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    在标准状况下.将100毫升H2S和O2混合气体点燃反应后恢复到原状况.发现随 混和气体中O2所占的体积V氧气的变化.反应后所得气体的总体积V总也不同.其关系式如下图所示(气体体积均在同温同压下测定).请回答下列问题: (1)写出图中B.C两点处的化学反应方程式 [答]:B点的反应:2H2S+O2 == 2S+2H2O C点的反应:2H2S+3O2 == 2SO2+2H2O (2)通过对图像的分析得出: ①当V总>40毫升.②V总<40毫升.③V总=40毫升时气体的成分 [答]: AB段 BD段 ①V总>40毫升 H2S O2与SO2 ②V总<40毫升 H2S或没有 SO2或没有 ③V总=40毫升 H2S SO2 (3) 当V总=25毫升时.求原混合气体中H2S和O2的体积各多少毫升? [答]:当V总=25毫升时.从图中可以看出.在AB段与BD段均有可能. (1)当在AB段时.H2S过量.反应后剩余的气体就是过量的H2S.设原混和物中O2的体积为x毫升.H2S的体积为2x+y毫升(y毫升就是过量的H2S的体积).由题给条件可列出以下两式: x+2x+y=100----------① -----② 解得:x=y=25.所以原混和气体中H2S的体积为75毫升.O2的体积为25毫升. (2)当在BD段时.两者的反应可直接写成以下的形式: xH2S+yO2 == S+SO2+xH2O 其中x+y=100.所以=0.25.解得:x=y=50毫升 所以原混和气体中两种气体的体积均为50毫升. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某混合气体由一种气态烷烃和一种气态单炔烃组成．在同温同压下，该混合气体对H2的相对密度为13．在标准状况下，将13.44L该混合气体通入足量溴水中，溴水质量增加10.0g．试通过计算进行填空：
    （1）该混合气体中气态烷烃的分子式为
    CH4
    CH4
    ．
    （2）标准状况下，13.44L该混合气体的质量为
    15.6
    15.6
    g，其中气态烷烃的质量为
    5.6
    5.6
    g．
    （3）该混合气体中单炔烃的结构简式为
    CH≡C-CH3
    CH≡C-CH3
    ．

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    铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平，不考虑2NO2? N2O4）．
    （1）硝酸在该反应中的作用是
    氧化剂、酸性
    氧化剂、酸性
    ．
    （2）0.004molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是
    0.008NA
    0.008NA
    ，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是
    0.012mol
    0.012mol
    ，在标准状况下若将收集NO和NO2的集气瓶倒立于水中，通入一定量的氧气充分反应后发现无气体剩余，则通入O2的体积为
    44.8mL
    44.8mL
    ；所得溶液（假设溶质不扩散）的物质的量浓度是
    1
    22.4
    mol/L
    1
    22.4
    mol/L
    ．
    （3）如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3：10，写出并配平该反应的离子方程式
    3Cu+10H++4NO3-=3Cu2++NO↑+3NO2↑+5H2O
    3Cu+10H++4NO3-=3Cu2++NO↑+3NO2↑+5H2O
    ．
    （4）如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组．原因是
    该反应含有两个氧化还原反应，两者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化
    该反应含有两个氧化还原反应，两者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化
    ．

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    在标准状况下，将224L HCl气体溶于635mL水（ρ=1.00g?cm-3）中，所得盐酸的密度为1.18g?cm-3．此溶液物质的量浓度应该为多少？若取出这种盐酸10.0mL，向其中加水配制成1L溶液，则所得稀盐酸的物质的量浓度应该为多少？

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    铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3 →  Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平，不考虑2NO2 N2O4）。

        （1）0．004molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是______________NA，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是______________，在标准状况下若将收集NO和NO2的集气瓶倒立于水中，通入一定量的氧气充分反应后发现无气体剩余，则通入O2的体积为____________。

        （2）如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3:10，写出并配平该反应的离子方程式__________        _。

     

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    铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3 → Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平，不考虑2NO2 N2O4）。
    （1）0．004molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是______________NA，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是______________，在标准状况下若将收集NO和NO2的集气瓶倒立于水中，通入一定量的氧气充分反应后发现无气体剩余，则通入O2的体积为____________。
    （2）如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3:10，写出并配平该反应的离子方程式__________        _。

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