练习册

  • 练习册
  • 试题
    A气体极易溶于水.其分子量为a.在0℃.1.01×105帕时.测得其饱和溶液的物质的量浓度为b摩/升.该溶液的密度为c克/厘米3.求: (1)A饱和溶液的质量百分比浓度[答:] (2)0℃.1.01×105帕时.1体积水中可溶解多少体积的A气体? [答:V=] 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    (10分) （1）、A气体极易溶于水，其分子量为a，在0℃、1.01×105帕时，测得其饱和溶液的物质的量浓度为bmol/L，该溶液的密度为cg/cm3，则0℃、1.01×105帕时，1体积水中可溶解                      体积的A气体。（水的密度为1g/cm3）

    （2）现有0.5mol/L的硫酸钠溶液200L，要将其配制成硫酸和硫酸钠的混合溶液，且硫酸和硫酸钠的物质的量浓度分别为1.2mol/L和0.2mol/L，应加入98%的硫酸溶液（d＝1.84g/cm3）            L，然后再加蒸馏水稀释至             L。

    查看答案和解析>>

    维生素C(又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6)是动物维持生长、繁殖和保证健康所必需的营养物质，主要用于补充血液中Vc不足，预防Vc缺少症，提高动物免疫力和抗应激能力。小剂量Vc可以预防和治疗坏血病，大剂量Vc可以提高动物在疾病、逆境和生理应激等情况下的抵抗能力。

    (1)取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的是(    )

    A.H2              B.HCHO               C.C12H22O11             D.维生素C

    (2)Vc极不稳定，具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的I2溶液进行滴定。该反应的化学方程式如下：

    C6H8O6+I2====C6H6O6+2HI

    现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下：取10 mL 6 mol·L-1 CH3COOH，加入100 mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取0.20 g样品，溶解于上述冷却的溶液中。加入1 mL淀粉指示剂，立即用浓度为0.05 mol·L-1的I2溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗21.00 mL I2溶液。

    ①为何加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？

    ②计算样品中维生素C的质量分数。

    查看答案和解析>>

    化合物A、B是中学常见的物质，其阴阳离子可从下表中选择
    阳离子 K+    Na+   Fe2+   Ba2+   NH4+
    阴离子 OH-   NO3-   I-   HCO3-   AlO2-   HSO4-
    （1）若A、B的水溶液均为无色，B的水溶液呈碱性，且混合后只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使红色石蕊试纸变蓝的气体．
    ①B的化学式为
    Ba（OH）2
    Ba（OH）2
    ；
    ②A、B溶液混合后加热呈中性反应的离子方程式为
    H++SO42-+NH4++Ba2++2OH-
      △  
    .
     
    BaSO4↓+NH3↑+2H2O
    H++SO42-+NH4++Ba2++2OH-
      △  
    .
     
    BaSO4↓+NH3↑+2H2O

    （2）若A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液无色且其焰色反应为黄色．向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合亦无明显变化．则①A为
    FeI2
    FeI2
    ；B为
    NaNO3
    NaNO3
    ；
    ②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能是有两种：Ⅰ
    仅有I-被氧化成I2使溶液呈黄色
    仅有I-被氧化成I2使溶液呈黄色
    Ⅱ
    I-、Fe2+均被氧化使溶液呈黄色
    I-、Fe2+均被氧化使溶液呈黄色
    ；
    ③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因
    取少量变黄溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若变红则Ⅱ合理
    取少量变黄溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若变红则Ⅱ合理
    ；
    ④利用溶液变黄原理，将其设计成原电池，若有1.8mol电子由a流向b，则b极的电极反应式为
    NO3-+4H++3e-═NO↑+2H2O
    NO3-+4H++3e-═NO↑+2H2O
    ；（a、b均为石墨电极）b极
    还原
    还原
    （填“氧化”或“还原”）产物的物质的量是
    0.6mol
    0.6mol
    ．

    查看答案和解析>>

    下表给出了五种元素的相关信息，其中A、B、C、D为短周期元素．
    元素 相关信息
    A 在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为倍受青睐的清洁燃料．
    B 工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障．
    C 植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂．
    D 室温下其单质呈粉末状固体，加热易熔化．该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰．
    E 它是人体不可缺少的微量元素，其单质也是工业生产中不可缺少的金属原材料，常用于制造桥梁、轨道等．
    根据上述信息填空：
    （1）B在元素周期表中的位置是______
    （2）D的单质与烧碱水溶液加热时自身的氧化还原反应生成两种具有强还原性的阴离子，写出该反应的离子方程式______．
    （3）C与A形成的化合物X，分子中原子个数比为1：2；相同条件时，相同质量时，氢气的体积为X气体体积的16倍；分子中有极性键和非极性键，可作火箭燃料．写出X分子的结构式______
    （4）以上这五种元素能组成一种工业上用途极广的复盐（类似明矾，含一种阴离子和两种阳离子），该物质中的A、B、C、D、E的质量比为5：56：7：16：14．请写出该化合物的化学式______．

    查看答案和解析>>

    有元素A，它的气态氢化物B的分子中共有10个电子。B极易溶于水，其水溶液可使酚酞变红，B经过催化氧化生成氧化物C，C在空气中氧化生成D，C和D等物质的量混合被氢氧化钠溶液吸收生成E的溶液。D被NaOH溶液吸收则生成E和F的水溶液，而C不能单独被氢氧化钠溶液吸收。D被水吸收时生成C和酸G。把F加热则分解为E和气体H，H可以使带火星的木条复燃。

    （1）写出A元素符号及B、C、D、E、F、G、H的化学式。

    A___________________________，

    B___________________________，

    C___________________________，

    D___________________________，

    E___________________________，

    F___________________________，

    G___________________________，

    H___________________________。

    （2）写出上述变化的七个化学方程式。

    ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________[

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案