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    有一长期放置的亚硫酸钠固体.其中已有一部分被氧化成为硫酸钠.经定量分析已知含硫的质量分数为25%.求该样品中亚硫酸钠的质量分数和氧化率及钠.氧的质量分数. [解]:设该样品中的Na2SO3为x克.Na2SO4为y克.得: .解得 当Na2SO3为63×7m=441m克时.Na2SO4为71m克.混和物中Na2SO3的质量分数= 被氧化的Na2SO3= 氧化率= 钠的质量分数= 氧的质量分数为39.06% [说明:如果利用混和物中钠元素:硫元素的质量比恒等于23:16.则计算过程还可简化] 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    有一瓶密封保存长期放置的氯化钠溶液，下列说法正确的是（　　）
    A、瓶口附近的溶液较稀B、瓶底附近的溶液较浓C、瓶底会有固体析出D、瓶内各部分溶液的浓度都相同

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    （2013?滨州一模）（1）某学习小组利用下图装置制取氯气并探究其性质．
    ①甲装置中反应的化学方程式是
    MnO2+4HCl
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    MnO2+4HCl
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ；
    ②证明乙装置中FeCl2溶液与Cl2发生了反应的实验方法是（只注明试剂、现象）
    KSCN，溶液变血红色
    KSCN，溶液变血红色
    ；
    ③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质．已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中反应的化学方程式是
    Cl2+H2O+2Na2CO3=NaCl+NaClO+2NaHCO3
    Cl2+H2O+2Na2CO3=NaCl+NaClO+2NaHCO3
    ．
    （2）有一瓶长期放置的漂白粉，请利用以下仪器和试剂，完成该漂白粉成份的探究．
    试管、胶头滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、1mol?L-1盐酸、品红溶液、新制澄清石灰水．
    【提出假设】假设一：该漂白粉未变质，含CaCl2、Ca（ClO）2；
    假设二：该漂白粉全部变质，含
    CaCl2 CaCO3
    CaCl2 CaCO3
    ；
    假设三：该漂白粉部分变质，含CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3．
    【进行实验】在答题卡上完成下表（不必检验Ca2+、Cl-）：
    实验步骤 预期现象和结论
    ① 用A试管取少量澄清石灰水备用，用B试管取少量样品，再向B试管
    加入适量1mol/L的盐酸，塞上带导管的单孔塞，将导管的另一端插入A试管中
    加入适量1mol/L的盐酸，塞上带导管的单孔塞，将导管的另一端插入A试管中
    		 若无气体放出且澄清石灰水未见浑浊，则假设一成立；
    若有气泡冒出，且澄清石灰水变浑浊则假设一步成立，假设二、三成立
    若有气泡冒出，且澄清石灰水变浑浊则假设一步成立，假设二、三成立
    ②
    用胶头滴管向上述步骤后的B试管中滴入几滴品红试液，振荡
    用胶头滴管向上述步骤后的B试管中滴入几滴品红试液，振荡
    若品红溶液不褪色，则假设二成立，若品红溶液褪色，则假设三成立
    若品红溶液不褪色，则假设二成立，若品红溶液褪色，则假设三成立

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    （1）某学习小组利用下图装置制取氯气并探究其性质。

    ①甲装置中反应的化学方程式是                                      ；

    ②证明乙装置中FeCl2溶液与Cl2发生了反应的实验方法是（只注明试剂、现象）                                                           ；

    ③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中反应的化学方程式是                                     。

    （2）有一瓶长期放置的漂白粉，请利用以下仪器和试剂，完成该漂白粉成份的探究。

      试管、胶头滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、1mol·L-1盐酸、品红溶液、新制澄清石灰水。

    【提出假设】假设一：该漂白粉未变质，含CaCl2、Ca（ClO）2；

    假设二：该漂白粉全部变质，含                 ；

    假设三：该漂白粉部分变质，含CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3 。

    【进行实验】在答题卡上完成下表（不必检验Ca2+、Cl-）：

    实验步骤

    预期现象和结论

    ①

    用A试管取少量澄清石灰水备用，用B试管取少量样品，再向B试管                           

                                               

                                                

    若无气体放出且澄清石灰水未见浑浊，则假设一成立；                              

                                          

                                          

    ②

                                               

                                               

                                                

                                               

                                           

                                                   

     

     

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    （1）某学习小组利用下图装置制取氯气并探究其性质．
    ①甲装置中反应的化学方程式是    ；
    ②证明乙装置中FeCl2溶液与Cl2发生了反应的实验方法是（只注明试剂、现象）    ；
    ③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质．已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中反应的化学方程式是    ．
    （2）有一瓶长期放置的漂白粉，请利用以下仪器和试剂，完成该漂白粉成份的探究．
    试管、胶头滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、1mol?L-1盐酸、品红溶液、新制澄清石灰水．
    【提出假设】假设一：该漂白粉未变质，含CaCl2、Ca（ClO）2；
    假设二：该漂白粉全部变质，含    ；
    假设三：该漂白粉部分变质，含CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3．
    【进行实验】在答题卡上完成下表（不必检验Ca2+、Cl-）：
    实验步骤预期现象和结论
    ①用A试管取少量澄清石灰水备用，用B试管取少量样品，再向B试管    若无气体放出且澄清石灰水未见浑浊，则假设一成立；   
    ②       

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    （1）某学习小组利用下图装置制取氯气并探究其性质．
    ①甲装置中反应的化学方程式是______；
    ②证明乙装置中FeCl2溶液与Cl2发生了反应的实验方法是（只注明试剂、现象）______；
    ③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质．已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中反应的化学方程式是______．
    （2）有一瓶长期放置的漂白粉，请利用以下仪器和试剂，完成该漂白粉成份的探究．
    试管、胶头滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、1mol?L-1盐酸、品红溶液、新制澄清石灰水．
    【提出假设】假设一：该漂白粉未变质，含CaCl2、Ca（ClO）2；
    假设二：该漂白粉全部变质，含______；
    假设三：该漂白粉部分变质，含CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3．
    【进行实验】在答题卡上完成下表（不必检验Ca2+、Cl-）：
    实验步骤预期现象和结论
    ①用A试管取少量澄清石灰水备用，用B试管取少量样品，再向B试管______若无气体放出且澄清石灰水未见浑浊，则假设一成立；______
    ②____________

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