下列说法正确的是（　　）
①向50mL 18mol?L^-1的H₂SO₄中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H₂SO₄的物质的量等于0.45mol
②标准状况下，0.5N_A个NO和0.5N_A个O₂混合气体的体积约为22.4L
③向溶液中滴入氯化钡溶液，再加稀硝酸能检验溶液中是否含有SO₄^2-
④用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液
⑤在使Al溶解产生H₂的溶液中能大量存在：NH₄⁺、Na⁺、Fe²⁺、NO₃^-．

（2011?万州区一模）硫酸工厂周围的空气中有较多的二氧化硫．某研究性学习小组为了测定空气（内含N₂、O₂、CO₂、SO₂等）中二氧化硫的体积分数设计了如下实验方案，如图是他们在测定中使用的部分装置图．
（1）在方框中画出所缺实验装置并标明所用试剂．
（2）当装置中出现现象时，应立即停止通气体，若此时没有及时停止通气．则测得的SO₂的体积分数（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”），若通入气体的速率过快，则测定的SO₂的体积分数（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）．
（3）你认为反应管内碘的淀粉溶液可以用下列（填代号）代替．
A、氢氧化钠溶液   B、高锰酸钾溶液  C、品红 D、淀粉碘化钾溶液．
（4）研究小组经过讨论发现此方案的设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作错误），你认为该缺陷是．
（5）研究小组决定改用另一方案：取标准状态下的空气VL（内含N₂、O₂、CO₂、SO₂等），缓慢通过足量溴水，在所得的溶液中加入过量的氯化钡溶液后，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为mg．则SO₂的体积分数为．

高氯酸铜[Cu（C1O₄）₂?6H₂O]易溶于水，120℃开始分解，常用于生产电极和作燃烧的催化剂等．实验室制备少量高氯酸铜的步骤如下：
（1）制备纯净的硫酸铜称取15g粗CuSO₄（含Fe²⁺）放入小烧杯中，加入50mL蒸馏水，搅拌．滴入少量稀硫酸，再滴加2mL3%的H₂O₂溶液，充分反应．将溶液冷却，逐滴加入0.5～1mol?L^-1的NaOH溶液，直到pH=3.5～4，过滤，滤液转移到洁净的蒸发皿中，用稀硫酸将溶液pH调至1-2，再经蒸发、结晶、洗涤、晾干得精制的硫酸铜晶体（已知开始沉淀至沉淀完全的pH：Fe³⁺为2～3.7，Cu²⁺为4.7～6.7）．
①加入酸化的过氧化氢溶液，发生反应的离子方程式为．
②用NaOH溶液将溶液pH调至3.5～4，其目的是．
（2）依据用（1）制得的精制硫酸铜晶体，制备高纯度的Cu（C1O₄）₂?6H₂O，请补充实验
步骤．该实验可选用的试剂有：70%HClO₄溶液，Na₂CO₃?1OH₂O，盐酸酸化的氯化钡溶液．
a．称取7.0gCuSO₄?5H₂O和8．OgNa₂CO₃?10H₂O，混合研细后，投入100mL沸水，快速搅拌，静置得绿色沉淀．
b．过滤，用少量蒸馏水洗涤沉淀次．
c．用检验沉淀是否洗涤干净，
d．在沉淀中慢慢滴加70%HClO₄溶液，搅拌至为止．
e．过滤，得蓝色高氯酸铜溶液．f．在通风橱中蒸发至不再产生白雾，继续蒸发至有晶膜出现，冷却、结晶、过滤、洗涤，得蓝色晶体．
g．60℃下，在烘箱中干燥2h，得Cu（ClO₄）2?6H₂O晶体8.4g．
①补充上述步骤b、c和d．            
②本次实验产率为_．
③某温度下，高氯酸铜同时按两种方式分解：（A）．Cu（ClO₄）₂═CuCl₂+4O₂↑（B）.2Cu（ClO₄）₂═2CuO+7O₂↑十+2Cl₂↑
若测得V（O₂）/V（Cl₂）=n，则按（A）式分解的高氯酸铜的质量分数为（用含n的代数式表示）．

有一瓶无色溶液，其中可能含有NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、I^-、Cl^-、NO₃^-、CO ₃^2-、SO₄^2-．取该溶液进行以下实验：
①该溶液可使紫色石蕊试液显现红色；
②取溶液少量加新制氯水及CCl₄振荡，可见CCl₄层呈紫色；
③取少量溶液加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加入HNO₃后沉淀不溶解；
④取实验③之上层溶液，加入硝酸银溶液有白色沉淀，加入HNO₃后沉淀不溶解；
⑤取原溶液少量加入NaOH溶液至碱性，在此过程中有白色沉淀生成，最后沉淀又完全溶解；将所得溶液加热，有无色气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
根据上述事实，回答下列问题：
（1）肯定存在的离子有：；
（2）无法确定是否存在的离子有：．
（3）试用离子方程式解释上述操作②，③和⑤中最后一步中产生的现象：．