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    解:设参加反应的Na2SO4的质量为x.生成NaCl的质量为y. 样品中含有NaCl的质量为: 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某有机物A的结构简式为：

    (1)A与过量Na完全反应时，A与参加反应的Na的物质的量之比为____________；与过量NaOH反应，A与参加反应的NaOH的物质的量之比为____________。

    (2)A与新制Cu(OH)2悬浊液反应时，A与被还原的Cu(OH)2的物质的量之比为___________。

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    某有机物A的结构简式为
    （1）A可与过量的NaOH完全反应，A与参加反应的NaOH 的物质的量之比________________
    （2）A可与新制的Cu(OH)2完全反应，A与被还原的Cu(OH)2的物质的量之比________________
    （3）A可与过量的Na完全反应，A与参加反应的Na的物质的量之比________________
    （4）A在浓硫酸存在的条件下加热，可发生分子内脱水而生成酯，写出该反应的化学方程式：________________________________
    （5）写出A与NaHCO3反应的化学方程式：________________________________
    （6）A在Cu存在时加热，可发生催化氧化，写出该反应的化学方程式：_________________________

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    （2009?南京二模）某同学对Cu与HNO3的反应进行如下探究．请回答有关问题．
    （1）用如图所示装置制取NO，验证U型管中生成的气体是NO的实验方法是
    打开分液漏斗的活塞，观察无色气体在分液漏斗变为红棕色，即证明管中生成的是NO
    打开分液漏斗的活塞，观察无色气体在分液漏斗变为红棕色，即证明管中生成的是NO
    ．
    （2）将0.64g Cu全部溶于一定量的浓HNO3中，测得生成气体0.009mol（含NO、NO2和N2O4），共消耗HNO3 0.032mol．将生成的气体与空气混合，再通入NaOH溶液中，氮氧化物被完全吸收，产物只有NaNO3和H2O．
    ①计算空气中参加反应的O2在标准状况下的体积为
    112
    112
    mL．
    ②计算0.009mol 混合气体中N2O4的物质的量（写出计算过程）
    设NO为xmol，NO2为ymol，N2O4为zmol，则：
    x+y+z=0.009；
    根据N元素守恒有，x+y+2z+0.01×2=0.032，
    联立方程解得：z=0.003．
    设NO为xmol，NO2为ymol，N2O4为zmol，则：
    x+y+z=0.009；
    根据N元素守恒有，x+y+2z+0.01×2=0.032，
    联立方程解得：z=0.003．
    ．

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    设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A．常温常压下，由N2与CO组成的28g混合气体中含有的原子数目为NA

    B．常温下的新制氯水中，若含有Cl-的数目为NA，则其中含有ClO－的数目也为NA

    C．常温常压下，将CO2通过足量Na2O2，若固体质量增加28g，参加反应的CO2分子数为NA

    D．在反应2CuFeS2（二硫化亚铁铜）+O2＝Cu2S+2FeS+SO2中,1mol硫被氧化时转移电子的数目为4NA

     

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    二氧化氯(ClO2，黄绿色气体)是一种高效杀菌消毒的饮用水消毒剂。在实验室可用下列反应制取：

    2KClO3+H2C2O4+H2SO4====2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O

    设NA表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是(    )

    A.反应后溶液的pH下降               B.反应中H2C2O4被还原

    C.ClO2是氧化产物                     D.1 mol KClO3参加反应只有NA个电子转移

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