“氢能”将是未来最理想的新能源．

Ⅰ．实验测得，1 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为________．(填序号)

A．2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(l)　ΔH＝－142.9 kJ·mol^－1

B．H₂(g)＋1/2O₂(g)H₂O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1

C．2H₂＋O₂2H₂O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1

D．H₂(g)＋1/2O₂(g)H₂O(g)　ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1

Ⅱ．某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备H₂的反应步骤

①CaBr₂＋H₂OCaO＋2HBr

②2HBr＋HgHgBr₂＋H₂

③HgBr₂＋________________

④2HgO2Hg＋O₂↑

请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式：________．

根据“绿色化学”的思想评估该方法制H₂的主要缺点：________．

Ⅲ．利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题．下图是其中的一种流程，其中用了过量的碘．(提示：反应②的产物是O₂、SO₂和H₂O)

完成下列反应的化学方程式：

反应①________；反应②________．

此法制取氢气的最大优点是________．

Ⅳ．氢气通常用生产水煤气的方法制得．其中CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)；ΔH＜0．在850℃时，K＝1．

(1)若升高温度到950℃时，达到平衡时K________1(填“大于”、“小于”或“等于”)

(2)850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol　CO、3.0 mol　H₂O、1.0 mol　CO₂和x mol　H₂，则：

①当x＝5.0时，上述平衡向________(填正反应或逆反应)方向进行．

②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是________．

(3)在850℃时，若设x＝5.0 mol和x＝6.0 mol，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H₂的体积分数分别为a％、b％，则a________b(填“大于”、“小于”或“等于”)．

Ⅴ．氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物，已知Cu₂O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu²⁺和单质铜．

(1)现有8克氧化铜被氢气还原后，得到红色固体6.8克，其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是________；

(2)若将6.8克上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体________g；

(3)若将6.8克上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应，

①生成标准状况下1.568升的气体(不考虑NO₂的溶解，也不考虑NO₂与N₂O₄的转化)，则该气体的成分是________，其物质的量之比是________；

②把得到的溶液小心蒸发浓缩，把析出的晶体过滤，得晶体23.68 g．经分析，原溶液中的Cu²⁺有20％残留在母液中．求所得晶体的化学式