在2FeS+6H₂SO₄（浓）=Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+2S↓+6H₂O的反应中：
（1）被氧化的元素为；（填元素名称）
（2）氧化产物是，还原产物是．（填化学式）

铜在自然界中多以硫化物存在，以黄铜矿（CuFeS₂）为原料冶炼精铜的工艺流程图如下：
（1）黄铜矿在反射炉中焙烧时，生成Cu₂S和FeS，请写出反应的化学方程式：，生成的FeS继续在反射炉中进一步氧化：2FeS+3O₂

高温  .

2FeO+2SO₂
（2）焙烧后的矿砂与砂子混合，在反射炉中加热至1000℃熔融，其目的是：
①使Cu₂S和剩余的FeS熔融形成“冰铜”，转移到转炉中继续冶炼；
②．
（3）大多数这样的冶炼厂都有一座附设工厂，该附设工厂的产品是，其意义在于．
（4）“冰铜”在转炉中熔炼，主要发生两个反应，首先是：2Cu₂S+3O₂

高温  .

2Cu₂O+2SO₂，再由Cu₂O与Cu₂S反应制得单质铜．请写出该反应的化学方程式．制得的铜块呈泡状（又称为泡铜），其原因是．
（5）请简述粗铜精炼电解得到精铜的原理：．

由黄铜矿（主要成分是CuFeS₂）炼制精铜的工艺流程示意图如图1所示：

（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为Fe的低价氧化物．该过程中两个主要反应的化学方程式分别是、，反射炉内生成炉渣的主要成分是；
（2）冰铜（Cu₂S 和FeS互相熔合而成）含Cu量为20%～50%．转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂）在1200℃左右吹入空气进行吹炼．冰铜中的Cu₂S被氧化为Cu₂O，生成的Cu₂O与Cu₂S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程中发生反应的化学方程式分别是、；
（3）粗铜的电解精炼如图2所示．在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极（填图中的字母）；在电极d上发生的电极反应式为，若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为．