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    在重水(D2O)中存在着如下电离平衡:D2O → D+OD.因此对D2O可以采用同pH值一 样的定义来规定PD值.即PD=-lg［D］.已知在某温度下.D2O达电离平衡时. ［D］·［OD］=1.6×10.则下列①-④的叙述中正确的是( ) ① 用0.01摩NaOD和D2O配成1升溶液.PD=12 ② 用0.01摩DCl溶于D2O中配成1升溶液.PD=2 ③ 纯净的D2O在此温度下的PD＞7 ④ 用D2O配制0.2摩/升的FeCl3溶液.溶液的［Cl］=3［Fe］ (A) ① ② (B) ①.④ ②.③ 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    A、B、C、D为常见气态单质．已知：
    ①A和B可以在放电条件下发生化合反应，其产物还可以与B化合生成红棕色气体；
    ②C分别与A、B反应生成的两种化合物分子E、F中都含有10个电子；
    ③C和D反应生成的化合物J易溶于水，在其溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀．
    （1）E与J按物质的量2：1通入F中得到的溶液中存在的四个平衡体系，（用方程式表示）：
    H2O?H++OH-
    H2O?H++OH-
    、
    NH3+H2O?NH3?H2O
    NH3+H2O?NH3?H2O
    、
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    、
    NH3?H2O?NH4++OH-
    NH3?H2O?NH4++OH-
    ．
    已知该溶液呈碱性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为
    c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

    （2）A、C、D所含元素可组成一种离子化合物R，该化合物R在重水D2O中发生水解反应的化学方程式是
    NH4Cl+D2O?NH3?HDO+DCl
    NH4Cl+D2O?NH3?HDO+DCl
    ．

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    某化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：
    (1)上图是N2与H2反应生成2 mol NH3的过程中能量变化示意图，每生成1 mol NH3放出的热量为 ______。
    (2)在体积为2L的密闭容器中，进行反应：N2 (g) +3H2(g) 2NH3(g) △H <0，有如下数据：
    请回答下列问题：
    ①由实验1和2可得K1____ 4.1×106（填“>”、“=”或“<”）。
    ②实验l中以v(H2)表示的反应速率为___。
    ③下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是___（填序号）。
    A．容器内N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为1:3:2
    B．v(N2)正=3v(H2)逆
    C．容器内压强保持不变
    D．混合气体的密度保持不变
    (3)在一定条件下合成氨反应达到平衡后，在恒容条件下充入氦气，正反应速率___（填“增大”、“减小”或“不 变”）；在恒压条件下充入氦气，平衡___移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。
    (4) NH4Cl溶液呈酸性是由于NH4+水解的缘故。则NH4 Cl在重水(D2O)中水解的离子方程式为____ 。

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    氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题

    (1)上图是N2和H2反应生成2mol NH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1 mol NH3放出热量为
    _____________；
    (2)在体积为2L的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g) +3H2(g)2NH3(g) △H<0，得到如下数据

    请回答下列问题：
    ①反应的平衡常数表达式为________； K1的相对大小，K1____(填“>”“=”或“<”)4.1× 106；
    ②实验l中以v(H2)表示的反应速率为_____________；
    ③下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是____（填序号字母）；
    A．容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1：3：2
    B．v(N2)正= 3v(H2)逆
    C．容器内压强保持不变
    D．混合气体的密度保持不变
    (3)NH4Cl溶液呈酸性，这是由于NH4+水解的缘故。则NH4Cl在重水(D2O)中水解的离子方程式是
    __________________

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    下列说法正确的是（         ）

    A、含n molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成n NA /4 个氯分子（     ）

    B、在密闭容器中建立了N2+3H22NH3的平衡,每有17gNH3生成,必有0.5NA个NH3分子分解

    C、同温同压同体积的CO2和SO2所含氧原子数均为2NA

    D、20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA

     

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    重水D2O的离子积为1.6×10-15，可以用PH一样的定义来规定pD=-lgc(D+),以下关于pD

    的叙述正确的是(　　 )。

    A.中性溶液中PD=7

    B.在1LD2O的溶液中溶解0.01mol NaOD（设溶液的体积为1L），其中pD=12

    C.在1L D2O中溶解 0.01mol DCl(设溶液的体积为1L)，其中pD=2

    D.在100mL 0.25mol·L-1的NaOD重水溶液中加入50mL 0.2mol·L-1DCl的的重水溶液，其pD=1

     

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