练习册

  • 练习册
  • 试题
    33．一定条件下可逆反应A2(气)+B2(气) 2C(气)达平衡状态.测得[A2]=0.5 mol·L–1.[B2]=0.1 mol·L–1.[C]= 1.6 mol·L–1.若A2.B2.C的起始浓度分别为a mol·L–1.b mol·L–1.c mol·L–1.试回答: (1)(a - b)应等于 . (2)a的取值范围是 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （1）一定条件下，可逆反应：A2(g)+B2(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的
    平衡浓度分别为：c(A2)＝0.5 mol·L-1；c(B2)＝0.1 mol·L-1；c(C)＝1.6 mol·L-1。
    若用a、b、c分别表示A2、B2、C的初始浓度（mol·L-1)，则：
    ①a、b应满足的关系式是                                    。
    ②a的取值范围是                                           。
    （2）氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，肼（N2H4）可
    作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
    已知：①N2(g)+2O2(g)="===" N2O4 (1)           △H1= -19.5kJ·mol-1 
    ②N2H4(1)+O2(g)="===" N2(g)+2H2O(g)    △H2= -534.2kJ·mol-1
    写出肼和N2O4反应的热化学方程式                             ；

    查看答案和解析>>

    （1）一定条件下，可逆反应：A2(g)+B2(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的

    平衡浓度分别为：c(A2)＝0.5 mol·L-1；c(B2)＝0.1 mol·L-1；c(C)＝1.6 mol·L-1。

    若用a、b、c分别表示A2、B2、C的初始浓度（mol·L-1)，则：

    ①a、b应满足的关系式是                                    。

    ②a的取值范围是                                           。

    （2）氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，肼（N2H4）可

    作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

    已知：①N2(g)+2O2(g)="===" N2O4 (1)           △H1= -19.5kJ·mol-1 

    ②N2H4(1)+O2(g)="===" N2(g)+2H2O(g)    △H2= -534.2kJ·mol-1

    写出肼和N2O4反应的热化学方程式                             ；

     

    查看答案和解析>>

    （1）一定条件下，可逆反应：A2(g)+B2(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的
    平衡浓度分别为：c(A2)＝0.5 mol·L-1；c(B2)＝0.1 mol·L-1；c(C)＝1.6 mol·L-1。
    若用a、b、c分别表示A2、B2、C的初始浓度（mol·L-1)，则：
    ①a、b应满足的关系式是                                    。
    ②a的取值范围是                                           。
    （2）氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，肼（N2H4）可
    作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
    已知：①N2(g)+2O2(g)="===" N2O4 (1)           △H1= -19.5kJ·mol-1 
    ②N2H4(1)+O2(g)="===" N2(g)+2H2O(g)    △H2= -534.2kJ·mol-1
    写出肼和N2O4反应的热化学方程式                             ；

    查看答案和解析>>

    在一定条件下，可逆反应A+B?mC变化如图所示．已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，回答下列问题：
    （1）温度T1
    ＞
    ＞
    T2（填“＞”“=”或“＜”）．
    （2）正反应是
    放热
    放热
    反应（填“吸热”或“放热”）．
    （3）如果A、B、C均为气体，则m
    ＞
    ＞
     2（填“＞”“=”或“＜”）．
    （4）当温度和容积不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强
    增大
    增大
    （填“增大”“减小”或“不变”），平衡
    不
    不
    移动（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）．
    （5）已知2A（g）+B（g）?2C（g）△H=-a  kJ?mol-1（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A和1mol B，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为ω mol/L，放出热量b kJ．
    ①a
    ＞
    ＞
    b（填“＞”“=”或“＜”）．
    ②若将反应温度升高到700℃，该反应的平衡常数将
    减小
    减小
    （填“增大”“减小”或“不变”）．
    ③在上述容器中为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的可采取的措施是
    增大A2的浓度，或增大B2的浓度或同时增大A2、B2的浓度
    增大A2的浓度，或增大B2的浓度或同时增大A2、B2的浓度
    （说出一种即可）

    查看答案和解析>>

     (1)下列条件对化学反应速率可能无影响的是__________(填编号)
    A.温度, B.浓度, C.催化剂, D.压强, E.反应物接触面积(如固体表面积、反应物状态等)
    (2)对于反应:A+3B=2C，甲条件下，vB=0.3mol·L－1·min－1,乙条件下, vC=0.01 mol·L－1·s－1,则反应较快的是_________条件(填甲或乙)。
    (3)一定温度下,容积固定的密闭容器内发生反应：A2(g)+B2(g)2AB(g)，可说明已达到化学平衡的是________ (填编号)
    A.容器内总压强不随时间改变；
    B.容器内气体密度不随时间改变；
    C.消耗nmolA2的同时生成2nmolAB；
    D.反应混合物中各组分物质的量浓度相等；
    E.反应混合物中n(A2)︰n(B2) ︰n(AB)=1︰1︰2；
    F.正反应A2的消耗速率与逆反应AB的消耗速率之比为1︰2。
    (4)100mL2mol·L－1的盐酸跟过量锌片反应，为减缓反应速率，又不影响生成氢的总量，可采用的方法是__________（填编号）
    A、加入适量6mol·L－1的盐酸； B、加入适量Na2CO3溶液；
    C、加入适量Na2SO4溶液； D、加入适量蒸馏水。

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案