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    下列说法正确的是: A.不同种单质一定由不同种无素组成 B.由同种元素组成的物质一定是纯净物 C.能电离出H+的物质一定是酸 D.在相同条件下.同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    A、B、C、D四种原子序数依次增大的元素，分布在三个不同的短周期，其中B与C为同一周期的相邻元素，A与D为同一主族．C的单质是燃料电池的一种原料，D是所在周期原子半径最大的元素．下列说法正确的是（　　）

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    A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素．A、E同主族，A能与B、C、D分别形成电子数相等的三种分子，C、D最外层电子数之和与E的核外电子总数相等．
    试回答：
    （1）化合物ABC中σ键和π键个数比为
    1：1
    1：1
    ，它属于
    极性
    极性
    分子（填“极性”或“非极性”）．化合物C2A2是一种高能量分子，且C 原子满足8 电子稳定结构．写出C2A2的电子式
    ．
    （2）A、D、E 三种元素可形成一种离子化合物R，用惰性电极电解 R 的稀溶液，电解一段时间后，溶液 pH
    增大
    增大
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）在0.1mol?L-1E2BD3的溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是
    c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
    ；分子式为 A2B2D4的化合物，与等物质的量的 KOH 溶液反应后溶液呈酸性，其原因是（用文字填空）
    HC2O4-的电离程度大于HC2O4-的水解程度
    HC2O4-的电离程度大于HC2O4-的水解程度
    ．
    （4）某密闭容器中发生如下反应：C2（g）+3A2（g）?2CA3（g）；△H＜0．如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中正确的是
    C
    C

    A．t5时增大了压强                        B．t3时降低了温度
    C．t2时加入了催化剂                      D．t4～t5时间内转化率一定最低
    （5）单质A的燃烧热为akJ/mol，12gB单质燃烧生成化合物BD放出热量bkJ，1mol化合物A2D由液态变为气态需吸收热量ckJ，写出单质B制水煤气的热化学方程式
    C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=（a-b-c）kJ/mol
    C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=（a-b-c）kJ/mol
    ．

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    下列关于化学键的说法正确的是：（　　）
    ①HF是一种非常稳定的化合物，这是因为分子间存在氢键
    ②NaCl熔化离子键发生了破坏
    ③CO2、SiO2熔点后者高是因为前者克服分子间作用力后者熔化破坏共价键
    ④活泼金属与非金属化合时，一定能形成离子键
    ⑤离子化合物中可能同时含有离子键和共价键
    ⑥由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
    ⑦单质分子中一定含非极性键．
    A、①②⑤B、④⑥⑦C、①③④D、②③⑤

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    A、B、C、D四种原子序数依次增大的元素，分布在三个不同的短周期，其中B与C为同一周期的相邻元素，A与D为同一主族。C的单质是燃料电池的一种原料，D是所在周期原子半径最大的元素。下列说法正确的是（     ）

    A．原子半径：D>C>B>A

    B．B的氢化物沸点比C的氢化物的沸点高

    C．A与D可形成化合物DA，1mol该物质可与水反应转移的电子数为NA

    D．由A、B、C形成的化合物一定只有共价键没有离子键

     

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    A、B、C、D四种原子序数依次增大的元素，分布在三个不同的短周期，其中B与C为同一周期的相邻元素，A与D为同一主族．C的单质是燃料电池的一种原料，D是所在周期原子半径最大的元素．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：D＞C＞B＞A
    B．B的氢化物沸点比C的氢化物的沸点高
    C．A与D可形成化合物AD，1mol该物质可与水反应转移的电子为NA
    D．由A、B、C形成的化合物一定只有共价键没有离子键

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