练习册

  • 练习册
  • 试题
    已知氧化性Cl2>Br2>Fe3+.往500毫升2.0摩/升的FeBr2溶液中通入a摩氯气.试确定a不同取值范围时的氧化产物及其对应的物质的量.填入下表: a值的范围 氧化产物及其物质的量 0<a£ [答:FeBr3=摩.FeCl3=摩(或Fe3+=2a摩)] <a£ [答:FeBr3=摩.Br2=摩.FeCl3=摩(或 Fe3+=1摩. Br2=摩)] a³ [答:FeCl3=1摩. Br2=1摩] [提示]:当<a£时.可采用直接配平法: FeBr2+aCl2 = FeBr3+Br2+FeCl3 8.配平下列氧化-还原反应 (1)[2]KMnO4+[5]SO2+[2]H2O == [2]MnSO4+[1]K2SO4+[2]H2SO4 (2)[6]KI+[2]K2CrO4+[6]HCl == [2]CrCl3+[10]KCl+[3]I2+[8]H2O (3)[1]K2Cr2O7+[6]Fe3O4+[31]H2SO4 == [1]Cr2(SO4)3+[9]Fe2(SO4)3+[1]K2SO4+[31]H2O (4)[1]As2S3+[10]HNO3 == [2]H3AsO4+[3]S+[10]NO2+[2]H2O 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （11分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：

    已知：①  2KOH + Cl2 → KCl + KClO + H2O（条件：温度较低）

    ②  6KOH + 3Cl2 → 5KCl + KClO3 + 3H2O（条件：温度较高）

    ③  2Fe(NO3)3 + 2KClO + 10KOH → 2K2FeO4 + 6KNO3 + 3KCl + 5H2O

    回答下列问题：

    ⑴该生产工艺应在              （填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；

    ⑵写出工业上制取Cl2的化学方程式                                     ；

    ⑶K2FeO4具有强氧化性的原因                                  ；

    ⑷配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体（该溶液的密度为1.47 g/mL），它的物质的量浓度为            ；

    ⑸在“反应液I”中加KOH固体的目的是          ：

    A．与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO

    B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

    C．为下一步反应提供反应物

    D．使副产物KClO3转化为 KClO

    查看答案和解析>>

    (三选一----化学与技术)
    高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：

    已知：① 2KOH + Cl2 → KCl + KClO + H2O（条件：温度较低）
    ② 6KOH + 3Cl2 → 5KCl + KClO3 + 3H2O（条件：温度较高）
    ③ 2Fe(NO3)3 + 2KClO + 10KOH → 2K2FeO4 + 6KNO3 + 3KCl + 5H2O
    回答下列问题：
    （1）该生产工艺应在__________（填“温度较高”或“温度较低”）情况下进行；
    （2）写出工业上制取Cl2的化学方程式________________；
    （3）K2FeO4具有强氧化性的原因___________________________；
    （4）配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体（该溶液的密度为1.47 g/mL），它的物质的量浓度为_________________；
    （5）在“反应液I”中加KOH固体的目的是① ____________， ②____________； 
    （6）从“反应液II”中分离出K2FeO4后，会有副产品___________（写化学式），它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途_______________________________。

    查看答案和解析>>

    高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：
    已知：① 2KOH + Cl2 → KCl + KClO + H2O（条件：温度较低）
    ② 6KOH + 3Cl2 → 5KCl + KClO3 + 3H2O（条件：温度较高）
    ③ 2Fe(NO3)3 + 2KClO + 10KOH → 2K2FeO4 + 6KNO3 + 3KCl + 5H2O
    回答下列问题：
    （1）该生产工艺应在__________（填“温度较高”或“温度较低”）情况下进行；
    （2）写出工业上制取Cl2的化学方程式________________；
    （3）K2FeO4具有强氧化性的原因___________________________；
    （4）配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体（该溶液的密度为1.47 g/mL），它的物质的量浓度为_________________；
    （5）在“反应液I”中加KOH固体的目的是__________________：
    A．与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
    B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
    C．为下一步反应提供反应物
    D．使副产物KClO3转化为KClO
    （6）从“反应液II”中分离出K2FeO4后，会有副产品___________（写化学式），它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途_______________________________。

    查看答案和解析>>

    阅读下列材料后，回答相应问题．

    一个体重50 Kg的健康人大约含铁2 g，这2 g铁在人体中不是以单质金属形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的二价铁盐，如硫酸亚铁(FeSO4)．服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利于铁的吸收．

    (1)人体中经常进行Fe2＋Fe3＋的相互转化，在A过程中，Fe2+做________剂，在B过程中，Fe3+做________剂．

    (2)“服用维生素C，可使食物中三价铁离子还原成二价铁离子．”这句话指出，维生素C在这一反应中做________剂，具有________性．

    (3)已知：氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，还原性Fe2+＞Br－＞Cl－，则向0.2 mol/L　1 L　FeBr2溶液中通入标准状况下氯气2.24 L，被氧化的粒子是________，此反应的离子方程式：________．

    查看答案和解析>>

    （2013?济南二模）工业上由铝土矿（主要成分是Al2O3和Fe2O3）和焦炭制备无水AlCl3．的流程如下
    已知：AlCl3，FeCl3，分别在183℃、315℃升华
    （1）在焙烧炉中发生反应：
    ①Fe2O3（S）+3C（s）
    加热
    2Fe（s）+3CO（g）△H=-492.7kJ?mol-1
    ②3CO（g）+Fe2O3（s）
    加热
    2Fe（s）+3CO2（g）△H=+25.2kJ?mol-1
    ③反应2Fe2O3（s）+3C（s）
    加热
    4Fe（s）+3CO2（g）△H=
    -467.5
    -467.5
    kJ?mol-1
    （2）①Al2O3，Cl2和C在氯化炉中高温下发生反应，当生成1molAlCl3．时转移
    3
    3
      mol电子；炉气中含有大量CO和少量Cl2，可用Na2SO3．溶液除去Cl2，其离子方程式为：
    SO32-+C12+H2O═SO42-+2C1-+2H+
    SO32-+C12+H2O═SO42-+2C1-+2H+
    ．在温度约为700℃向升华器中加入铝粉，发生反应的化学方程式为
    Al+FeCl3
     高温 
    .
     
    AlCl3+Fe
    Al+FeCl3
     高温 
    .
     
    AlCl3+Fe
    ．充分反应后温度降至
    315℃
    315℃
    以下（填“183℃、315℃之一），开始分离收集AlCl3．
    ②将AlCl3?6H2O溶于浓硫酸进行蒸馏，也能得到一定量的无水AlCl3，此原理是利用浓硫酸下列性质中的
    c
    c
    （填字母序号）．
    ①氧化性  ②吸水性  ③难挥发性  ④脱水性
    a．只有①b．只有②c．只有②③d．只有②③④
    （3）海洋灯塔电池是利用铝、石墨为电极材料，海水为电解质溶液，构成电池的其正极反应式
    O2+4e-+2H2O=4OH-
    O2+4e-+2H2O=4OH-
    ；与铅蓄电池相比．释放相同电量时，所消耗金属电极材料的质量比m（A1）：m（Pb）=
    2：23
    2：23
    ．

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案