将化学知识的系统化，有助于对化学问题的进一步认识。请你参与下列关于化学反应的讨论。

问题1：化学变化过程中的平衡状态可以通过改变反应条件而发生变化。对电离平衡、水解平衡、化学平衡等各种平衡移动的方向与外界条件变化的关系请你运用一句话进行总结：______________。

问题2：不同化学反应进行的快慢和程度千差万别。在复杂的反应中，要考虑反应的先后顺序。已知NH₄^＋＋AlO₂^－＋H₂O＝Al（OH）₃↓＋NH₃·H₂O，向含有等物质的量的NH₄^＋、Al^3＋、H^＋、混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应；其中

（1）第二个离子反应的离子方程式是                       

（2）最后一个离子反应的离子方程式是                              

问题3：化学反应的复杂性决定了反应方程式计量数的复杂性。对下列化学反应：

   8KMnO₄＋15Kl＋17H₂SO₄→8MnSO₄＋5I₂＋5KIO₃＋9 K₂SO₄＋17H₂O

如果该反应方程式中I2和KIO3的系数不是5，可能的配平系数还有许多组。请你再写出一个配平的该反应的化学方程式：                                     。

问题4：1840年盖斯根据一系列实验事实得出规律：“若是一个反应可以分步进行，则各步反应的反应热总和与这个反应一次发生时的反应热相同。”这是在各反应于相同条件下完成时的有关反应热的重要规律。已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：C（金刚石、s）＋O₂（g）＝CO₂（g）：△H＝－395．41kJ／mol，C（石墨、s）＋O₂（g）＝CO₂（g）：△H＝－393．51kJ／mol，则金刚石转化石墨时的热化学方程式为：                                 。

将化学知识的系统化，有助于对化学问题的进一步认识。请你参与下列关于化学反应的讨论。
问题1：化学变化过程中的平衡状态可以通过改变反应条件而发生变化。对电离平衡、水解平衡、化学平衡等各种平衡移动的方向与外界条件变化的关系请你运用一句话进行总结：______________。
问题2：不同化学反应进行的快慢和程度千差万别。在复杂的反应中，要考虑反应的先后顺序。已知NH₄^＋＋AlO₂^－＋H₂O＝Al（OH）₃↓＋NH₃·H₂O，向含有等物质的量的NH₄^＋、Al^3＋、H^＋、混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应；其中
（1）第二个离子反应的离子方程式是                       
（2）最后一个离子反应的离子方程式是                              
问题3：化学反应的复杂性决定了反应方程式计量数的复杂性。对下列化学反应：
8KMnO₄＋15Kl＋17H₂SO₄→8MnSO₄＋5I₂＋5KIO₃＋9 K₂SO₄＋17H₂O
如果该反应方程式中I2和KIO3的系数不是5，可能的配平系数还有许多组。请你再写出一个配平的该反应的化学方程式：                                     。
问题4：1840年盖斯根据一系列实验事实得出规律：“若是一个反应可以分步进行，则各步反应的反应热总和与这个反应一次发生时的反应热相同。”这是在各反应于相同条件下完成时的有关反应热的重要规律。已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：C（金刚石、s）＋O₂（g）＝CO₂（g）：△H＝－395．41kJ／mol，C（石墨、s）＋O₂（g）＝CO₂（g）：△H＝－393．51kJ／mol，则金刚石转化石墨时的热化学方程式为：                                 。

将化学知识的系统化，有助于对化学问题的进一步认识。请你参与下列关于化学反应的讨论。

问题1：化学变化过程中的平衡状态可以通过改变反应条件而发生变化。对电离平衡、水解平衡、化学平衡等各种平衡移动的方向与外界条件变化的关系请你运用一句话进行总结：______________。

问题2：不同化学反应进行的快慢和程度千差万别。在复杂的反应中，要考虑反应的先后顺序。已知NH₄^＋＋AlO₂^－＋H₂O＝Al（OH）₃↓＋NH₃·H₂O，向含有等物质的量的NH₄^＋、Al^3＋、H^＋、混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应；其中

（1）第二个离子反应的离子方程式是                       

（2）最后一个离子反应的离子方程式是                              

问题3：化学反应的复杂性决定了反应方程式计量数的复杂性。对下列化学反应：

    8KMnO₄＋15Kl＋17H₂SO₄→8MnSO₄＋5I₂＋5KIO₃＋9 K₂SO₄＋17H₂O

如果该反应方程式中I2和KIO3的系数不是5，可能的配平系数还有许多组。请你再写出一个配平的该反应的化学方程式：                                      。

问题4：1840年盖斯根据一系列实验事实得出规律：“若是一个反应可以分步进行，则各步反应的反应热总和与这个反应一次发生时的反应热相同。”这是在各反应于相同条件下完成时的有关反应热的重要规律。已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：C（金刚石、s）＋O₂（g）＝CO₂（g）：△H＝－395．41kJ／mol，C（石墨、s）＋O₂（g）＝CO₂（g）：△H＝－393．51kJ／mol，则金刚石转化石墨时的热化学方程式为：                                  。

已知KMnO₄和H₂C₂O₄在酸性溶液中发生反应：

   KMnO₄+  H₂C₂O₄+   H₂SO₄ —   K₂SO₄+   MnSO₄+   CO₂↑+   H₂O（请配平）。

甲、乙两个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下：

(1)甲组：通过测定单位时间内生成CO₂气体体积的大小来比较化学反应速率的大小，实验装置如图所示。

实验时A溶液一次性放下，A，B的成分见下表：

    该实验探究的是           对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针筒中所得CO₂的体积由大到小的顺序是                     (用实验序号填空)。

(2)乙组：通过测定KMnO₄溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率的大小。取两支试管各加入2 0.1 H₂C₂O₄溶液，另取两支试管各加入40.1 KMnO₄溶液。将四支试管分成两组(各有一支盛有H₂C₂O₄溶液和KMnO₄溶液的试管)，一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验试图探究               对化学反应速率的影响,但该组同学始终没有看到溶液褪色，其原因是                                                         。

将化学知识的系统化，有助于对化学问题的进一步认识。请你参与下列关于化学反应的讨论。

问题1：化学变化过程中的平衡状态可以通过改变反应条件而发生变化。对电离平衡、水解平衡、化学平衡等各种平衡移动的方向与外界条件变化的关系请你运用一句话进行总结：______________。

问题2：不同化学反应进行的快慢和程度千差万别。在复杂的反应中，要考虑反应的先后顺序。已知NH₄^＋＋AlO₂^－＋H₂O＝Al（OH）₃↓＋NH₃·H₂O，向含有等物质的量的NH₄^＋、Al^3＋、H^＋、混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应；其中

（1）第二个离子反应的离子方程式是                       

（2）最后一个离子反应的离子方程式是                              

问题3：化学反应的复杂性决定了反应方程式计量数的复杂性。对下列化学反应：

    8KMnO₄＋15Kl＋17H₂SO₄→8MnSO₄＋5I₂＋5KIO₃＋9 K₂SO₄＋17H₂O

如果该反应方程式中I2和KIO3的系数不是5，可能的配平系数还有许多组。请你再写出一个配平的该反应的化学方程式：                                      。

问题4：1840年盖斯根据一系列实验事实得出规律：“若是一个反应可以分步进行，则各步反应的反应热总和与这个反应一次发生时的反应热相同。”这是在各反应于相同条件下完成时的有关反应热的重要规律。已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：C（金刚石、s）＋O₂（g）＝CO₂（g）：△H＝－395．41kJ／mol，C（石墨、s）＋O₂（g）＝CO₂（g）：△H＝－393．51kJ／mol，则金刚石转化石墨时的热化学方程式为：                                  。