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    CO和CO2的混和气体平均分子量为32.则混和气体中CO和CO2的质量比是--------------------------------------------------------------------------------------(B) A.1:3 B.21:11 C.11:21 D.3:1 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    CO和CO2的混合气体平均分子量为32，则混合气体中CO和CO2的质量比是


    1. A.
      1∶3
    2. B.
      21∶11
    3. C.
      11∶21
    4. D.
      3∶1

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    CO和CO2的混合气体平均分子量为32，则混合气体中CO和CO2的质量比是（  ）

    A．1∶3

    B．21∶11

    C．11∶21

    D．3∶1

     

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    工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
    某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化．他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应．相关数据如下：
    容器编号 起始时各物质物质的量/mol 达到平衡的时间/min 达平衡时体系能量的变化/kJ
    CO H2O CO2 H2
    ① 1 4 0 0 t1 放出热量：32.8 kJ
    ② 2 8 0 0 t2 放出热量：Q
    （1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量
    小于
    小于
    （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量．
    （2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为
    80
    80
    %．
    （3）下列叙述正确的是
    A
    A
    （填字母序号）．
    A、平衡时，两容器中H2的体积分数相等
    B、容器②中反应达平衡状态时，Q＞65.6kJ
    C、反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等υ(H2O)=
    4
    Vt1
    mol/(L?min)    D、容器①中，化学反应速率为
    （4）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H=-484kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566KJ/mol
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566KJ/mol
    ．
    （5）容器①中反应进行到t min时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6mol．若用200ml、5mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示）
    3CO2+5OH-=2CO32-+HCO3-+2H2O
    3CO2+5OH-=2CO32-+HCO3-+2H2O
    ．

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    （14分）工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：

    CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)         

    某研究小组分别在体积均为2 L的恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其发生反应，相关数据如下：

    容器

    编号

    温度

    /℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡的时间/min

    达平衡时体系能量的变化/kJ

    CO

    H2O

    CO2

    H2

    ①

    650

    1

    2

    0.4

    0.4

    5

    16.4kJ

    ②

    650

    2

    4

     

     

    t1

    Q1 kJ

    ③

    900

    2

    4

    1.6

    1.6

    t2

    Q2 kJ

    （1）计算容器②中反应的平衡常数K=          （计算结果保留两位小数）。

    （2）容器③中反应达平衡时，CO的转化率为             。

    （3）容器①中反应达平衡这段时间，化学反应速率v (H2) =               。

    （4）该反应的正反应为        （填“吸热”或“放热”）反应，理由是            。 

    （5）下列叙述正确的是              （填字母序号）。

    a．平衡时，容器①和容器②中CO2的体积分数相等

    b．反应达平衡状态时，Q2 > Q1 > 32.8 kJ

    c．达到平衡的时间：t2 > t1>2.5 min

    d．该反应的热化学方程式可表示为：CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)     △H＝－41 kJ/mol

    （6）容器②中反应进行到t min时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为                     。

     

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    工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
    某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化．他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应．相关数据如下：
    容器编号 起始时各物质物质的量/mol 达到平衡的时间/min 达平衡时体系能量的变化/kJ
    CO H2O CO2 H2
    ① 1 4 0 0 t1 放出热量：32.8 kJ
    ② 2 8 0 0 t2 放出热量：Q
    （1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量______（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量．
    （2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为______%．
    （3）下列叙述正确的是______（填字母序号）．
    A、平衡时，两容器中H2的体积分数相等
    B、容器②中反应达平衡状态时，Q＞65.6kJ
    C、反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等υ(H2O)=
    4
    Vt1
    mol/(L?min)    D、容器①中，化学反应速率为
    （4）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H=-484kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：______．
    （5）容器①中反应进行到t min时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6mol．若用200ml、5mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示）______．

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