)必考题 26．甲.乙.丙为常见单质.乙.丙两元素在周期表中位于同一主族.X.A.B.C.D.E.F.G均为常见的化合物.其中A和X的摩尔质量相同.G的焰色反应为黄色.在一定条件下.各物质相互转化关系如下图: (1)写出C的化学式 ,G的俗称 ,A的电子式 (2)写出A与H2O反应的离子方程式: . (3)写出F溶液通入CO2的离子方程式: . (4)写出D→E的化学方程式: . (5)写出B与G生成F反应的离子方程式: △ 27．用下图装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率的实验.已知SO3的熔点是16．8℃.沸点是44．8℃.已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为: Na2SO3(s)+ H2SO4(85%)== Na2SO4 + H2O + SO2↑ (1)根据实验需要.应该在Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ处连接合适的装置.请从下图A-E装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中. Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ处连接的装置分别是 . . . (2)从乙处均匀通入O2.为使SO2有较高的转化率.实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中.应采取的操作是 .若用大火加热烧瓶时.SO2的转化率会 (填“升高 .“不变或“降低 ) (3)有一小组在实验中发现.SO2气体产生缓慢.以致后续实验现象不明显.但又不存在气密性问题.请你推测可能的原因并说明相应的验证方法(可以不填满). ①原因 .验证方法 ②原因 .验证方法 ③原因 .验证方法 (4)将SO2通入含1.5mol氯酸的溶液中.可生成一种强酸和一种氧化物.若有1.5×6.02×1023个电子转移时.该反应的化学方程式 (5)用amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验.当反应结束时.继续通入O2一段时间后.测得装置Ⅲ增重了bg.则实验中SO2的转化率为 % 28．二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料.在未来可能替代汽油.液化气.煤气等并具有优良的环保性能.工业制备二甲醚在催化反应室中(压力2.0-10.0Mpa.温度230-280℃)进行下列反应: ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1＝-90.7kJ·mol-1 ②2CH3OH(g)CH3OCH3(g) +H2O(g) △H2＝-23.5kJ·mol-1 ③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3＝-41.2kJ·mol-1 (1)若要增大反应①中H2的转化率.在其它条件不变的情况下可以采取的措施为 . A．加入某物质作催化剂 B．加入一定量CO C．反应温度降低 D．增大容器体积 (2)在某温度下.若反应①的起始浓度分别为:c(CO)＝1 mol/L.c(H2)＝2.4 mol/L.5 min后达到平衡.CO的转化率为50%.则5 min内CO的平均反应速率为 ,若反应物的起始浓度分别为:c(CO)＝4 mol/L.c(H2)＝a mol/L,达到平衡后.c(CH3OH)＝2 mol/L.a＝ mol/L. (3)催化反应室中总反应3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H＝ ,830℃时反应③的K＝1.0.则在催化反应室中反应③的K 1.0(填“> .“< 或“＝ ). (4)二甲醚的燃烧热为1455 kJ·mol-1.则二甲醚燃烧的热化学方程式为 . (5)“二甲醚燃料电池是一种绿色电源.其工作原理如图所示.b电极是极.写出a电极上发生的电极反应式 . 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

必考题高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂．以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程．

（1）KMnO₄稀溶液是一种常用的消毒剂．其消毒机理与下列

（填序号）物质相似．
A．75%酒精 B．双氧水 C．苯酚 D．84消毒液（NaClO溶液）
（2）写出MnO₂、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式：

2MnO₂+4KOH+O₂

熔融

2K₂MnO₄+2H₂O

2MnO₂+4KOH+O₂

熔融

2K₂MnO₄+2H₂O

．
（3）向K₂MnO₄溶液中通入CO₂以制备KMnO₄，该反应中的还原剂是：

K₂MnO₄

．
（4）上述流程中可以循环使用的物质有石灰、二氧化碳、

KOH

和

MnO₂

（写化学式）．
（5）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1mol MnO₂可制得

mol KMnO₄．

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【必考题】
过氧化尿素[CO（NH₂）₂?H₂O₂]是一种无毒、无味的白色结晶粉末，具有尿素和过氧化氢双重性质，是一种新型的氧化剂和消毒剂，广泛应用于漂白、纺织、医药、农业、养殖业等领域．其合成如下：

试回答下列问题：
（1）实际生产中需控制n（H₂O₂）：n（CO（NH₂）₂）]=1.2：1，并控制合成温度在25-30℃，其主要原因是

H₂O₂在实验过程中会有部分分解，增大过氧化氢的量可提高过氧化尿素的纯度

．
（2）从母液中分离出H₂O₂和尿素，采用的操作是

．
（a）盐析过滤（b）分液过滤（c）减压蒸馏结晶（d）常压蒸馏萃取
（3）为测定产品中活性氧的含量（活性氧16%，相当于H₂O₂34%），称取干燥样品12.000g，溶解，在250mL容量瓶中定容．准确量取25.00mL于锥形瓶中，加入1mL 6mol/L的硫酸，然后用0.2000mol/L KMnO₄ 标准溶液滴定，至滴入最后一滴时，溶液显浅红色且半分钟内不褪色，三次滴定平均消耗KMnO₄溶液20.00mL（KMnO₄溶液与尿素不反应）．
①KMnO₄溶液应盛放在

酸

式（选填：“酸”、“碱”）滴定管中．
②完成并配平方程式：

MnO₄^-+

H₂O₂+

H⁺=

Mn²⁺+

H₂O+

5O₂

③根据滴定结果，可确定产品中活性氧的质量分数为：

13.3%

．
④若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量

偏高

（选填：“偏高”、“偏低”或“不变”）．
⑤根据本次实验测得的活性氧含量，可判断该实验产品所含的一种主要杂质为

尿素

．

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阅读下列一段话，回答10-11题。
2010年6月14日，美国宣布在阿富汗发现价值一万亿美元的未开采矿产资源，此矿藏富含Li，Fe, Cu, Au等元素。有分析家说：这可使阿富汗有望成为“锂业的沙特阿拉伯”，同时这也使阿富汗战争存在更大变数。
【小题1】锂经常被用来做锂电池，有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl₄）溶解在亚硫酰氯（SOCl₂）中形成的，电池总反应方程式为：8Li+3SOCl₂ =6LiCl+Li₂SO₃+2S,已知亚硫酰氯和AlCl₃?6H₂O混合共热蒸干，可制得无水AlCl₃。则下列叙述中正确的是（）

A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响

B．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极

C．电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl₂）被还原为Li₂SO₃

D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4：1

【小题2】对于铁、铜、金的冶炼，下列说法错误的是（）

A．工业上用铝单质与Fe₂O₃反应来大规模制备生铁

B．可用焦碳与氧化铜高温反应制备铜

C．古代“沙里淘金”是将金单质富积

D．工业上由生铁炼钢以及由粗铜（含杂质较多的铜）制备纯铜都是进一步除去里面杂质

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阅读下列一段话，回答10-11题。

2010年6月14日，美国宣布在阿富汗发现价值一万亿美元的未开采矿产资源，此矿藏富含Li，Fe, Cu, Au等元素。有分析家说：这可使阿富汗有望成为“锂业的沙特阿拉伯”，同时这也使阿富汗战争存在更大变数。

1.锂经常被用来做锂电池，有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl₄）溶解在亚硫酰氯（SOCl₂）中形成的，电池总反应方程式为：8Li+3SOCl₂ =6LiCl+Li₂SO₃+2S,已知亚硫酰氯和AlCl₃•6H₂O混合共热蒸干，可制得无水AlCl₃。则下列叙述中正确的是（）

A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响

B．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极

C．电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl₂）被还原为Li₂SO₃

D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4：1

2.对于铁、铜、金的冶炼，下列说法错误的是（）

A．工业上用铝单质与Fe₂O₃反应来大规模制备生铁

B．可用焦碳与氧化铜高温反应制备铜

C．古代“沙里淘金”是将金单质富积

D．工业上由生铁炼钢以及由粗铜（含杂质较多的铜）制备纯铜都是进一步除去里面杂质

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必考题高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂．以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程．

（1）KMnO₄稀溶液是一种常用的消毒剂．其消毒机理与下列（填序号）物质相似．
A．75%酒精 B．双氧水 C．苯酚 D．84消毒液（NaClO溶液）
（2）写出MnO₂、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式：．
（3）向K₂MnO₄溶液中通入CO₂以制备KMnO₄，该反应中的还原剂是：．
（4）上述流程中可以循环使用的物质有石灰、二氧化碳、和（写化学式）．
（5）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1mol MnO₂可制得 mol KMnO₄．

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