下列各表达式.错误的是 ① 氯化钠水解:NaCL = OH+ H ② 铜在硫蒸气中燃烧:2Cu + S =Cu2S ③ 钢铁吸氧腐蚀时正极的反应:2H2O + O2 + 4e = 4——青夏教育精英家教网—

下列各表达式.错误的是 ① 氯化钠水解:NaCL = OH+ H ② 铜在硫蒸气中燃烧:2Cu + S =Cu2S ③ 钢铁吸氧腐蚀时正极的反应:2H2O + O2 + 4e = 4OH ④ 氢气燃烧的热化学方程式:H2(气) + (气) = H2O + 285千焦 ①.④ ③.④ 【查看更多】

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（2012?松江区一模）已知某化学反应的平衡常数表达式为K=

c(CO2)?c(H2)

c(CO)?c(H2O)

，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	1.67	1.11	1.00	0.60	0.38

下列有关叙述错误的是（　　）

A．该反应的化学方程式是：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）

B．上述反应的正反应是放热反应

C．如果在一定体积的密闭容器中加入CO和H₂O各1 mol，再把温度升高到830℃，此时测得CO₂为0.4 mol时，这时可逆反应处于平衡状态

D．若平衡浓度关系符合

c(CO2)

3c(CO)

c(H2O)

5c(H2)

，可判断此时温度是1000℃

某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示[t₀～t₁阶段 c（B）未画出]．图乙为t₂后改变互不相同的某一条件反应速率随时间变化的关系图，t₃～t₄阶段使用了催化剂．下列说法错误的是（　　）

A．若 t₁=15 s，生成物C在 t₀～t₁时间段的平均反应速率为 0.004mol?L^-1?s^-1

B．t₄～t₅阶段改变的条件为减小压强，t₅～t₆改变的条件是升高化学反应的温度

C．B的起始物质的量为0.02mol

D．该化学反应的表达式为：3A?B+2C

某校化学兴趣小组为测定混合物各组分的质量比，实验过程中所加试剂和操作涉骤如下表所示(各步操作中，反应均完全)。

试回答下列问题：

(1)实验Ⅰ中D 的成分是___________称量后_________(填“能”或“不能”)通过计算得到A中各组分的质量比.

(2)实验II 填写的内容中明显错误的是________，其原因________________________

(3)对实验Ⅲ进行设计，并将相应内容填入Ⅲ中对应的空格内，最终能得出A中各组分的质量比为：（用含字母的表达式表示）____________________________

某密闭容器中加入0．3 mol A、0．1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示［t₀～t₁阶段 c（B）未画出］。图乙为t₂后改变互不相同的某一条件反应速率随时间变化的关系图，t₃～t₄阶段使用了催化剂。下列说法错误的是（）

A．若 t₁＝15 s，生成物C在 t₀～t₁时间段的平均反应速率为 0．004mol·L^－¹·s^－¹

B．t₄～t₅阶段改变的条件为减小压强，t₅～t₆改变的条件是升高化学反应的温度

C．B的起始物质的量为0．02mol

D．该化学反应的表达式为：3A B + 2C

某校化学兴趣小组为测定混合物各组分的质量比，实验过程中所加试剂和操作步骤如下表所示（各步操作中，反应均完全）。

试回答下列问题：

（1）实验Ⅰ中D的成分是____________，称量后____________（填“能”或“不能”）通过计算得到A中各组分的质量比。

（2）实验Ⅱ填写的内容中明显错误的是____________，其原因是_____________________。

（3）对实验Ⅲ进行设计，并将相应内容填入Ⅲ中对应的空格内，最终能得出A中各组分的质量比为：（用含字母的表达式表示）_____________________________________________。

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