常温常压下.50毫升H2S与60毫升O2混和点燃充分反应后恢复到原状态.可生成SO2多少毫升? [分析]:H2S燃烧的化学方程式有以下两种形式: ①氧气不足时:2H2S+O2 = 2S+2H2O ②氧气充足时:2H2S+3O2 = 2SO2+2H2O 因为.所以生成物中既有单质S.又有SO2存在. [解一]:正向推导法 假如先发生反应①.则50毫升H2S中的S全部转变成单质S.同时消耗O225毫升.剩余的35毫升O2再与部分S发生反应S+O2 = SO2.显然.当O2消耗完时.生成SO2的体积为35毫升. [解二]:逆向推导法 假定先发生反应②.60毫升O2消耗完时可生成SO240毫升.同时消耗H2S40毫升.剩余10毫升H2S再与部分SO2发生反应2H2S+SO2 = 3S+2H2O.显然.该反应又消耗SO25毫升.则最后得到的SO2体积=40-5=35毫升. [解三]:列方程组法 设发生反应①的H2Sx毫升.发生反应②的H2S为y毫升.据题意有: 解得 35毫升H2S按②式反应得到SO2的体积肯定是35毫升. [解四]:直接配平法 分析题意可知.在反应过程中.H2S与O2两者均完全消耗完.所以可以用直接配平法进行解题: 50H2S+60O2 = 15S+35SO2+50H2O 上式表明:该反应中生成的SO2的体积为35毫升. [解五]:差量法 H2S与O2反应生成液态水.无论发生反应①还是发生反应②.气体总体积的减少都是原H2S体积的倍.本题中即减少50×=75毫升.由于最终剩余的气体只有SO2.所以SO2气体的体积=50+60-75=35毫升. [解六]:十字交叉法 恰好发生不完全燃烧时O2与H2S的体积之比为.恰好发生完全燃烧时O2与H2S的体积之比为.本题中O2与H2S的体积比为.利用十字交叉法: 得发生反应①的H2S与发生反应② 的H2S的体积之比为.故发生反应②的H2S为50×=35毫升.可知生成SO2的体积为35毫升. [解七]:以50毫升H2S燃烧为基础作图:当O2为25毫升时开始生成SO2.当O2为75毫升时生成 SO2达到最大值.从y轴中找到与x轴的“60 该值相对应的值是35.这说明生成SO2的体积为35毫升. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

常温常压下,50 mL三种气态烃的混合物与足量的氧气混合点燃爆炸,恢复到原来状况时,体积共缩小100 mL。则三种烃的可能组合是(    )

①CH4  ②C2H4  ③C2H6  ④C3H4  ⑤C3H6  ⑥C3H8

A.①②③                 B.①③⑤                 C.①②④               D.①④⑥

查看答案和解析>>

常温常压下,50 m1,3种气态烃的混合物与足量的氧气混合点燃爆炸,恢复到原来状况时,体积共缩小100 mL。则3种烃可能是  

   A.CH4、C2H4、C3H4                 B.C2H6、C3H6、C4H6

   C.CH4、C2H6、C3H8                 D.C2H4、C2H6、C2H2   

查看答案和解析>>

常温常压下,50 mL三种气态烃混合物与足量的氧气混合点燃爆炸,恢复到原来的状况时,体积共缩小100 mL.则三种烃可能是( 

  A

  B

  C

  D

 

查看答案和解析>>

常温常压下,50 mL三种气态烃混合物与足量的氧气混合点燃爆炸,恢复到原来的状况时,体积共缩小100 mL.则三种烃可能是( 

  A

  B

  C

  D

 

查看答案和解析>>

常温常压下,50 mL三种气态烃的混合物与足量氧气混合后点燃爆炸.恢复到原状况时,体积共缩小100 mL,则三种烃可能是( )

ACH4C2H2C3H4      BC2H4C3H6C4H6

CCH4C2H6C3H8      DC2H4C2H6C2H2

 

查看答案和解析>>


同步练习册答案