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    5．我们可以用水解度h表示盐的水解程度的大小.它是用已水解的电解质的物质的量占原来总的电解质的物质的量百分数来表示的.若测得2 L 0.1mol·L-1的强碱弱酸盐NaA溶液的pH值为10.则A-离子的水解度h为 A．0.01% B．0.1% C．0.2 % D．1% 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

    ⑴装置中导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止        　。

    ⑵该反应属于哪类反应类型            。

    A加成反应     B取代反应    C水解反应     D酯化反应    E可逆反应

    ⑶酯化反应的断键特点是：                    

    ⑷写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：                           

    ⑸为了证明浓硫酸的作用，某同学进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3 min，再加热使之微微沸腾3 min。实验结束后充分振荡小试管Ⅱ再测有机物的厚度，实验记录如表：

    实验编号   试管Ⅰ中试剂                           试管Ⅱ中试剂      有机层厚度/cm

    A          3 mL乙醇、2 mL乙酸、1 mL 18 mol/L浓硫酸 饱和Na2CO3溶液    5.0

    B          3 mL乙醇、2 mL乙酸                    饱和Na2CO3溶液    0.1

    C          3 mL乙醇、2 mL乙酸、6 mL 3 mol/L硫酸    饱和Na2CO3溶液    1.2

    D          3 mL乙醇、2 mL乙酸、一定浓度的盐酸     饱和Na2CO3溶液    1.2

    实验D的目的是与实验C对照，证明H+对该反应的催化作用。实验D中加入盐酸的体积和浓度分别是      mL和       mol/L。

     

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    做实验和理解实验意图是学好化学的重要方法．课本P54测溶液PH

    通过以上实验，我们可以得到以下结论：(可以补充)

    (1)盐溶液PH值可以大于7、小于7或等于7

    (2)强酸与强碱形成的盐，呈中性

    (3)强酸与弱酸形成的盐，呈酸性

    (4)________CH3COONa的水解离子方程为________；若溶液中只有CH3COO－、Na+、H+、OH－四种，若符合上述离子的溶液为CH3COOH与CH3COONa的混合液，则四离子浓度的相对大小为①当PH＜7，大小为________；②当PH＝7，大小为________；③当PH＞7，大小为________．

    用NaHCO3与Al2(SO4)3两溶液混合，可做泡沫灭火剂，反应原理是________(用离子方程式表示)

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    目前，我国西南三省正遭遇百年未遇的干旱，对于淡水资源的开源节流显得前所未有的迫切．日常生活中我们选用不同的物质对水资源进行处理．
    （1）明矾（KAl（SO4）2．12H2O）是我们生活中最广泛使用的净水剂，用离子方程式表示明矾净水的原理：
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    ；写出明矾溶液中的电荷守恒是
    c（K+）+3c（Al3+）+C（H+）=2c（SO42-）+c（OH-）
    c（K+）+3c（Al3+）+C（H+）=2c（SO42-）+c（OH-）
    ．
    （2）Cl2常用作消毒剂是因为它能与水作用生成HClO，写出其离子方程式：
    Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
    Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
    ；在氯水中加入碳酸钙可以使得消毒效果更好，用化学平衡原理简述其原因：
    加入的碳酸钙与H+发生反应，促进平衡正向移动，使得HClO的浓度增大，从而消毒效果更好
    加入的碳酸钙与H+发生反应，促进平衡正向移动，使得HClO的浓度增大，从而消毒效果更好
    ．
    （3）用铁酸钠（Na2FeO4）对来自江河湖泊的淡水消毒净化是城市饮用水处理的新技术，铁酸钠可用Fe（NO3）3、NaOH和Cl2在一定条件下制得，写出该化学反应方程式：
    2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O
    2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O
    ．
    （4）ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．ClO2常采用电解饱和食盐水的方法制备，写出阳极反应方程式：
    Cl--5e-+2H2O=ClO2+4H+
    Cl--5e-+2H2O=ClO2+4H+
    ．

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    “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

    ⑴装置中导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止        　。
    ⑵该反应属于哪类反应类型            。

    A．加成反应B．取代反应C．水解反应D．酯化反应 E．可逆反应
    ⑶酯化反应的断键特点是：                    
    ⑷写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：                           
    ⑸为了证明浓硫酸的作用，某同学进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3 min，再加热使之微微沸腾3 min。实验结束后充分振荡小试管Ⅱ再测有机物的厚度，实验记录如表：
    实验编号
    		试管Ⅰ中试剂
    		试管Ⅱ中试剂
    		有机层厚度/cm
    A
    		3 mL乙醇、2 mL乙酸、1 mL 18 mol/L浓硫酸
    		饱和Na2CO3溶液
    		5.0
    B
    		3 mL乙醇、2 mL乙酸
    		饱和Na2CO3溶液
    		0.1
    C
    		3 mL乙醇、2 mL乙酸、6 mL 3 mol/L硫酸
    		饱和Na2CO3溶液
    		1.2
    D
    		3 mL乙醇、2 mL乙酸、一定浓度的盐酸
    		饱和Na2CO3溶液
    		1.2
    实验D的目的是与实验C对照，证明H+对该反应的催化作用。实验D中加入盐酸的体积和浓度分别是      mL和       mol/L。

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    “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

    ⑴装置中导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止        　。

    ⑵该反应属于哪类反应类型            。

    A．加成反应         B．取代反应          C．水解反应         D．酯化反应 E．可逆反应

    ⑶酯化反应的断键特点是：                    

    ⑷写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：                           

    ⑸为了证明浓硫酸的作用，某同学进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3 min，再加热使之微微沸腾3 min。实验结束后充分振荡小试管Ⅱ再测有机物的厚度，实验记录如表：

    实验编号   试管Ⅰ中试剂                           试管Ⅱ中试剂      有机层厚度/cm

    A          3 mL乙醇、2 mL乙酸、1 mL 18 mol/L浓硫酸 饱和Na2CO3溶液    5.0

    B          3 mL乙醇、2 mL乙酸                    饱和Na2CO3溶液    0.1

    C          3 mL乙醇、2 mL乙酸、6 mL 3 mol/L硫酸    饱和Na2CO3溶液    1.2

    D          3 mL乙醇、2 mL乙酸、一定浓度的盐酸     饱和Na2CO3溶液    1.2

    实验D的目的是与实验C对照，证明H+对该反应的催化作用。实验D中加入盐酸的体积和浓度分别是      mL和       mol/L。

     

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