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    将m1克锌加到m2克20%的盐酸中,反应结果共放出n升氢气,则被还原的HCl的物质的量是-----------------------------------------------------------(D) A.摩 B.摩 C.摩 D.摩 [提示]:题目中没有提及锌或盐酸哪个过量,也没有说明是否恰好完全反应,所以无法从所给的m1或m2的质量来求算,只能通过所生成的氢气的体积来求算,所以D是唯一答案. 19.在同温同压下,把等体积的空气和二氧化碳混和,并使之在高温下跟足量的焦炭反应,若氧气和二氧化碳最后全部转化成一氧化碳,则反应后的气体中一氧化碳的体积分数约是-------------------------------------------------------------------(D) A.0.60 B.0.64 C.0.70 D.0.75 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A．标况下，22.4LNO2气体中含有NA个氮原子

    B．在Cu-Zn原电池中，正极产生1.12LH2时，负极产生了0.05 NA 个 Zn2+

    C．常温常压下，1molCl2与足量的Fe反应转移3NA个电子

    D．标况下，将m1克锌加入到m2克20%的盐酸中放出nLH2，则转移电子数为nNA/11.2

     

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    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A．标况下，22.4LNO2气体中含有NA个氮原子

    B．在Cu-Zn原电池中，正极产生1.12LH2时，负极产生了0.05 NA 个 Zn2+

    C．常温常压下，1molCl2与足量的Fe反应转移3NA个电子

    D．标况下，将m1克锌加入到m2克20%的盐酸中放出nLH2，则转移电子数为nNA/11.2

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    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A．标况下，22.4LNO2气体中含有NA个氮原子

    B．在Cu-Zn原电池中，正极产生1.12LH2时，负极产生了0.05 NA个 Zn2+

    C．常温常压下，1molCl2与足量的Fe反应转移3NA个电子

    D．标况下，将m1克锌加入到m2克20%的盐酸中放出nLH2，则转移电子数为nNA/11.2

     

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