在物质的量浓度均为0.01 mol·L^-1的CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液中，测得c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)，则下列关系式正确的是（    ）

A.c（H⁺）＞c(OH^-)                                    B.c(H⁺)＜c(OH^-)

C.c(CH₃COOH)＞c(CH₃COO^-)                   D.c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)=0.02 mol·L^-1

在物质的量浓度均为0.01 mol·L^－1的CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液中，测得c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)，则下列关系式正确的是

A.c(H^＋)＞c(OH^－)

B.c(H^＋)＜c(OH^－)

C.c(CH₃COOH)＞c(CH₃COO^－)

D.c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)＝0.02　mol·L^－1

已知298 K时下列物质的溶度积(单位略)。

	CH3COOAg	AgCl	Ag2CrO4	Ag2S
Ksp	2.3×10－3	1.77×10－10	1.12×10－12	6.7×10－15

 
下列说法正确的是
A．等体积、浓度均为0.02 mol·L^－1的CH₃COONa和AgNO₃溶液混合能产生沉淀
B．向含有浓度均为0.01 mol·L^－1的和Cl^－的溶液中慢慢滴入AgNO₃溶液时，先沉淀
C．在CH₃COOAg悬浊液中加入盐酸时发生反应的离子方程式为CH₃COOAg＋H^＋＋Cl^－=CH₃COOH＋AgCl
D．298 K时，上述四种饱和溶液的物质的量浓度：
　c(CH₃COOAg)>c(AgCl)>c(Ag₂CrO₄)>c(Ag₂S)

【小题1】 醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某校研究性学习小组开展了题为“醋酸是弱电解质的实验研究”的探究活动。该校研究性学习小组设计了如下方案：

A．先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质

B．先测0.10 mol/L CH3COOH溶液的pH，然后将其加热至40℃，再测pH，如果pH变小，则可证明醋酸为弱电解质

C．先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH溶液，分别测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸为弱电解质

D．在常温下，配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若pH大于7，则可证明醋酸为弱电解质。

你认为上述方案可行的是________________________________。
【小题2】 一定温度下，有a、盐酸；b、硫酸；c、醋酸三种酸的稀溶液。（用a、b、c、<、=、>号填写）
①当其物质的量浓度相同时，c(H⁺)由大到小的顺序是_____           ____，②同体积同物质的量浓度的三种酸，中和同物质的量浓度的NaOH消耗的体积由大到小的顺序是_________     ③当c(H⁺)相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序___________              ④将c(H⁺)相同的三种酸均稀释10倍，pH由大到小的顺序为_____________    
【小题3】某温度（t ℃）时， K_W＝10^－13，将此温度下pH＝1的硫酸溶液aL与pH＝12的氢氧化钡溶液bL混合。
①若所得混合液为中性，则a:b=       。
②若所得混合液的pH＝2，则a:b=          。