6．pH=5的NH4Cl溶液由水电离出来的H+离子浓度为a mol·L-1.pH=5的HCOOH溶液由水电离出来的H+离子浓度为b mol·L-1.下列a和b的关系正确的是 A．a=b B．a=——青夏教育精英家教网—

6．pH=5的NH4Cl溶液由水电离出来的H+离子浓度为a mol·L-1.pH=5的HCOOH溶液由水电离出来的H+离子浓度为b mol·L-1.下列a和b的关系正确的是 A．a=b B．a=10-4b C．a=104b D．无法确定【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

Ⅰ．某温度时，水的离子积为K_W=1×10^-12，则该温度

高

25℃（填＞=或＜）．在此温度下，某溶液中由水电离出来的H⁺浓度为1×10^-10mol/L，则该溶液的pH可能为

2或10

．
Ⅱ．下列四种溶液：①100mL 0.1mol/L H₂SO₄溶液；②100mL 0.15mol/L HCl溶液；③100mL 0.2mol/L CH₃COOH溶液；④200mL 0.1mol/L CH₃COOH溶液，其中pH最小的是

①

（填序号，下同），由水电离的H⁺浓度最大的是

④

，与足量的Zn反应，生成H₂最少的是

②

．已知某温度下，醋酸的电离常数为4×10^-5，求0.1mol/L CH₃COOH溶液中的H⁺浓度

2×10^-3mol/L

．
Ⅲ．为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙三名学生分别选用下列试剂进行实验：0.10mol/L的氨水、0.10mol/L的NH₄Cl溶液、CH₃COONH₄晶体、酚酞试液、pH试纸、蒸馏水．
（1）甲学生用pH试纸测出0.10mol/L的氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？

是

（填“是”或“否”），并说明理由：

若为强碱，则pH=13

．
（2）乙学生取出10mL 0.10mol/L的氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b应满足的关系（用含a、b的等式或不等式表示）：

a-2＜b＜a

．
（3）丙学生取出10mL 0.10mol/L的氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入少量CH₃COONH₄晶体，氨水的颜色变（填“深”或“浅”）

浅

；你认为这一方法

能

（填“能”或“否”）证明一水合氨是弱电解质．

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常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HA物质的量浓度（mol/L）	NaOH物质的量浓度（mol/L）	混合后溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	C₁	0.2	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞8
丁	0.1	0.1	pH=9

请回答：
（1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a来说明HA是强酸还是弱酸．

a=7，HA是强酸；a＞7，HA是弱酸

．
（2）不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，C₁是否一定等于0.2mol/L

否

，混合后溶液中离子浓度c（A^-）和c（Na⁺）的大小关系是c（A^-）

c（Na⁺）（填＞、＜、=）．
（3）从丙组实验结果分析，HA是

弱

酸（强、弱），该混合液中的离子浓度由大到小的顺序是

c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

．
（4）丁组混合液中，由水电离的c（H⁺）=

10^-5

mol?L^-1，c （Na⁺）-c （A^-）=

10^-5-10^-9

mol?L^-1；
（5）已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断（NH₄）₂CO₃溶液的pH

＞

7 （填＞、＜、=）；
（6）将相同温度下相同浓度的四种盐溶液，按c（NH₄⁺）由大到小的顺序排列

CDBA

（填序号）
A．NH₄HCO₃ B．NH₄A C．（NH₄）₂SO₄ D．NH₄Cl．

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(14分) 常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HA物质的量浓度（mol/L）	NaOH物质的量浓度（mol/L）	混合后溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH = a
乙	C₁	0.2	pH = 7
丙	0.2	0.1	pH >8
丁	0.1	0.1	pH = 9

请回答

（1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a来说明HA是强酸还是弱酸。

_______________________________________________________________________________。

（2）不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，C₁是否一定等于0.2mol/L________ ，混合后溶液中离子浓度c(A^-)和c(Na⁺)的大小关系是c(A^-)_______ c(Na⁺)(填>、<、=)。

(3)从丙组实验结果分析，HA是_______酸(强、弱)，该混合液中的离子浓度由大到小的顺序是______________________________________

（4）丁组混合液中，由水电离的c(H^＋) = mol·L^-1，c(Na⁺)－c (A^-)= mol·L^-1；

（5）已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断（NH₄）₂CO₃溶液的pH 7 (填>、<、= )；

（6）将相同温度下相同浓度的四种盐溶液：

A．NH₄HCO₃ B．NH₄A C．(NH₄)₂SO₄ D．NH₄Cl

按c(NH₄⁺)由大到小的顺序排列（填序号）

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根据下列化合物：

①NaCl

②NaOH

③HCl

④NH₄Cl

⑤CH₃COONa

⑥CH₃COOH

⑦NH₃·H₂O

⑧H₂O

请回答下列问题：

(1)

NH₄Cl溶液显________性，用离子方程式表示________，其溶液中离子浓度大小顺序为________；

(2)

常温下，pH＝11的CH₃COONa溶液中，水电离出来的c(OH^－)＝________；在pH＝3的CH₃COOH溶液中，水电离出来的c(H⁺)＝________；

(3)

已知水存在如下平衡：H₂O＋H₂OH₃O⁺＋OH^－；ΔH＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择方法是
[　　]
A．	向水中加入NaHSO₄固体
B．	向水中加Na₂CO₃固体
C．	加热至100℃[其中c(H⁺)＝1×10^－6 mol·L^－1]
D．	向水中加入(NH₄)₂SO₄固体

(4)

若等浓度、等体积的②NaOH和⑦NH₃·H₂O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH相等，则m________n(填“＜”、“＞”或“＝”)．

(5)

除⑧H₂O外，若其余7种溶液的物质的量浓度相同，则这7种溶液按pH由大到小的顺序为：________．

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（14分）根据下列化合物：① NaCl ② NaOH ③ HCl ④ NH₄Cl ⑤ CH₃COONa ⑥CH₃COOH ⑦ NH₃•H₂O ⑧H₂O

请回答下列问题：

（1）NH₄Cl溶液显性，用离子方程式表示，其溶液中离子浓度大小顺序为；

（2）常温下，pH=11的CH₃COONa溶液中，水电离出来的c(OH^-)= ；在pH=3的CH₃COOH 溶液中，水电离出来的c(H⁺)= ；

（3）已知水存在如下平衡：H₂O+ H₂OH₃O⁺+OH^- △H>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择方法是。

A. 向水中加入NaHSO₄固体 B. 向水中加Na₂CO₃固体

C. 加热至100℃[其中c(H⁺) = 1×10^-6mol•L^-1] D. 向水中加入 (NH₄)₂SO₄固体

（4）若等浓度、等体积的②NaOH和⑦NH₃•H₂O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH相等，则 m n （填 “<”、“>”或“=”）。

（5）除⑧H₂O外，若其余7种溶液的物质的量浓度相同，则这7种溶液按pH由大到小的顺序为：____________________________________________________。

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