32.写出工业上用电解饱和食盐水制烧碱和Cl2的电极反应式:阳极 .阴极 .总的电解方程式为 .工业上冶炼铝的化学方程式是 .冰晶石作用是 .在电解过程中.需定期补充 . 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

工业上用电解法制烧碱的主要原料是饱和食盐水,它是将粗盐溶于水制成的.由于粗盐水中含有泥沙、CaCl2、MgCl2、Fe2(SO4)3等杂质,不符合电解要求,因此必须经过精制.

将粗盐水过滤以后再用化学药品作进一步的净化.

(1)下列化学药品中可以选用的是(填写代号)________.

A.Ba(NO3)2  B.BaCl2  C.NaOH  D.K2CO3  E.Na2CO3  F.盐酸  G.硫酸

(2)所选的化学药品要按一定的先后顺序向盐水中加入,请按这个顺序写出有关的化学反应方程式(化学药品都是加到稍过量的程度)________.

(3)在你设计的加入化学药品先后顺序里,在加入某种化学药品之前,还必须增加一种物理除杂方法.这种化学药品的名称是________,这种物理除杂方法的名称是________.要在实验室中实施这种方法,所用到的玻璃质实验仪器一般是(写仪器名称)________.

(4)经过分析,上述净化盐水的方案合理无误.又通过更加精确的实验方法对净化以后的盐水进行成分分析,发现其仍然含有影响饱和食盐水电解的CaCl2和MgCl2,必须进一步地减少其含量.对此,下列说法中正确的是(填写代号)________.

A.对盐水进行重新过滤除杂

B.再从上述的(1)中选择化学药品用化学方法除杂

C.查阅资料或访问专家,采用更加科学先进的方法进行除杂

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工业上用电解法制烧碱的主要原料是饱和食盐水,它是将粗盐溶于水制成的.由于粗盐水中含有泥沙、等杂质,不符合电解要求,因此必须经过精制.

将粗盐水过滤以后再用化学药品作进一步的净化.

(1)下列化学药品中可以选用的是(填写代号)___________。

A. B. C.NaOH D. E. F.盐酸 G.硫酸

(2)所选的化学药品要按一定的先后顺序向粗盐水中加入,请按这个顺序写出有关化学反应的方程式(化学药品都是加到稍过量的程度)_________

_________。

(3)在你设计的加入化学药品先后顺序里,在加入某种化学药品之前,还必须增加一个物理除杂方法.这种化学药品的名称是______,这种物理除杂方法的名称是______。要在实验室中实施这种方法,所用到的玻璃质实验仪器一般是(写仪器名称)_______。

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工业上用电解法制烧碱的主要原料是饱和食盐水,它是将粗盐溶于水制成的.由于粗盐水中含有泥沙、等杂质,不符合电解要求,因此必须经过精制.

将粗盐水过滤以后再用化学药品作进一步的净化.

(1)下列化学药品中可以选用的是(填写代号)___________。

A. B. C.NaOH D. E. F.盐酸 G.硫酸

(2)所选的化学药品要按一定的先后顺序向粗盐水中加入,请按这个顺序写出有关化学反应的方程式(化学药品都是加到稍过量的程度)_________

_________。

(3)在你设计的加入化学药品先后顺序里,在加入某种化学药品之前,还必须增加一个物理除杂方法.这种化学药品的名称是______,这种物理除杂方法的名称是______。要在实验室中实施这种方法,所用到的玻璃质实验仪器一般是(写仪器名称)_______。

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氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取NaOH的工艺流程示意图如下:

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依据上图,完成下列问题:
(1)写出电解饱和食盐水的离子方程式:______.
(2)粗盐常含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂离子,精制过程中要将它们以沉淀的形式除去,则加入试剂的合理顺序为______(填编号).
A.先加入NaOH,后加入Na2CO3,再加入BaCl2溶液
B.先加入NaOH,后加入BaCl2溶液,再加入Na2CO3
C.先加入BaCl2溶液,后加入NaOH,再加入Na2CO3
(3)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异,通过______(填写操作名称)、冷却结晶、______(填写操作名称),除去NaCl.
(4)由图示可知在电解制碱过程中______可以循环使用,以提高反应物利用率;在制碱的同时,还产生H2和Cl2,工业上常常利用它们生产______.
(5)如图所示,目前电解法制烧碱通常采用离子交换膜法,阳离子交换膜不允许阴离子通过,阴离子交换膜不允许阳离子通过.
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则以下叙述正确的是______(填编号).
A.NaOH、H2均在Ⅰ区产生
B.图中a为阴离子交换膜,b为阳离子交换膜
C.Ⅲ区炭棒上的电极反应式为 2Cl--2e→Cl2
D.取少量Ⅲ区中的溶液,滴加酚酞,溶液变红色
(6)在实际生产中,经过脱盐后得到含溶质质量分数约为50%的NaOH溶液(密度为1.92g/cm3),则该烧碱溶液的物质的量浓度为______.

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氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取NaOH的工艺流程示意图如下:

依据上图,完成下列问题:
(1)写出电解饱和食盐水的离子方程式:   
(2)粗盐常含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂离子,精制过程中要将它们以沉淀的形式除去,则加入试剂的合理顺序为    (填编号).
A.先加入NaOH,后加入Na2CO3,再加入BaCl2溶液
B.先加入NaOH,后加入BaCl2溶液,再加入Na2CO3
C.先加入BaCl2溶液,后加入NaOH,再加入Na2CO3
(3)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异,通过    (填写操作名称)、冷却结晶、    (填写操作名称),除去NaCl.
(4)由图示可知在电解制碱过程中    可以循环使用,以提高反应物利用率;在制碱的同时,还产生H2和Cl2,工业上常常利用它们生产   
(5)如图所示,目前电解法制烧碱通常采用离子交换膜法,阳离子交换膜不允许阴离子通过,阴离子交换膜不允许阳离子通过.则以下叙述正确的是    (填编号).
A.NaOH、H2均在Ⅰ区产生
B.图中a为阴离子交换膜,b为阳离子交换膜
C.Ⅲ区炭棒上的电极反应式为 2Cl--2e→Cl2
D.取少量Ⅲ区中的溶液,滴加酚酞,溶液变红色
(6)在实际生产中,经过脱盐后得到含溶质质量分数约为50%的NaOH溶液(密度为1.92g/cm3),则该烧碱溶液的物质的量浓度为   

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